1、- 1 -云南省德宏州梁河县第一中学 2018届高三化学上学期周测复习题 11(2017衡水中学高三第一次调研)将 3.48 g四氧化三铁完全溶解在 100 mL 1 molL1的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液 25 mL，恰好使溶液中的 Fe2 全部转化为 Fe3 ，Cr 2O全部转化为 Cr3 ，则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )27A0.05 molL 1 B0.1 molL 1C0.2 molL 1 D0.3 molL 12(2017桂林十八中高三月考)实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比 12 倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体 X，反应后测得氯
2、酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则 X为( )ACl 2 BCl 2OCClO 2 D Cl 2O73(2017六安一中高三第一次月考)水热法制备 Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2 2S 2O O 2 xOH =Fe(FeO2)2S 4O 2H 2O，下列说法中不正确的是( )23 26A每生成 1 mol Fe(FeO2)2转移 4 mol电子B该反应中 Fe2 和 S2O 都是还原剂23C3 mol Fe 2 被氧化时有 1 mol O2被还原D反应方程式中化学计量数 x44(2016河北武邑中学高三第一次调研)已知：还原性 HSO I ，氧化性 IO I 2。在3 3含3 mol N
3、aHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液。加入 NaIO3的物质的量和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是( )A反应过程中的氧化产物均为 Na2SO4B a点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1.0 molC O b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO IO 3OH =3SO I 3H 2O3 3 24D当溶液中 I 与 I2的物质的量之比为 53 时，加入的 NaIO3为 1.1 mol- 2 -5已知酸性条件下有以下反应关系：KBrO 3能将 KI氧化成 I2或 KIO3，其本身被还原为Br2。Br 2能将 I 氧化为 I2。KIO 3能将 I 氧化为 I2，也能
4、将 Br 氧化为 Br2，其本身被还原为 I2。现向含有 1 mol KI的硫酸溶液中加入含 a mol KBrO3的溶液， a的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是( )编号 a的取值范围 产物的 化学式(或离子符号) a16 I2、Br Fe3 ，所以当 a0.1 时，二者的物质的量的比是 21，发生的反应为 2I Br 2 =I22Br ，A 正确；当 a0.25 时，二者的物质 的量之比是 21，发生的反应为 2Fe2 8I 5Br 2=2Fe3 4I28Br ，B 错误；当溶液中 I 有一半被氧化时，只有 I 被氧化，二者 的物质的量的比是 21，发生的反应为 2I Br 2=
5、I22Br ，溶液中c(I ) c(Br )11，C 正确；当 0.2 a0.3 时，溶液中 I 都被氧化产生 I2，所以根据电荷守恒可得溶液中各 离子浓度的关系为 2c(Fe2 )3 c(Fe3 ) c(H ) c(Br ) c(OH )，D正确。7C 加入 KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中无 Fe3 ； n(NO)0.1 mol，起氧化剂作用的硝酸的物质的量是 0.1 mol，则起酸作用的硝酸的物质的量是 0.150 L4 molL1 0.1 mol0.5 mol，根据电荷守恒可知 n(Fe2 ) n(NO )0.25 mol，若用氢12 3气还原，则得到的固体为 0.25 mol。
6、8(1)2Fe(OH) 33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O 高铁酸钾溶解度小于高铁酸24钠(2)FeSO4、Na 2O2 Na 2FeO4、O 2 5解析 (2)在反应 2FeSO46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2中 Fe、O 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，则氧化剂为 Na2O2，还原剂为 FeSO4和 Na2O2，氧化产物是Na2FeO4和 O2。根据方程式可知每生成 1 mol Na2FeO4转移的电子数为(62) mol1 mol5 mol。9(1)Se2HNO 3(浓)= =SeO2NONO 2H 2O(2)H2SO4(浓)S
7、eO 2SO2(3)SeO24KI4e 4HNO 3=Se2I 24KNO 32H 2O(4)92.5%解析 (1)利用题中信息可知 Se与浓 HNO3反应，Se 被氧化为4 价的 SeO2，HNO 3被还 原为NO与 NO2，生成 NO与 NO2的物质的量之比为 11，即二者化学计量数比为 11，令二者化学计量系数为 1，根据电子转移守恒可知，Se 的系数为 1，故反应方程式13 114为 Se2HNO 3(浓)= =SeO2NONO 2H 2O。(2)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的化学方程式可知，SeO2、H 2SO4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是
8、 H2SO4(浓)SeO 2SO2。(3)反应中 I 失去电子生成 I2，共升高 2价，SeO 2中4 价 Se得到电子被还原为单质 Se，共降低 4价，化合价升降最小公倍数为 4，故 KI的化学计量数为 4，I 2的化学计量数为 2，SeO 2、Se 的化学计量数都是 1，KNO 3的化学计量数为 4，H 2O的化学计量数为 2，配平并标出电子转移的方向和数目为 SeO24KI4e 4HNO 3=Se2I 24KNO 32H 2O。(4)根据反应的化学方程式可知 SeO22I 24Na 2S2O3，消耗的 n(Na2S2O3)0.200 0 - 6 -molL1 0.025 L0.005 mol，根据关系式计算样品中 n(SeO2)0.005 mol 0.001 1425 mol，故 SeO2的质量为 0.001 25 mol111 gmol1 0.138 75 g，所以样品中 SeO2的质量分数为 100%92.5%。0.138 75 g0.150 0 g
