1、1基础选择题一、选择题（题型注释）1化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D光化学烟雾会引起呼吸道疾病【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸的酸性大于碳酸，所以食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，正确；B、油脂不属于高分子化合物，错误；C、维生素中有部分属于脂溶性维生素，所以食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收，正确；D、氮的氧化物会引起光化学烟雾，对人的呼吸道有影响，正确，答案选 B。【答案】D【解析】试题分析：CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但
2、它们是强电解质，故错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故错；氯化钠在水分子的作用下电离出 Na+和 Cl-,所以氯化钠是强电解质，故错；0.000 01 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于 1 mol/L CH3COOH 中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选 D3设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A同温同压下，C 18O 与 N2的密度相同B同体积同密度的 C2H4与 C3H6含有的分子数相同C标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，固体每增重 mg，转移电子的数目为 m
3、NA/2【答案】D【解析】试题分析：A、同温同压下，密度之比等于相对分子量之比，C 18O 与 N2的相对分子量，前者为 30，后者为 28，错误；B、同体积同密度的 C2H4与 C3H6含有的分子数，相对分子质量大的，分子数小，错误；C、标准状况下，11.2L 苯为液体，不能这样计算，错误。4常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是ANa +、K +、MnO 4 、SO 42 BMg 2+、NH 4+、SO 42 、Cl CNa +、Cl 、K +、SO 42 DNa +、K +、CO 32 、NO 3【答案】C【解析】试题分析：A、MnO 4 为紫色离子，与题
4、意不符，错误；B、若该溶液为碱性，可与 Al 反应2生成氢气，但铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；C、与 Al反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性条件下，四种离子均不发生离子反应，一定能大量共存，正确；D、在酸性条件下，Al 与氢离子反应生成氢气，但碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误，答案选 C。8下列说法不正确的是A原子半径 NaMgAl B热稳定性：HClH 2SPH 3C碱性：KOHNaOHMg(OH) 2 D酸性强弱：H 2SiO3H 2CO3H 3PO4【答案】A【解析】试题分析：A、同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减
5、小，所以原子半径NaMgAl，错误；B、元素的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HClH 2SPH 3 ，正确；C、元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以元素最高价氧化物的水化物的碱性 KOHNaOHMg(OH) 2 ，正确；D、元素的非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 PCSi，则酸性强弱：H2SiO3H 2CO3H 3PO4 ，正确，答案选 A。9热化学方程式 C(s)H 2O(g)= CO(g)H 2(g) H +1313kJ/mol 表示A碳和水反应吸收 1313kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并
6、吸收 1313kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 1313kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 1311kJ【答案】C【解析】试题分析：热化学方程式 C(s)H 2O(g)= CO(g)H 2(g) H +1313kJ/mol 的含义是1mol 碳固体与 1mol 水蒸气完全反应生成 CO 气体和氢气时，吸收 1313kJ 的热量，热化学方程式表示的是宏观物质，不表示分子，且表明物质的聚集状态，所以答案选 C。11食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是A B C D防治高血压 防治缺铁性贫血 做甜味剂 做防腐剂【答
7、案】A【解析】试题分析：A.加碘食盐可以预防甲状腺肿大，不能防治高血压；A 项错误；B.铁强化酱油可以补充铁元素，预防缺铁性贫血，B 项正确；C.白砂糖主要成分为蔗糖，可做甜味剂，C项正确；D.亚硝酸钠为食品防腐剂，D 项正确；选 A。12下列说法正确的是A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化3C棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质D甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼【答案】D【解析】试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径，选
8、项 A 不正确；石油分馏过程中只包含化学变化，选项 B 不正确；人造丝的主要成分是合成树脂，不属于蛋白质，选项 C 不正确；甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼，选项 D 正确。13下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO 3 BCl 2 CSO 2 DNa 2O【答案】C【解析】试题分析：AHNO 3可以电离产生 H+和 NO3-，所以硝酸是电解质，错误； BCl 2溶于水发生反应产生盐酸和次氯酸，电离产生自由移动的离子，但是氯气的单质，因此既不是电解质，也不是非电解质，错误； CSO 2 溶于水发生反应产生产生 H2SO3，H 2SO3电
9、离产生 H+和 HSO3-，所以 H2SO3是电解质，而是 SO2 非电解质，错误。DNa 2O 是离子化合物，在熔融状态可以电离产生 Na+、O 2-，所以 Na2O 是电解质，错误。14N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A同温同压同体积的 CO2和 SO2所含氧原子数均为 2NAB32gCu 与 S 完全反应转移的电子数为 NA（相对原子质量 Cu：64）C1L 1.0molL 1 NH4Cl 与 2L 0.5molL1 NH4Cl 溶液含 NH4+数目相同D25时，pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.1NA【答案】D【解析】试题分析：A同温同压
10、同体积的 CO2和 SO2的物质的量相等，则所含氧原子数相等，但不一定均为 2NA，A 错误；B32gCu 的物质的量是 0.5mol，与 S 完全反应生成硫化亚铜，转移的电子数为 0.5NA，B 错误； C铵根离子浓度越大，水解程度越小，则 1L 1.0molL1 NH4Cl 与 2L 0.5molL1 NH4Cl 溶液含 NH4+数目不相同，前者多，C 错误；D25时，pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中氢氧根的物质的量是 0.1mol，含有的 OH 数目为 0.1NA，D 正确，答案选 D。15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH7 的溶液中：SO 42、
11、CO 32、Na 、K B使酚酞变红色的溶液中：Na 、K 、Cl 、CH 3COOC0.1 molL 1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO 2、Mg 2 、Cl 、SO 42Dc(H )/c(OH )10 12的溶液中：Na 、Ba 2 、NO 3、ClO 【答案】B【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。ApH7 的溶液显酸性，则 CO32不能大量共存，A 错误；B使酚酞变红色的溶液显碱性，则Na 、K 、Cl 、CH 3COO 之间不反应，可以大量共存，B 正确；C0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中铝离子与 AlO2反应生成氢氧化铝沉淀，
12、不能大量共存，C 错误；Dc(H )/c(OH )10 12的溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，溶液显酸性，则 ClO 能大量共存，D 错误，答案选 B。416下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是操作 结论A 滴加 BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有 SO42B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色 原溶液中有 Na+无 K+C 滴加氯水和 CC14，振荡、静置。下层溶液显紫色 原溶液中有 ID 滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+【答案】C【解析】试题分析：与 BaC12溶液反应生成白色沉淀的不一定是 SO42，也可以是 Ag+
13、、 CO32等，A错；K 元素的焰色反应要通过蓝色的钴玻璃来观察，所以无法确定是否有 K+，B 错；氯水将 I氧化为 I2，CC1 4将 I2萃取出来，下层就是 I2的 CC14溶液，显紫色，C 对；检验溶液中是否有 NH4+时要加入浓的 NaOH 溶液并加热，D 中操作错误，D 错。17下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是A向 CaCl2溶液中通入 CO2至过量B向 AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D向 NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量【答案】A【解析】试题分析：A、向 CaCl2溶液中通入 CO2至过量，不发生化学反应，不出现“
14、先产生沉淀然后又完全溶解”现象，所以符合条件，A 选；B、向 AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” ，所以不符合条件，B 不选；C、向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，C 不选；D、向 NaAlO2 溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” ，所以不符
15、合条件，D 不选。答案选 A。18下列对碱金属性质的叙述中，正确的是A都是银白色的柔软金属，密度都比较小B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气D单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高【答案】C【解析】试题分析：A碱金属中除 Cs 略带金属光泽外，其余都是银白色的柔软金属，Rb 和 Cs 的密度大于水，其余密度都比较小，A 错误；B单质在空气中燃烧生成的不一定都是过氧化物，例如 Li 只能生成氧化锂，B 错误；C碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气，C 正确；D单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，D 错误，答案选 C。19下列关于有机化合物的说法正确的是A苯在
16、常温下可与溴水发生取代反应5B糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应C乙醇和乙酸都能与金属氢氧化钠反应D葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应【答案】D【解析】试题分析：苯能与单质溴反应，不与溴水发生取代反应，A 错；单糖不能发生水解反应，B错；钠可以置换出羟基和羧基中的氢原子，但氢氧化钠和乙醇不反应，C 对；葡萄糖中含有醛基，能发生氧化反应和银镜反应，D 对。20下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是A盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 BHClO 4酸性比 H2SO4强C氯气与 H2S 能发生置换反应 D受热时，氯化氢比硫化氢稳定【答案】A【解析】试题分析：A盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，证明 HCl、H
17、 2S 电离程度大小，而比较元素的非农金属性强弱要看该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，错误。BHClO 4酸性比 H2SO4强，证明元素的非金属性 ClS，正确。C活动性强的非金属可以把活动性弱的非金属从化合物中置换出来。氯气与 H2S 能发生置换反应，证明非金属性 ClS，正确。D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，就越不容易发生分解反应。所以受热时，氯化氢比硫化氢稳定，证明非金属性 ClS，正确。21化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A信息产业中光纤的主要成分是单质硅B碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂C高铁车厢大部分材料采用铝合金，因
18、铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理【答案】A【解析】试题分析：A、光纤的成分是二氧化硅，故 A 说法错误；B、碳酸氢钠水溶液显碱性，碱性较弱且对人体无危害，碳酸氢钠不稳定受热易分解为碳酸钠，故 B 说法正确；C、合金比铝单质强度和硬度大，且质量轻，铝在表明产生一层致密氧化膜，阻碍反应进行，具有抗腐蚀性，铝的密度小，因此合金的质量轻，故 C 说法正确；D、血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜，可以利用其得到纯净胶体，血液透析是利用了胶体的渗析原理，故 D 说法正确。22下列有关化学用语表示正确的是A 18O2- 结构示意图：BNa 2O2的电子式：CHCO
19、3-的水解方程式 HCO3- +H2O H2CO3+OH-DHI 的电离方程式 HI H+I-【答案】C【解析】6试题分析：A 项为 Ne 的原子结构示意图；B 项应为： ；D 项 HI 为强酸，完全电离。23下列离子方程式正确的是A氨水与亚硫酸溶液混合：NH 3H2OH =NH4 H 2OB将少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO 2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = 2HClO +CaSO3C足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe6H = 2Fe3 3H 2D将 Cl2通入 FeSO4溶液中：Cl 22Fe 2 =2Fe3 2Cl -【答案】D【解析】试题分析：A.亚硫酸属于弱酸，
20、应写化学式，A 项错误；B.HClO 具有氧化性，能将 CaSO3 氧化成硫酸钙，B 项错误；C.铁与稀硫酸反应生成 Fe2 ，C 项错误；D.氯气能将 Fe2 氧化成 Fe3 ,离子方程式为 Cl22Fe 2 = 2Fe3 2Cl -，D 项正确；选 D。24设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，2.24 L C 6H14中含有极性共价键的数目为 1.4 NAB0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中含有 NH4 的数目小于 0.1 NAC100 mL 12 molL 1 的浓 HNO3与过量 Cu 反应转移电子的数目为 0.6 NAD标准状况下，11.2 L 由 C
21、H4和 C2H4组成的混合气体中含氢原子的数目为 2 NA【答案】D【解析】试题分析：A.在标准状况下，C 6H14是液体，无法计算物质的量，A 项错误；B.根据 n=cV,没有体积，无法计算溶液中离子的数目，B 项错误；C浓硝酸与铜反应生成 NO2 ，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸后，稀硝酸与铜反应生成 NO，所以无法计算浓硝酸与过量铜反应转移电子的数目，C 项错误；D.在标准状况下，11.2L 混合气体的物质的量为0.5mol，由于 CH4和 C2H4 分子均含有 4 个氢原子，所以氢原子数目为 2NA，D 项正确；选D。25下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的
22、是CO 2与 NaOH 溶液NaHCO 3溶液与盐酸Na 与氧气C 与 O2AlCl 3溶液与氨水Na 2S 与 FeCl3溶液A除外 B除外 C除外 D除外【答案】C【解析】试题分析：NaOH 量固定，与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳生成碳酸氢钠，NaHCO 3溶液与盐酸生成氯化钠，与量无关，与量无关，氧气少量生成一氧化碳，过量生成二氧化碳，AlCl 3溶液与氨水，生成氢氧化铝，与量无关，所以除外。C项正确26如图：A 处通入氯气。关闭 B 阀时,C 处红色布条无变化，打开 B 阀时，C 处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是7AD 中不可能是浓硫酸B通入的氯气含有水蒸气CD 中
23、可以是水DD 中可以是饱和食盐水【答案】B【解析】试题分析：干燥的氯气不能使 C 处红色布条颜色褪去，潮湿的氯气能使 C 处红色布条颜色褪去。A、若 D 中盛放浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，而干燥的氯气不能使C 处红色布条颜色褪去，关闭 B 时，氯气被干燥，则不能使 C 处红色布条褪色，则当打开B 时，若氯气潮湿，则会使 C 处布条褪色，所以 D 中可能是浓硫酸，错误；B、根据关闭和打开 B 的反应现象的不同，说明打开 B 时通入的氯气中含有水蒸气，使红色布条褪色，正确；C、若 D 为水，则当关闭 B 时，氯气变潮湿，所以 C 处的布条褪色，错误；D、若 D 为饱和食盐水，则当关闭
24、 B 时，氯气变潮湿，所以 C 处的布条褪色，错误，答案选 B。27已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B热稳定性：HClAsH 3HBrC还原性：As 3-S 2-C1 - D酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO4【答案】C【解析】试题分析：A 项原子半径：AsP C1;B 项由元素的非金属性强弱判断氢化物的热稳定性为：HClHBr AsH 3,且最高价氧化物的水化物的酸性强弱为： H 2SO4H 3PO4 H3AsO428图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是A图 1 表示 SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况
25、下反应过程中的能量变化B图 2 表示 0.1 mol MgCl26H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C图 3 表示分别稀释 10 mL pH2 的盐酸和醋酸时溶液 pH 的变化，图中 b100D图 4 表示平衡 2NO2(g) N2O4(g)在 t1时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化【答案】C【解析】试题分析：A.催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的反应热，A 项错误；B.MgCl 2属于强酸弱碱盐，水解生成的 HCl 易挥发，因此在空气中加热 MgCl26H2O，得到 Mg(OH)2 ，无法得到 MgCl2 ,B 的图像错误；C.盐酸是强酸，稀释 100 倍 PH 由
26、 2 升高到 4，而醋酸是弱酸，在稀释的过程中继续电离，因此要使 PH=4，则 b100，C 图像正确；D.对可逆反8应 2NO2(g) N2O4(g)，缩小体积，相当于增大压强，平衡正向移动，c(N 2O4 )在迅速增大 以后继续增加，D 图像错误；选 C。29给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是ABCD【答案】A【解析】A、Si2Cl 2=高 温 SiCl4，SiCl 42H 2=高 温 Si4HCl，故正确；B、工业上制备 Mg，是电解熔融状态下的氯化镁，故 B 错误；C、FeCl 3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故 C 错误；D、蔗糖是非还原性糖，不能
27、与银氨溶液反应，故 D 错误。31化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮【答案】B【解析】水垢的主要成分是难溶碳酸盐，食醋与其反应生成可溶性碳酸盐，因此醋酸能除水垢，A 正确；油脂不属于高分子化合物，B 错误；钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加快了腐蚀，C 正确；新型复合材料，D 正确。32设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是A78g 过氧化钠晶体中，含 2 NA个阴离
28、子Ba gO 2和 O3的混合气体中含有的分子总数为 aNA32C常温常压下，28 gCO 和 N2的混合气体中含有的分子总数为 NAD标准状况下，224 L H 2S 和 SO2的混合气体中含有的分子总数为 NA【答案】C【解析】A、78gNa 2O2即 1mol，1mol Na2O2含 1mol 的 O22-，故 A 错误；B、质量除以混合气体的平均摩尔质量，平均摩尔质量的数值介于 32 和 48 之间，故 B 错误；CO 和 N2的相对分子质量均为 28，故平均摩尔质量为 28g/mol，分子总数为 NA，与常温常压这个条件无关，故 C 正确；D、H 2S 和 SO2混合会发生反应生成硫
29、和水，D 错误。故选 C。33下列说法正确的是A油脂饱和程度越大，熔点越低B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到 2 种物质9D麻黄碱（ ）的催化氧化产物能发生银镜反应【答案】B【解析】A、油脂饱和程度越大，熔点越高，错误；B、氨基酸、二肽、蛋白质均具有两性，既能跟强酸反应又能跟强碱反应，正确；C、麦芽糖水解只得到 1 种产物：葡萄糖，错误；D、麻黄碱催化氧化生成酮，不能发生银镜反应，错误。34下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe 3 =Cu2 Fe 2B碘水中通入适量的 SO2：I 2SO 22H
30、2O=2I SO 42-4H C硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag NH 3H2O=AgOHNH 4+D往 KAl（SO 4） 2溶液中滴入 Ba（OH） 2溶液至沉淀的物质的量最大：Al 3 2SO 42-2Ba 2 4OH =AlO2-2BaSO 42H 2O【答案】B【解析】A、电荷不守恒，错误；B、正确；C、生成银氨配离子，错误；D、沉淀物质的量最大时为铝全部生成氢氧化铝和硫酸根离子部分生成硫酸钡 1mol 明矾共产生 2.5mol 沉淀，上述反应生成 2mol 沉淀，错误。35下列实验现象与对应结论均正确的是选项 操作 现象 结论A 常温下将 Cu 片放入浓 H2SO4中 生成刺激性气味
31、气体 Cu 与浓 H2SO4反应生成SO2B Al2（SO 4） 3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 Al（OH） 3不溶于氢氧化钡溶液C 向某溶液中加入 KSCN 溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有 Fe2+D 向某溶液中加入 CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在 I-【答案】C【解析】A.常温下将 Cu 片放入浓 H2SO4中,不能发生反应。错误。B. Al2（SO 4） 3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液,首先发生反应：Al 2（SO 4） 3+3Ba（OH） 2=3BaSO4+2Al（OH） 3，由于 Al（OH） 3是两性
32、氢氧化物， Ba（OH） 2是强碱，所以当其过量时发生反应：2Al（OH）3 + Ba（OH） 2=Ba（AlO 2） 2+4H2O。但是 BaSO4既不溶于水也不溶于酸。因此仍然存在白色沉淀。错误。C. 向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液先不显红色，说明不含有 Fe3+,再向溶液中加入新制氯水加入氯水后变红色.证明此时溶液中含有 Fe3+，也就是原溶液中含有 Fe2+.当加入新制氯水时发生反应：2Fe 2+Cl 2= 2Cl 2Fe 3+而产生了 Fe3+。正确。D. 由于 I2在 CCl4中的溶解度比在水中的大，而 CCl4和水又互不相溶，密度不水大。所以向某溶液中加入 CCl4，振荡后
33、静置，若液体分层，下层呈紫红色，就证明该溶液中存在 I2。39在下列实验中，不能达到目的的是10AFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，Fe 与 S 反应生成 FeS，确定非金属性：ClSB用石墨作电极电解 Mg（NO 3） 2、Cu（NO 3） 2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C进行 H2O 和 H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D用 pH 试纸测定氯水的酸碱性【答案】D【解析】氯水有强氧化性、漂白性，会把 pH 试纸漂白，无法与比色卡对比，即测不出它的pH 大小。40常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体 NaOH：c（Na +）= c（C
34、l -）+ c（ClO -）+ c（OH）BpH = 8.3 的 NaHCO3溶液：c（Na +） c（HCO 3-） c（CO 32-） c（H 2CO3）CpH = 11 的氨水与 pH = 3 的盐酸等体积混合：c（Cl -）= c（NH 4+） c（OH）= c（H +）D0.2mol/LCH 3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：2c（H +） 2c（OH -）= c（CH 3COO-） c（CH 3COOH）【答案】D【解析】新制氯水中加入固体 NaOH 得到的溶液中存在电荷守恒即 c（Na +）+ c（H +）= c（Cl -）+ c（ ClO-）+ c（
35、 OH） ，A 不正确；NaHCO 3溶液中，NaHCO 3水解呈碱性，水解大于电离，即 c（H 2CO3） c（CO 32-） ，B 不正确；pH = 11 的氨水与 pH = 3 的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液应呈碱性，C 不正确；0.2mol/LCH 3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合反应得到 0.05mol/LCH3COOH 和 0.05mol/LCH3COONa，溶液中存在电荷守恒 c（Na +）+ c（H +）= c（CH 3COO-）+ c（OH）和物料守恒，2c（Na +）= c（CH 3COO-）+ c（CH 3COOH） ，将两式中的 c（Na
36、+）消去得 2c（H +） 2c（OH -）= c（CH 3COO-） c（CH 3COOH） ，D 正确。41下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A橡皮擦橡胶工业 B铝合金片冶金工业C铝笔芯电镀工业 D铅笔漆涂料工业【答案】C【解析】A制取橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生产，正确。B铝合金片涉及金属 Al 的冶炼过程，与冶金工业有关，正确。C铝笔芯的原料是石墨和粘土，与电镀工业无关，错误。D铅笔外边刷的油漆和绘制的各种图案、文字等，与有机合成的材料及涂料工业有关，正确。故选项是 C。42下列关于有机化合物的说法正确的是A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有 3
37、 种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应【答案】B【解析】A聚氯乙烯分子是以氯乙烯为原料，通过分子之间的特殊的加成反应加聚反应形成，发生加聚反应后分子中碳原子变为饱和碳原子，不再含碳碳双键，错误。B淀粉是多糖，水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇；乙醇催化氧化产生乙醛，乙醛在进一步氧化产生乙酸。乙酸与乙醇在加热和浓硫酸存在时发生酯化反应形成乙酸乙酯和水。因此以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，正确。C.丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，错误。D油脂的皂化反应属于取代反应，错误。43某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中11不合理的是（已
38、知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 2 +2OH = Cl + ClO + H2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO + H2O HClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H + Cl + ClO = Cl2 + H 2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO = HClO+ CH3COO【答案】B【解析】A.用 Cl2和 NaOH 溶液反应制取漂白液，方程式正确，故 A 正确；B. 根据提干信息知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，而该溶液
39、pH=1211，故主要是因为该消毒液中含有一定量的 NaOH，故 B 不合理；C.根据 HCl 和 HClO 中 Cl 的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故 C 正确；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故 D 正确。44 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的 实验操作A 称取 2.0gNaOH 固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g砝码，左盘上添加 NaOH 固体B 配制 FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有 NH4+ 取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
40、D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【答案】C【解析】 A. NaOH 有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误。B. FeCl3是强酸弱碱盐，Fe 3+发生水解反应产生溶解度小的 Fe(OH)3使溶液显浑浊，所以配制FeCl3溶液时，应该将 FeCl3固体溶解于适量的稀盐酸中，然后再加水稀释，错误。C. 检验溶液中是否含有 NH4+的方法是取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生的气体是NH3，原溶液中含有 NH4+，正确。D.要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用中性
41、电解质食盐的水溶液浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的就是析氢腐蚀，错误。45纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是AX 可能是金属铜BY 不可能是氢气CZ 可能是氯化钠DZ 可能是三氧化硫【答案】A【解析】12试题分析：A.若 X 是 Cu，Y 是 Cl2，Cu 在 Cl2燃烧产生的 Z 是 CuCl2，电解 CuCl2溶液产生Cu 和 Cl2，符合上述物质转化关系，正确。B若 X 是 Cl2，Y 是氢气，氢气在氯气中燃烧产生 Z 是 HCl，电解 HCl 的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述物质转化关系，错误。C若 Z 是氯化钠，则 X、Y 分别是 Na 和 Cl2中的一种；
42、电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不能产生金属钠，不符合上述物质转化关系，错误。D若 Z 是三氧化硫，而 X、Y 分别是 O2和 SO2中的一种，SO 3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不能产生 O2和 SO2，不符合上述转化关系，错误。46下列有关实验的选项正确的是A.配制 0.10mol/L NaOH 溶液B除去 CO 中的 CO2 C苯萃取碘水中的 I2分出水层后的操作D记录滴定终点读数为 12.20mL【答案】B【解析】、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故 A 错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所
43、以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故 B 正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故 C 错误；D、酸式滴定管的 0 刻度在上方，故读数为：11.80mL，故 D 错误，此题选 B。47最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2D状态 状态表示 CO 与 O2反应的过程【答案】C【解析】根据能量-反应过程的图像知，状态 I
44、 的能量高于状态 III 的能量，故该过程是放热反应，A 错误；根据状态 I、II、III 可以看出整个过程中 CO 中的 C 和 O 形成的化学键没有断裂，故 B 错误；由图 III 可知，生成物是 CO2，具有极性共价键，故 C 正确；状态 状态表示 CO 与 O 反应的过程，故 D 错误。48短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 W 原子的质子数13是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】在
45、短周期元素中，W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则 W 是 15 号的 P 元素，根据元素在周期表中的相对位置关系可确定：X 是 N 元素，Y 是 O 元素；Z 是 Si 元素。A同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此这四种元素的原子半径大小关系是：ZWX Y，错误。B元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，正确。C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：Y
46、XWZ，正确。D除非金属性很强的 F、O 元素外，一般情况下，元素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。49下列有关说法正确的是A在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解BFe(OH) 3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】A、Na 2CO3固体受热不易分解，故 A 错误；B、Fe(OH) 3胶体是红褐色，故 B 错误；C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故 C
47、 正确；D、SiO 2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故 D 错误；此题选 C。50下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是A氮元素均被氧化14B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A【解析】A.人工固氮中氮气转化为氨气，是 N2转化为 NH3的过程，N 化合价由 0-3 价，化合价降低，被还原，故 A 错误； B.工业合成氨是典型的人工固氮方法，故 B 正确；C.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，故 C 正确；D.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧
48、元素的参与，故D 选项正确。51下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A 火药使用 B 粮食酿酒 C 转轮排字 D 铁的冶炼【答案】C【解析】化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中 A、火药使用是利用了S、C、KNO 3发生反应，B、粮食酿酒师利用了淀粉水解生成葡萄糖，然后在进一步在酒曲的作用下生成乙醇，D、铁的冶炼是利用 C 在高温下与 Fe2O3反应生成 Fe 的单质，均有新物质生成，属于化学变化。而 C 项转轮排字过程不涉及化学反应。52下列离子中半径最大的是ANa BMg 2 CO 2 DF 【答案】C【解析】Na 、Mg 2 、O 2 和 F 离子核外电子排布都是 2、8
