1、1第 1课时 物质的量的单位摩尔课后篇巩固提升基础巩固1.下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质的数量单位B.1 mol氧的质量是 2 gC.O2的摩尔质量是 32 gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子解析: 物质的量是 7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故 A项错误;B 项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B 项错误;摩尔质量的单位是gmol-1,C项错误;把 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D 项正确。答案: D2.下列说法正确的是( )A.1 mol氯含有 6.021
2、023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于 6.021023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是 18 g解析: A项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为 1 mol氯气约含 6.021023个氯气分子,或1 mol氯原子约含 6.021023个氯原子;B 项正确;C 项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以 gmol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D 项错在摩尔质量的单位,H 2O的摩尔质量是 18 gmol-1。答案: B3.下列物质所含原子数与 0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( )A.0.4 mol H2O2 B.0.
3、2 mol H2SO4C.0.5 mol HCl D.0.3 mol HNO3解析: 0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为 0. 2 mol8=1.6 mol。A 项,0.4 mol H 2O2分子中所含原子数=0.4 mol4=1. 6 mol;B 项,0.2 mol H 2SO4分子中所含原子数=0.2 mol7=1.4 mol;C 项,0.5 mol HCl分子中所含原子数=0.5 mol2=1.0 mol;D 项,0.3 mol HNO 3分子中所含原子数=0.3 mol5=1.5 mol。答案: A4.某气体物质的质量为 6.4 g,含有 6.021022个分子,则该气体的相
4、对分子质量是( )A.64 B.32 C.96 D.124解析: 由 n= 得 n= ,即 n=0.1 mol,又由 n= 得 M= =64 g mol- 6.0210226.021023-1 =6.4 0.11。答案: A5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )-2A.32 g B.33 gC.32 g mol-1 D.33 g mol-1解析: 摩尔质量的常用单位为 g mol-1,当物质的摩尔质量以 gmol-1为单位时,在数值上等于其相对分子(原子)质量,故 的摩尔质量为 32 gmol-1。-2答
5、案: C6.与 3.2 g SO2所含的氧原子数相等的 NO质量为( )A.6.4 g B.3.2 g C.4.6 g D.3.0 g2解析: 3.2 g SO2的物质的量为 n(SO2)= =0.05 mol,n(O)=0.1 mol,两者所含氧原子3.2 64 -1数相等即所含氧原子物质的量相等,含 0.1 mol O的 NO的物质的量为 0.1 mol,m(NO)=3.0 g。答案: D7.科学家发现一种化学式为 H3的氢分子。1 mol H 3和 1 mol H2具有相同的( )A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数解析: 1 mol H3和 1 mol H2所含的分子数均为
6、NA,原子数分别为 3NA和 2NA,质子数分别为 3NA和 2NA,电子数分别为 3NA和 2NA,故 A项正确。答案: A8. 导学号 35474014当 O2、SO 2、SO 3的质量比为 245 时,它们的物质的量之比为( )A.245 B.123C.111 D.223解析: n= ,则有 n(O2) n(SO2) n(SO3)=111。(2)(2)(2)(2)(3)(3)= 2 32 -1 4 64 -1 5 80 -1答案: C9.三聚氰胺的分子式为 C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为 66.7%B.三聚氰胺中 C、N、H
7、 的原子个数比为 122C.三聚氰胺中 C、N 两种元素的质量比为 37D.三聚氰胺的摩尔质量为 126解析: 摩尔质量的单位是 g mol-1。答案: D10.某化合物由 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种物质组成,已知钠、镁、铝三种元素的质量比为 23169,则NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种物质的物质的量之比为 ,当 Cl-的物质的量为 1 mol时,混合物的质量是 g。 解析: 混合物中钠、镁、铝三元素的物质的量比为 n(Na) n(Mg) n(Al)=321; 按 3 mol NaCl、2 mol MgCl 2、1 (23 23 -1)( 16 24 -1)( 9 27
8、 -1)mol AlCl3混合后的三种物质中含氯离子的物质的量: n(Cl-)=3 mol1+2 mol2+1 mol3=10 mol,这种混合物的质量: m=3 mol58.5 gmol-1+2 mol95 gmol-1+1 mol133.5 gmol-1=499 g。列比例可求得 Cl-为 1 mol时,混合物的质量:10 mol499 g=1 mol m,解得 m=49.9 g。答案: 321 49.911.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。(1)已知 NH3的相对分子质量为 17,则 NH3的摩尔质量为 。 (2)NA为阿伏加德罗常数的值,已知 a g某气体中含分子数为 b,
9、则该气体的摩尔质量为 。 (3)NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为 b g,则铁的摩尔质量为 。 解析: 依据摩尔质量的定义式: M= ,结合物质的量( n)与 NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位。答案: (1)17 gmol-1(2) gmol-1(3)bNA gmol-1能力提升31.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.32 g O2所含的原子数目为 NAB.0.2NA个 H2SO4与 19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C.28 g氮气所含的原子数为 NAD.NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 81解析: 32 g O2的物质的量为 1
10、mol,含有的氧原子数为 2NA,A项错误;19.6 g H 3PO4含有的 H3PO4分子数为 0.2NA,等物质的量的 H2SO4与 H3PO4含有相同的氧原子数,故 B项正确;28 g N 2即 1 mol N2(28 g28 gmol-1=1 mol),所以应含 2NA个 N原子,故 C项错误; NA个氧分子的质量为 32 g,NA个氢分子的质量为 2 g,则其质量比为 161,故 D项错误。答案: B2.15 g A物质和 10.5 g B物质完全反应,生成 7.2 g C物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为 ( )A.16.5 gmol-1 B.8
11、5 gmol-1C.55 D.55 gmol-1解析: 利用质量守恒定律 15 g+10.5 g=7.2 g+1.8 g+m(E),m(E)=16.5 g,M(E)= =55 gmol-16.5 0.31。答案: D3.下列说法不正确的是( )A.磷酸(H 3PO4)的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个 N2和 6.021023个 H2的质量比等于 141C.1 mol O3和 1.5 mol O2含有相同数目的氧原子D.常温常压下,0.56.0210 23个一氧化碳分子的质量是 28 g解析: 磷酸的摩尔质量与 1 mol磷酸分子(约为 6.021
12、023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;氮分子与氢分子的物质的量均为 1 mol,所以它们的质量比为 28 g2 g=141,B 项正确;1 mol臭氧中含氧原子 1 mol3=3 mol,1.5 mol O2中含氧原子 1.5 mol2=3 mol,二者相等,C 项正确;D 项,0.5 mol 一氧化碳分子的质量是 14 g。答案: D4.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是 SiO2,下列关于 SiO2的说法正确的是( )A.SiO2的摩尔质量是 60B.1 mol SiO2中含有 1 mol O2C.1.5 mol SiO2中含有 1.8061024个氧原
13、子D.1 mol SiO2的质量是 60 gmol-1解析: SiO2的摩尔质量应是 60 gmol-1,A项错误;SiO 2中不含有氧分子,B 项错误;1.5 mol SiO 2中含氧原子数为 1.5 mol26.021023 mol-1=1.8061024,C项正确;1 mol SiO 2的质量是 60 g,D项错误。答案: C5.下列有关等物质的量的 CO和 CO2的比较中正确的是 ( )所含的分子数目之比为 11所含的 O原子数目之比为 12所含的原子总数目之比为 23所含的 C原子数目之比为 11所含的电子数目之比为 711A. B.C. D.解析: CO和 CO2的物质的量相同,则
14、含有的 CO和 CO2的分子数目也相同,正确;因 CO和 CO2分子中的 O原子数分别为 1和 2,故等物质的量的 CO和 CO2所含的 O原子数目之比为 12,正确;CO 和CO2的分子中原子总数之比为 23,等物质的量的 CO和 CO2所含的原子总数目之比为 23,正确;4等物质的量的 CO和 CO2,所含 C原子数目之比是 11,正确;CO 和 CO2分子中电子总数分别为 14和 22,则等物质的量的 CO和 CO2中所含电子总数之比为 1422=711,正确。所以 D项正确。答案: D6.下列 6种物质:H 2 CH 4 H 2O PH 3CCl 4 H 2SO4(1)当它们含有的分子
15、数相同时,含原子最少的是 (填序号,下同)。 (2)当它们含有的分子数相同时,含氢原子最少的是 。 (3)当它们含有的原子数相同时,含分子最多的是 。 解析: 分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是“最少”,如(1)分子个数相同时,含原子数目分别为 2N(H2),5N(CH4),3N(H2O),4N(PH3),5N(CCl4),7N(H2SO4),则含原子最少的是 H2,同理可得其他各小题的答案。答案: (1) (2) (3)7.请填写下表:物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目SO2 2 molS2-4 6.021022解析: 任何物质的摩尔质量在以 gmol-1为单位时
16、,其数值与相对分子(原子)质量相等,故 SO2的摩尔质量为 64 gmol-1,2 mol SO2的质量为 64 gmol-12 mol=128 g,其分子数为 6.021023 mol-12 mol=1.2041024;6.021022个 S 的物质的量是 =0.1 mol,S2-4 6.0210226.021023-1的摩尔质量为 96 gmol-1,其质量是 96 gmol-10.1 mol=9.6 g。2-4答案: 64 gmol-1 128 g 1.20410 24 96 gmol -1 0.1 mol 9.6 g8. 导学号 35474016日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发
17、现首例带结晶水的晶体在 5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为 Na0.35CoO21.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是 (保留整数);钴原子与氧原子的物质的量之比是 (比值可以用小数表示,下同);钴原子与氧原子的个数之比为 ;1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是 (结果保留两位小数)。 解析: 由晶体的化学式 Na0.35CoO21.3H2O可得该晶体的摩尔质量为 122 g mol-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是 13.3,其个数之比也是 13.3,1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是 3.3 mol6.021023 mol-11.9910 24。答案: 122 g mol-1 13.3 13.3 1.9910 24
