1、- 1 -云南省德宏州梁河县第一中学 2018 届高三化学上学期周测复习题 81在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 molL1 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是( )ANa 2O BNa 2O2CNa 2O 和 Na2O2 DNa 2O2和 NaO22将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( )Na 2O2 Na 2O Na 2CO3 NaClA BC D3向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1
2、稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。下列判断正确的是( )A在 0 a 范围内，只发生中和反应B ab 段发生反应的离子方程式为 CO 2H =CO2H 2O23C a0.3D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 124将一定量的 NaOH 和 NaHCO3的混合物 X 放在密闭容器中加热，充分反应后生成 V1 L 气体Z(V10)。反应后的固体残渣 Y 与过量的稀盐酸反应，又生成 V2 L 气体 Z(V1、 V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是( )AY 的成分为 Na2CO3BZ 的成分为 CO2C V1V2DX 中 n(Na )
3、 molV211.2- 2 -5某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：实验编号 盐酸体积/L 50 50 50m(混合物)/g 9.2 26.56 36.8V(CO2)(标准状况)/L 2.24 4.48 4.48分析表中数据，下列说法中不正确的是( )A由可知：中的盐酸过量B由可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应C所用盐酸的物质的量浓度为 0.4 molL1D该混合物中 NaHCO3的物质的量分数为 50%6工业纯碱中常含有少量的 NaCl 杂质，某化学兴趣小组取 a g 纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加
4、热、蒸干、灼烧，得 b g 固体。则该样品中纯碱的质量分数为( )A. 100% B. 100%b aa 168 b a56aC. 100% D. 100%84 b a11a 106 b a11a7将 4.34 g Na、Na 2O、Na 2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中 Na、Na 2O、Na 2O2的物质的量之比为( )A111 B112C121 D4328现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有 CaCO3固体、6 mo lL1
5、盐酸、6 molL 1 硫酸和蒸馏水)回答下列问题：- 3 -(1)装置 A 中液体试剂选用_。(2)装置 B 的作用是_。装置 E 中碱石灰的作用是_。(3)装置 D 中发生反应的化学方程式是_ _。(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。- 4 - 5 -答案精析1C 由于 n(NaOH) n(HCl)80 mL103 LmL1 0.50 molL1 0.04 mol，由 Na原子守恒，若生成物为 Na2O，则 m(Na2O)0.04 mol 62 gmol1 1.24 g1.5 g。则生成物是12Na2O
6、 与 Na2O2的混合物。2D3C 在 0 a 范围内发生反应：OH H =H2O 和 CO H =HCO ，A 错误；而 a b23 3段发生反应：HCO H =H2OCO 2，B 错误；在 a b 段： n(CO2) n(H )0.01 3mol， V(HCl)0.1 L，所以 a0.4 L0.1 L0.3 L，C 正确；由碳元素守恒知 n(Na2CO3) n(CO2)0.01 mol，在 0 a 范围内，生成 0.01 mol HCO 消耗 0.01 mol 盐酸，故 NaOH 3消耗盐酸为 0.03 mol0.01 mol0.02 mol，原混合溶液中 NaOH 的物质的 量为 0.0
7、2 mol，因此原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3物质的量之比为 21，D 错误。4C5C 由表中数据看出，在中，盐酸过量，在中，固体过量，故 c(HCl) n CO20.05 L4 molL 1 ，C 项错误；由数据，9.2 g 固体全部参加反应，4.48 L0.05 L22.4 Lmol 1根据碳守恒可得： n(NaHCO3) n(KHCO3) n(CO2)0.1 mol ，再根据质量守恒可得：m(NaHCO3) m(KHCO3)9.2 g， 即 84 gmol1 n(NaHCO3)100 gmol1 n(KHCO3)9.2 g，联立解得 n(NaHCO3) n(KHCO3)0.05
8、 mol，即混合物中 NaHCO3的物质的量分数为50%，D 项正确。6D 根据 Na 2CO32NaC l m11，得 Na2CO3的质量为 106 g，b a11质量分数为 100% 100%。b a11 106a 106 b a11a7D 本题涉及的反应较多，关系较复杂，宜采用关系式法求解。因2NaH 2,2Na2O2O 2,2H2O 2 2H2O，由 672 mL 混合气体点燃恰好完全反应知= = = = =点 燃 V(H2)2 V(O2)，则 n(Na)2 n(Na2O2)，由排除法可知 D 正确。8(1)6 molL 1 盐酸(2)除去气体中的 HCl 吸收装置 D 中反应剩余的
9、CO2- 6 -(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，Na 2OCO 2=Na2CO3(4)78%解析 (1) 硫酸与 CaCO3固体反应会很快停止，因 为生成的 CaSO4会覆盖在 CaCO3的表面，阻止二者的反应。(2)E 中的碱石灰用来吸收反应剩余的 CO2，防止影响后面的氧气体积的测定。(4) n(O2)0.01 mol，根据 2Na2O2O 2， w(Na2O2) 100%78%。0.02 mol78 gmol 12.0 g- 7 -答案精析1C 由于 n(NaOH) n(HCl)80 mL103 LmL1 0.50 molL1 0.04 mol，由 Na原子守恒，若生
10、成物为 Na2O，则 m(Na2O)0.04 mol 62 gmol1 1.24 g1.5 g。则生成物是12Na2O 与 Na2O2的混合物。2D3C 在 0 a 范围内发生反应：OH H =H2O 和 CO H =HCO ，A 错误；而 a b23 3段发生反应：HCO H =H2OCO 2，B 错误；在 a b 段： n(CO2) n(H )0.01 3mol， V(HCl)0.1 L，所以 a0.4 L0.1 L0.3 L，C 正确；由碳元素守恒知 n(Na2CO3) n(CO2)0.01 mol，在 0 a 范围内，生成 0.01 mol HCO 消耗 0.01 mol 盐酸，故 N
11、aOH 3消耗盐酸为 0.03 mol0.01 mol0 .02 mol，原混合溶液中 NaOH 的物质的量为 0.02 mol，因此原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3物质的量之比为 21，D 错误。4C5C 由表中数据看出，在中，盐酸过量，在中，固体过量，故 c(HCl) n CO20.05 L4 molL 1 ，C 项错误；由数据，9.2 g 固体全部参加反应，4.48 L0.05 L22.4 Lmol 1根据碳守恒可得： n(NaHCO3) n(KHCO3) n(CO2)0.1 mol，再根据质量守恒可得：m(NaHCO3) m(KHCO3)9.2 g，即 84 gmol1 n(N
12、aHCO3)100 gmol1 n(KHCO3)9.2 g，联立解得 n(NaHCO3) n(KHCO3)0.05 mol，即混合物中 NaHCO3的物质的量分数为50%，D 项正确。6D 根据 Na2CO32NaCl m11，得 Na2CO3的质量为 106 g，质量分数为b a11100% 100%。b a11 106a 106 b a11a7D 本题涉及的反应较多，关系较复杂，宜采用关系式法求解。因2NaH 2,2Na2O2O 2,2H2O 2 2H2O，由 672 mL 混合气体点燃恰好完全反应知= = = = =点 燃 V(H2)2 V(O2)，则 n(Na)2 n(Na2O2)，由排除法可知 D 正确。8(1)6 molL 1 盐酸(2)除去气体中的 HCl 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2- 8 -(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，Na2OCO 2=Na2CO3( 4)78%解析 (1) 硫酸与 CaCO3固体反应会很快停止，因为生成的 CaSO4会覆盖在 CaCO3的表面，阻止二者的反应。(2)E 中的碱石灰用来吸收反应剩余的 CO2，防止影响后面的氧气体积的测定。(4)n(O2)0.01 mol，根据 2Na2O2O 2， w(Na2O2) 100%78%。0.02 mol78 gmol 12.0 g
