1、- 1 -云南省德宏州梁河县第一中学 2018 届高三化学上学期周测复习题 3一、物质制备类1(2016石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS 2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有 SO 生成。24(1)该反应的离子方程式为_。(2)该反应在 2550 下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为_。2NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：(1)SCR 技术中的氧化剂为_。(2)当 NO2与 NO
2、 的物质的量之比为 11 时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_。当有 3 mol 电子发生转移时，则参与反应的 NO 的物质的量为_。3高铁酸钾(K 2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。(1)(2016衡阳一中高三 3 月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法 Fe 2O3、KNO 3、KOH 混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和 KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO 3)3与 NaClO 反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法 制备中间产物 Na2FeO4，再与 KOH 溶液反应干法制备 K2FeO4的化学方程式为_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_
3、。湿法制备中，若 Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中 K2FeO4与 Fe3 发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：_。(2)(2016青岛高三上学期期末)工业上常采用 NaClO 氧化法生产高铁酸钾，反应原理为- 2 -在碱性条件下，利用 NaClO 氧化硝酸铁，制得 Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_。Na 2FeO4与 KOH 反应生成 K2FeO4：Na 2FeO42KOH= =K2FeO42NaOH，K 2FeO4在水溶液中易水解：4FeO 10H 2O4Fe(OH) 38OH 3O 2，在“提纯”K 2FeO4中采用重结晶、洗涤、低24温烘干的方法，则洗
4、涤剂最好选用_溶液(填序号)。A水 BNH 4Cl、异丙醇CFe(NO 3)3、异丙醇 DCH 3COONa、异丙醇4(2016海口中学高三全真模拟)碘化亚铜(Cu 2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：_。(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu 2I2、H 2SO3的还原性由强到弱的顺序是_。(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为 2Cu2I2Hg= =Cu2HgI4(玫瑰红) 2Cu，产物 Cu2HgI4中 Cu 元素显
5、_价。当有 1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子_ mol。二、计量数判断类5亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_ Na2SO3_ KIO 3_ H 2SO4=_ Na2SO4_ K 2SO4_ I 2_ H 2O(1)配平上面的氧化还原方程式。(2)若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘单质是_ mol。三、实验现象类6Mg(ClO 3)2加入到含有 KSCN 的 FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式： _。- 3 -答案精析1(1)2CuFeS 217H 2O22H =2Cu2 2Fe 3 4SO 18H 2O24(2)H2O2受热分解；产物 C
6、u2 、Fe 3 催化 H2O2分解等解析 (1)黄铜矿主要成分 CuFeS2, 被双氧水氧化成 SO ，硫离子及亚铁离子都会被氧化，24故反应： 2CuFeS217H 2O22H =2Cu2 2Fe 3 4SO 18H 2O。(2)H 2O2不稳定受热易分24解且产物 Cu2 、Fe 3 催化 H2O2分解都使双氧水的消耗量要远远高于理论值。2(1)NO、NO 2(2)2NH3 NO2NO= =2N23H 2O 0.5 mol解析 (1)根据反应原理：NO、NO 2中 N 的化合价降低，作氧化剂，NH 3中 N 的化合价升高作还原剂。(2)当 NO2与 NO 的物质的量之比为 11 时，共得
7、到电子 6 mol,1 mol NH3参加反应失去 3 mol 电子，根据得失电子数目守恒，应有 2 mol NH3参加反应，故反应方程式：2NH3NO 2NO= =2N23H 2O,1 mol NO 参加反应时共转移 6 mol 电子，有 3 mol 电子发生转移时，则参与反应的 NO 的物质的量为 mol0.5 mol。363(1)Fe 2O33KNO 34KOH 2K2FeO43KNO 2 2H 2O 31= = = = = 2FeO Fe 3 8OH =3FeO 4H 2O24 34(2)2Fe 3 3ClO 10OH =2FeO 5H 2O3Cl D24解析 (1)干法制备 K2Fe
8、O4，根据反应信息可得出反应的方程式：Fe 2O33KNO 34KOH2K2FeO43KNO 2 2H2O，在该反应中氧化剂 KNO3与还 原剂 Fe2O3的物质的量= = = = = 之比为 31；湿法制备中，若 Fe(NO3) 3加入过量，在碱性介质中 K2FeO4与 Fe3 发生氧化还原反应生成 K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO Fe 3 8OH =3FeO 4H 2O。24 34(2)在碱性条件下，NaClO 氧化硝酸铁，制得 Na2FeO4，该反应的离子方程式为2Fe3 3ClO 10OH =2FeO 5H 2O3Cl 。K 2FeO4在水溶液中水解呈碱性，应选择24碱性非
9、水溶液抑制 K2FeO4水解，进行洗涤。H 2O，不能抑制水解，容易损失， A 错误；NH4Cl、异丙醇，促进水解，B 错误；Fe(NO 3)3、异丙醇，促进水解，C 错误，CH 3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，D 正确。4(1)4KI2CuSO 4=I2Cu 2I22K 2SO4(2)H2SO3KICu2I2 (3)1 1解析 (1)反应中 KI 中 I 元素的化合价由1 价升高到 0 价，生成单质碘 I2，失去2e ，CuSO 4中 Cu 元素的化合价由2 价降低为1 价，得到 e ，根据得失电子数目相等可- 4 -知二者最 小公倍数为 2，则硫酸铜前的系数为 2，碘化亚铜
10、前的系数为 1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为 4KI2CuSO 4=I2Cu 2I22K 2SO4。(2)由(1)解答可知，KI为还原剂，Cu 2I2为还原产物，所以还原性 KICu 2I2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发 生反应H2SO3I 2H 2O=H2SO42HI，该反应中 H2SO3是还原剂，I 是还原产物，还原性H2SO3I ；故还原性由强到弱的顺序是 H2SO3KICu2I2。(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在 Cu2HgI4中，铜元素的化合价为 x，则 x2(2)(1)40，则x
11、1；反应 2Cu2I2Hg= =Cu2HgI4(玫瑰红) 2Cu 中，Cu 元素化合价部分由1 价降低到0 价，被还原，Cu 2I2为氧 化剂，Hg 元素化合价由 0 价升高到2 价，Hg 为还原剂，当有 1 mol Cu2I2参与反应时，只有 1 mol Cu 元素的化合价发生变化，转移 1 mol 电子。5 (1)5 2 1 5 1 1 1 (2)0.5解析 (1)Na 2SO3中 S 由4 价变为 6 价，升 2 价，KIO 3中 I 由5 价变为 0 价，降 5 价，最小公倍数为 10，即 Na2SO3的化学计量数为 5，KIO 3的化学计量数为 2，然后依据原子个数守恒，配平其他，即 5Na2SO32KIO 3H 2SO4=5Na2SO4K 2SO4I 2H 2O。(2)依据(1)生成 1 mol I2，共转移 10 mol 电子，因此转移 5 mol 电子，生成 0.5 mol I2。6ClO 6Fe 2 6H =6Fe3 Cl 3H 2O、Fe 3 3SCN ?Fe(SCN)3 3解析 显血红色，说明 ClO 在酸性条件下把 Fe2 氧化成了 Fe3 ，Fe 3 与 SCN 反应生成血 3红色的 Fe(SCN)3。
