1、- 1 -云南省德宏州梁河县第一中学 2018届高三化学上学期周测复习题 51Na 2O2是一种既有氧化性，又有还原性的物质，当 Na2O2与某物质 Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( )AQ 一定是氧化剂B当有 1 mol O2生成时转移电子 4 molCO 2一定是氧化产物DNa 2O2不可能发生还原反应2CO 2与 H2的混合气体 5 g，在 150 时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的 Na2O2中，测得 Na2O2固体增重的质量为 3.4 g，则原混合气体中 CO2的物质的量分数为( )A75% B25%C88% D32
2、%3将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( )A最终溶液： c(Na )1.5 molL 1B标准状况下，反应过程中得到 6.72 L气 体C最终溶液： c(Na ) c(Cl )D最终得到 7.8 g沉淀4(2017湖南雅礼中学高三上学期第二次月考)有 10 g Na2O2、Na 2O、Na 2CO3、NaOH 的混合物与 100 g质量分数为 3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A11.7 g
3、 B5.85 gC8 g D15.5 g5(2017六安一中高三第一次月考) a mol Na2O2和 bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到 250 ，使其充分反应，当排出的 O2和 H2O的物质的量之比为 11 时， a b为( )A11 B12C23 D216(2017海南中学高三第一次月考)在一密闭容器中有 HCHO、 H2和 O2混合气体共 20 g，放入足量 Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O2增重 8 g，则原混合气体中 HCHO、H 2和- 2 -O2的质量比可能是( )A236 B216C3512 D1167等物质的量的 N2 、O 2、CO 2混
4、合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 (同温同压)，这时89混合气体中 N2、O 2、CO 2的物质的量之比为( )A341 B332C673 D6908(2016绵阳高三 下学期三诊)NO 能否与 Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。【查阅资料】NO 不与碱反应；亚硝酸盐除浅黄色的 AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；2NaNO 3 2NaNO2O 2，NaNO 2热稳定性很高。= = = = = 【实验探究】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：(1)仪器 a的名称是_；干燥管 D的作用是_。(2)从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让 A中锌粉
5、完全溶解，其目的是_。(3)若无 B装置，后果是_。(4)实验观察到 C中固体颜色变白，E 中气体先变红棕色，最终又变无色。E 中总反应的化学方程式是_。【实验探究】该兴趣小组进一 步探究 C中生成的白色固体的成分。(5)提出假设：假设 1. 白色固体只有 NaNO2；假设 2. 白色固体只有_；假设 3. 白色固体是两种物质的混合物。(6)实验验证：要证明假设 2是否成立，实验操作、现象和结论是_。为证明是假设 1还是假设 3成立，称取 C中生成的白色固体 a g置于坩埚中(坩埚质量为- 3 -c g)，用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为 b g，假设 3成立时(
6、b c)的数字范围是_。(用含 a的不等式表示)- 4 -答案精析1C 2B 设混合气体中含有 x mol CO2， y mol H2，则Error!解得 x0.1， y0.3，则原混合气体中 CO2的物质的量分数为 100%25%。0.1 mol0.1 mol 0.3 mol3D 反应后溶液的成分是 0.3 mol NaCl和 0.1 mol NaAlO2，根据质量守恒 定律可知钠离子物质的量为 0.4 mol，则钠离子的浓度为 2 molL1 ，A 错误；过氧化钠与水反0.4 mol0.2 L应生成的氧气为 0.2 mol 0.1 mol，铝与氢氧化钠反应生成的氢气为 0.2 mol 0.
7、3 12 32mol，故生成气体的体积为(0.1 mol0.3 mol)22.4 Lmol1 8.96 L，B 错误；最终溶液中溶质为 NaAlO2、NaCl，则钠离子浓度大于氯离子浓度，C 错误；最终生成 Al(OH)3为 0.1 mol，质量为 0.1 mol78 gmol1 7.8 g，D正确。4B5C 混合物在密闭容器中加热到 250 时，可能发生如下反应：2NaHCO 3Na2CO3CO 2H 2O，2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2，2Na 2O22H 2O=4= = = = = NaOHO 2，2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O，由上述反应，可得总的反应方程式为
8、、Na 2O 22NaHCO3 2Na2CO3 O2H 2O，、2Na 2O22NaHCO 3 2Na2= = = = = 12 = = = = = CO3O 22NaOH ，当排出 O2和 H2O的物质的量之比为 11 时，只能发生反应、，2可得：4Na2O26NaHCO 3 6Na2CO32O 22NaOH2H 2O，故 n(Na2O2)： n(NaHCO3)= = = = = 4623。6C7A 设开始时三种气体的物质的量均为 x mol，参加反应的 CO2的物质的量为 n mol。2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2 n2 1 1n0.5n 0.5n(3x0.5 n)3 x89， n x23故反应后三种气体物质的量之比为 x mol( x0.5 n) mol( x n) mol341。- 5 -8(1)锥形瓶 防止 E中的水蒸气进入 C管(2)产生 H2来排出装置中的空气(3)A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气会进入 C管与 Na2O2反应，干扰实验(4)4NO3O 22H 2O=4HNO3 (5)NaNO 3(6)取 C管中的固体少量于试管中溶于水，加入 AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设 2成立；若有沉淀则假设 2不成立(其他合理答案均可) a b c a6985
