1、1第三节 用途广泛的金属材料课后篇巩固提升基础巩固1.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金,下列方法中不能区分其真伪的是( )A.观察外观B.放入盐酸中C.测定密度D.高温灼烧解析: 铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中,质量减小,可以观察到合金溶解并且有气泡冒出,而黄金不溶于盐酸中;黄金密度大,测定密度可以鉴别;高温灼烧,黄金没有变化,而铜锌合金外观上有变化。答案: A2.自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被冶炼出来。金属是当今社会不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法错误的是( )A.铜比铝先获得成功冶
2、炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原B.目前已制得的纯金属只有 90 多种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染解析: 不锈钢中除铁以外,还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等。答案: C3.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:熔点/ 密度(-3)硬度(金刚石为 10) 导电性(银为 100)2某合金 2 500 3.00 7.4 2.3铁 1 535 7.86 4.5 17还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作( )A.导线 B.门窗框 C.炉具 D
3、.飞机外壳解析: 该合金与银、铁相比较导电性差,不适合作导线;作门窗主要是利用合金的硬度大和耐腐蚀;作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀;作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质,B、C、D 项与该合金性质相符。答案: A4.铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是( )A.硬度比生铁低B.熔、沸点比生铁高C.能与 Fe2(SO4)3溶液反应D.不能与盐酸反应解析: 依据题目叙述,可认为这种“纯铁”为纯净物,与生铁(合金)相比,硬度小,熔、沸点高。同时它具有单质铁的化学性质。答案: D5.下面关于铝合金的说法中,错误的是( )A.铝合金是
4、一种混合物,它比纯铝的熔点低B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀D.镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化3解析: 合金的熔点比各成分金属的熔点低;高温时铝很容易被氧化;镁铝合金中的铝能与烧碱反应;Mg 在冷的浓硫酸中不钝化。答案: D6. “蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟 7 020 米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金,下面有关合金的说法中正确的是( )A.钛合金是一种新型金属单质B.钛合金熔点比成分金属高,硬度大C.钛合金的化学性质与钛单质相同D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金解析: 钛合金是混合物,A 项错误;合金熔
5、点一般比成分金属低,硬度比成分金属大,B 项错误;钛合金是混合物,其化学性质与钛单质不同,C 项错误;D 项所给材料均是合金,正确。答案: D7.历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为货币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的 。 A.硬度适中B.密度适中C.在自然界里都可得到纯净的单质D.活动性差(2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量绿色锈状物的铜币,黑色物质是 ,绿色物质是 ,这枚金属币的真面目为 色。 解析: (1)金、银、铜都属于不活泼金属,易加工,因此,在历史上都曾经用作货币。(2)铜稳定性稍微差一些,容易与氧气等物质反应而“生锈”。答案: (
6、1)D (2)CuO Cu 2(OH)2CO3 红能力提升41.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔、沸点:Na Cu Al Fe熔点/ 97.5 1 083 660 1 535沸点/ 883 2 595 2 200 3 000其中不能形成合金的是( )A.Cu 和 Al B.Fe 和 CuC.Fe 和 Na D.Al 和 Na答案: C2.某合金粉末 11 g,加入到足量的稀硫酸中,在标准状况下产生的气体体积为 11.2 L,此合金可能是( )A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn 合金C.Zn-Fe 合金 D.Mg-Zn 合金解析:
7、设混合物的平均摩尔质量为 ,化合价为+2 价,则:M+2H+ M2+H21 mol 22.4 L11.2 L11 =22 gmol-1则+2 价金属的摩尔质量:Mg24 gmol -1、Al 27 gmol-1、Zn65 gmol -1、Fe56 23gmol-1,Cu 不反应,其摩尔质量比 大,只有假设的+2 价 Al 的摩尔质量小于 22 gmol-1。答案: A3.某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。5(1)外观暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金 10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况
8、下的 H2 8.96 L;(4)另取刮去表皮的合金 10 g,放入足量的 NaOH 溶液中,也收集到标准状况下的 H2 8.96 L。试据此判断,该合金中一定含有的元素是 (写元素符号);可能含有的元素是 (填选项编号)。 A.Ag B.Mg C.Na D.Fe如果该合金中只含两种元素,则二者的质量比是 。 解析: 火焰呈绿色,说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或 NaOH 溶液反应放出 H2的体积相同,说明一定含有铝,且不能再含有其他的活泼金属 Na、Mg、Fe 等。且 Na 的熔、沸点太低,不能与Cu 熔合形成合金,则还可能含有不与稀硫酸和 NaOH 反应的 Ag。该合金如果只含两种元素,则为Cu、Al。2Al 3H 22 mol 3 mol=0.4 mol()27 -1 8.96 22.4 -1m(Al)= mol27 gmol-1=7.2 g0.83m(Cu)=10 g-7.2 g=2.8 gm(Al) m(Cu)=7.22.8=187答案: Cu、Al A m(Al) m(Cu)=187
