1、- 1 -云南省德宏州梁河县第一中学 2018届高三化学上学期周测复习题 91(2017葫芦岛六校协作体高三上学期期初考试)将浓盐酸滴入 KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO 反应后3变为无色的 Bi3 。据此判断下列说法正确的是( )A滴加盐酸时，HCl 是还原剂，Cl 2是还原产物B已知 Bi为第A 族元素，上述实验说明 Bi具有较强的非金属性C若有 0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子 0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO 4NaBiO 3Cl 22(2017成都七中高三零诊)在酸
2、性介质中，往 MnSO4溶液里滴加(NH 4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn 2 S 2O 8H 2O MnO SO H ，下列说法不正确的是( )2 4 24A氧化性比较：S 2O MnO24 4B氧化剂 S2O 的摩尔质量为 192 gmol128C该反应中酸性介质可以为盐酸D若有 0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol 3.已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化 FeSO4，反应的化学方程式为2KMnO410FeSO 48H 2SO4=K2SO4X5Fe 2(SO4)38H 2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入
3、KI溶液(假设 I 与 KMnO4反应的氧化产物为 I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是( )A方程式中的 X为 2MnSO4B氧化性：KMnO 4Fe3 I2C根据 OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.30 molD AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应， BC段的反应为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2- 2 -4(2017银川一中高三第一次月考)已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H 2O2O 2，则关
4、于该反应体系说法错误的是( )A该反应的化学方程式为 2H2CrO43H 2O2=2Cr(OH)33O 22H 2OB该反应中的氧化剂是 H2O2，还原产物是 O2C氧化性：H 2CrO4O 2D如反应转移了 0.3 mol电子，则 产生的气体在标准状况下体积为 3.36 L5(2017石家庄二中高三上学期第二次联考)用高铁酸钠(Na 2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe 2O3 3Na 2O2=2Na2FeO4Na 2O。下列说法正确的是( )ANa 2O2既是氧化剂又是还原剂BFe 2O3在反应中显氧化性C1 mol Na 2O2发生反应，有 4 mol电子转
5、移DNa 2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性6(2017衡阳八中高三月考)根据如图的转化关系，判断下列 说法正确的是(反应条件已略去)( )A反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 147已知氧化性：BrO ClO Cl2IO I2。现将饱和氯水逐滴滴入 KI淀粉溶液中至过量。3 3 3(1)可观察到的现象是_；_ _。(2)写出有关反应的离子方程式：- 3 -_ _；_。8高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O4M
6、nO 3e 2H 2O=MnO24OH 4MnO e =MnO (溶液呈绿色)4 24(1)从上述三个半反应 中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将 SO2通入高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应的离子方程式为_。(3)将 PbO2投入酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：PbO 2KMnO4b还原性：PbO 2KMnO4cMnSO 4溶液可以用盐酸酸化- 4 -答案精析1C HCl 中 Cl由1 价0 价，化合价升高，被氧化，属于还原剂，氯气为氧化产物，A错误； Bi属于金属元素，具有金属性，B 错误；发生的离子反应方程式为2Mn
7、O 10Cl 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O,14H 5BiO 2Mn 2 =5Bi3 2MnO 74 3 4H2O，消耗 0.1 mol NaBiO3转移电子 0.110/5 mol0.2 mol，根据离子反应方程式，消耗n(Mn2 )0.04 mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为 0.045 mol0.2 mol，整个过程中转移电子 0.4 mol，C 正确；根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出：KMnO 4Cl2，第二个离子反应中得出：BiO MnO ，因此有 NaBiO3KMnO4Cl2，D 错误。3 42C 该反应中，过二硫酸 根离子得电子化合 价降低
8、为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S 2O MnO ，A 正确；S 2O 的相对分子质量为 232816192，则氧化剂28 4 28S2O 8的摩尔质量为 192 gmol1 ，B 正确；盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧2化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，C 错误；若有 0.1 mol氧化产物 MnO 生成，Mn4元素化合价由2 价升高到7 价，则转移电子 0.5 mol，D 正确。3C 根据原子守恒知，方程式中的 X为 2MnSO4，A 正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：KM
9、nO 4Fe3 I2，B 正确； AB段反应的 I 为 0.5 mol，根据2MnO 10I 16H =2Mn2 5I 28H 2O可得消耗的 KMnO4为 0.1 mol， BC段反应的 I 为41.25 mol0.5 mol0.75 mol，则消耗的 Fe3 为 0.75 mol，根据2KMnO410FeSO 48H 2SO4=K2SO4X5Fe 2(SO4)38H 2O，消耗 KMnO4为 0.15 mol，所以开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25 mol，C 错误；根据氧化性顺序， AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应， BC段为 Fe3 氧化 I ，离子方程式为 2Fe3 2I =2
10、Fe2 I 2，D 正确。4B 由信息 H 2O2 O 2中可知，O 元素的化合价由1 价升高到 0价，则 H2O2为还原剂，氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则 Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为 H2CrO4 Cr(OH) 3，则反应的化学方程式为 2H2CrO43H 2O2=2Cr(OH)33O 22H 2O，A 正确；由信息 H2O2 O 2中可知，O 元素的化合价由1 价升高到 0价，则 H2O2为还原剂，B 错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性H2CrO4O 2，C 正确；由 2H2CrO43H 2O2=2Cr(OH)33O 22H 2O可知
11、，生成 3 mol气体转移 6 mol电子，则转移了 0.3 mol电子， 则产生的气体的物质的量为 3 mol0.15 0.36mol，其在标准状况下体积为 0.15 mol22.4 Lmol1 3.36 L，D 正确。5D 6.B- 5 -7(1)溶液由无色变蓝色 溶液蓝色褪去(2)Cl 22I =2Cl I 25Cl 2I 26H 2O=12H 2IO 10Cl 3解析 根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl 2IO I2，可推知下列反应可以进行：3Cl22KI= =2KClI 2(Cl2少量时)，离子方程式为Cl22I =2Cl I 2,5Cl2I 26H 2O=2HIO310HCl(Cl 2过量时)，离子方程式为5Cl2I 26H 2O=2IO 10Cl 12H 。38(1)酸碱性 (2)2MnO 5SO 22H 2O=2Mn2 5SO 4H (3)a4 24
