1、1实验题1FeSO 47H2O 广泛用于医药和工业领域，以下是 FeSO47H2O 的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用 10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_，浸泡后，用_ _（填操作方法）分离并洗涤铁屑。（2）操作 a 为_。（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（4）FeSO 47H2O 是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。I方案一：可用 KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制 100mL 1.00 10 - 2 molL-1的 KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧
2、杯、玻璃棒，还有_（填仪器名称） 。在配制过程中，下列说法正确的是_（填序号字母） 。A.KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C.定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平D.如果定容时加水超过刻度线必须毓配制II方案二：将 FeSO47H2O 最终转化为 Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量。假设实验过程中 Fe 无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含 a 的代数式表示） 。若步骤加入 X 溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将_（填“偏大” 、 “偏
3、小”或“不变” ） 。【答案】 （1）除去废铁屑表面的油污（1 分） ，倾倒法（1 分）（2）趁热过滤（2 分）（3）减少洗涤过程中 FeSO47H2O 的损耗（2 分）（4）I.100ml 容量瓶、胶头滴管（2 分）BD（2 分）.灼烧（1 分）0.07a（2 分）偏小（1 分）【解析】（1）CO 32-水解生成 OH-，溶液显碱性，酯在碱性条件下完全水解，所以可用纯碱溶液除油污。铁是不溶于水的金属，要分离铁可以直接倾倒法。（2）根据硫酸亚铁溶液的后续操作是冷却结晶可知，操作 a 应该是趁热过滤得到硫酸亚铁溶液。（3）由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高二增大，因此用冰水洗涤的另一个目的是减少洗
4、2涤过程中 FeSO47H2O 的损耗。I.（4）100mL 1.0010 - 2 molL-1的 KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要有 100ml 容量瓶、胶头滴管；A、配制任何溶液都不能在容量瓶中溶解溶质，A 不正确；B、由于容量瓶中含有蒸馏水对实验结果不会造成影响，所以容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验，B 正确；C、定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏低，C 不正确；D、如果定容时加水超过刻度线必须重新配制，D 正确，答案选 BD。.步骤最终得到氧化铁固体，所以其过程为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量
5、、恒重故答案为：灼烧；agFe 2O3中 Fe 元素质量为：ag 56213=0.7ag，由铁元素守恒，1 片补血剂中铁元素质量为 0.07ag，故答案为：0.07a。若步骤加入 X 溶液的量不足，则导致溶液中铁离子不能完全转化为氢氧化铁，因此最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小。2某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。查阅资料得知：I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。II常温时，NO 2与 N2O4同时存在；在低于 0时，几乎只有无色的 N2O4的晶体存在。请回答下列问题：（1）装置中各仪器装入试剂后，接下
6、来由先至后的操作顺序为 。A.通入 N2 B.滴入浓 HNO3 C.打开活塞 K1 D.关闭活塞 K1（2）装置 A 中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。（3）反应结束后，打开装置 D 中的活塞 K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有 NO 的现象为 。装置 D 中发生的反应的化学方程式为 。（4）C 装置的作用是 。（5）反应停止后，装置 A 中无固体剩余。证明装置 A 的溶液中是否含有 Fe2+，选择的药品是 （填序号） 。a铁粉 b氯水 cKMnO 4溶液 d硫氰化钾溶液（6）检验是否生成3 价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是 。【答案】（1）CA
7、DB （2）常温时，铁表面被钝化3（3）装置 D 中气体由无色变为红棕色。 2NO+O 2 = 2 NO2（4）把 NO2全部转化为 N2O4固体，避免在装置 D 对 NO 的验证产生干扰。（5）c（6）取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则 A 中生成 NH4+。【解析】试题分析：（1）先打开 K1，关闭 K2，通入氮气，排除装置内的空气，防止生成的 NO 被氧化，然后关闭 K1，停止通入氮气，滴入浓硝酸，反应开始进行，所以由先至后的操作顺序为 CADB；（2）装置 A 中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象是因为常温时
8、，铁表面被钝化，反应停止；（3）在低于 0时，二氧化氮几乎转化为无色的 N2O4的晶体，所以 D 装置内通入氧气后，NO 气体与氧气反应生成二氧化氮，则无色气体变为红棕色，说明二氧化氮气体中含有 NO；反应的化学方程式是 2NO+O2 = 2 NO2；（4）C 装置为冰盐水，温度较低，可以把 NO2全部转化为 N2O4固体，避免在装置 D 对 NO的验证产生干扰；（5）证明亚铁离子的存在用酸性高锰酸钾溶液，若使高锰酸钾溶液褪色，说明含有亚铁离子；亚铁离子与 Fe、KSCN 溶液均不反应，与氯气反应生成铁离子，因为溶液中可能含有铁离子，所以不能证明亚铁离子的存在，答案选 c；（6）-3 价氮的化
9、合物为铵根离子，铵根离子的检验步骤是：取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则 A 中生成 NH4+。3下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略） 。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_。（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象_。（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 依次放入_。a b c dI 干燥的有色布条 干燥的有色布
10、条 湿润的有色布条 湿润的有色布条II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入一定量氯气4时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是_。（6）有人提出，装置 F 中可改用足量的 NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式_，判断改用 NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否” ） 。【答案】（1）Ca(ClO) 2 + 4HCl（浓） CaCl2 +
11、2Cl2+ 2H2O（2 分，不写浓字扣 1 分，不配平不给分） ；（2）除去 Cl2中的 HCl；B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）黄；（5）E 中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色；（6）HSO 3 + Cl2 + H2O SO 42 + 2Cl + 3H+或 4HSO3 + Cl2 SO 42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O；否【解析】试题分析：（1）漂粉精的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有氧化性，和浓盐酸反应发生氧化还原反应生成氯气；（2）浓盐酸具有挥发性，装置 B 中饱和食盐水的作用是吸收挥发出来的氯化氢气体；如果C 中发生堵塞，装置中气体
12、的压强就会增大，B 的长颈漏斗中液面就会上升；（3）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，根据装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，由于从饱和食盐水出来的氯气中含有水蒸气，I 处只能湿润的有色布条，II 干燥氯气，III 处验证干燥的氯气是否有漂白性；（4）当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，氯气会置换出溴，溴水呈橙黄色；（5）打开活塞，将装置 D 中的溶液中含有溴，加入装置 E 中，会置换出碘，振荡后苯能够萃取碘水中的点呈现紫色；（6）NaHSO 3溶液具有还原性，氯气具有氧化性，发生氧化还原反应后生成硫酸钠，氯气本身被还原成氯离子，反应后溶液呈酸性，会与过量的 NaHSO3溶液反
13、应放出 SO2，污染空气，因此不能用 NaHSO3溶液吸收余氯。4某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A 中试管内盛放的物质是 Ca(OH)2、NH 4Cl 固体。【实验探究】（1）A 中发生反应的化学方程式为 。（2）B 中盛放的干燥剂为 ，干燥氨气能否用浓硫酸 （填“能”或“不能”）（3）若有 10.7gNH4Cl 固体，最多可制取 NH3（标准状况）的体积是 L（4）实验室收集氨气的方法是 。（5）C、D 装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成 5色。（6）当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 1-2 滴浓盐酸，可观察到的
14、现象是 。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。【答案】 （12 分）（1）2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H 2O（2）碱石灰 ； 不能 （3）4.48 （4）向下排空气法（5）D ； 蓝色 （6）产生大量白烟（7）F【解析】试题分析：（1）A 中试管内盛放的物质是 Ca(OH)2、NH 4Cl 固体，所以 A 中发生反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H 2O。（2）NH 3属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥。（3
15、）10.7gNH 4Cl 固体的物质的量为 10.753.5=0.2mol,根据 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H 2O，生成 NH3 的体积为 0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。（4）氨气比空气轻且极易溶于水，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法（5）干燥的氨气不会电离，所以 C、D 装置中颜色会发生变化的是 D，在 D 中发生的反应是 NH3+H2O NH3H2O NH +OH ，所以红色石蕊试纸变成蓝色。 （6）当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 1-2 滴浓盐酸，发生的反应为 NH3+HCl=NH4Cl（白色固体），可观察到的
16、现象是产生大量白烟。（7）氨气极易溶于水，必须有防倒吸装置，所以合适的装置是 F。5下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题： （1）在装置 A 中放入有关药品后，打开活塞 K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_。（2）装置 D 中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是 ,其作用是_。（3）装置 B 的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则 B 中应盛放的液体是 （填写字母代号）a水 b浓溴水cKMnO 4酸性溶液 dNaHSO 3饱和溶液为了验证木炭和浓 H2SO4反应生成了 SO2和 CO2,有人
17、设计了以下实验。（提示:酸性高猛酸钾溶液可把 SO2氧化成 H2SO4, 试剂可以重复使用）（4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：6_ _ _ _A品红溶液 BNaOH 溶液 C.澄清石灰水 D高锰酸钾溶液（5）能说明 SO2存在的现象是_。（6）使用装置的目的是 _。（7）使用装置的目的是 。（8）确认含有 CO2的现象是 。【答案】（1）Cu+2H 2SO （浓） CuSO4+SO +2H O （2）碱液或氢氧化钠溶液 吸收多余的 SO ； （3）d； （4）A D A C （5）装置中溶液褪色 （6）除二氧化硫 （7）检验二氧化硫是否除尽 （8）中溶液不褪色，中出现白色沉淀（或溶液变浑浊
18、） 【解析】试题分析：（1）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H 2SO （浓）CuSO4+SO +2H O。 （2）试管 D 中加入能吸收二氧化硫的物质，例如碱液或氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的 SO ；（3）B 中能贮存二氧化硫气体，说明不和二氧化硫反应，而前三者都和二氧化硫反应，选 d；（4）检验产物的二氧化硫和二氧化碳，因为二氧化碳用澄清石灰水检验，二氧化硫对其有干扰，所以先检验二氧化硫并除去，所以第一个盛放品红，检验二氧化硫，第二个盛放高锰酸钾溶液，除去二氧化硫，第三个盛放品红，检验二氧化硫是否完全除去，第四个盛放澄清的石灰水，检验二氧化碳。 （5）说明二氧化
19、硫存在的是第装置中品红溶液褪色（6）第二个装置为除二氧化硫（7）检验二氧化硫是否除尽 （8）确认含有二氧化碳的现象为中溶液不褪色，中出现白色沉淀（或溶液变浑浊） 。6某学习小组同学探究 FeSO4的化学性质和用途。（一）利用下图装置探究 FeSO4的稳定性和用途。(绿矾成分为 FeSO47H2O)7（1）II 中有白色沉淀生成，说明 FeSO4固体分解生成了_。（2）III 中溴水是用来检验是否有 SO2气体生成，涉及的化学方程式为_，实验中，观察到溴水褪色，据此推测 FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_。（3）中足量 NaOH 溶液的作用是吸收 SO2气体，防止其污染环境，请写出反应的离子
20、方程式_。（二）探究 FeSO4中 Fe2+的还原性（4）证明 FeSO4有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。（三）硫酸亚铁用途探究（5）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是_。【答案】（1）SO 3 （2）SO 2 +Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4 Fe （3）2OH -+SO2=SO32-+H2O（4）KSCN 先无明显变化，后变红 （5）防止 FeSO4 被氧化【解析】试题分析：（1）II 中是 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀只能是 BaSO4 ，说明FeSO4固体分解生成了 SO3。（2）III 中溴水是用来检验
21、是否有 SO2气体生成的，溴水与 SO2 反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为 SO2 +Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，实验中，观察到溴水褪色，说明有 SO2 生成，S 元素由+6 价得电子生成+4 价，则 FeSO4中 Fe 元素失电子由+2 价生成+3 价，所以分解最有可能被氧化的元素是 Fe。（3）中足量 NaOH 溶液的作用是吸收 SO2气体，防止其污染环境，SO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为 2OH-+SO2=SO32-+H2O。（4）要证明 FeSO4有较强的还原性，需要加入氧化剂，将 Fe2 氧化成 Fe3 ,然后检验
22、 Fe3的存在，所以在加水溶解的基础上，需滴加 KSCN 溶液后，再滴入氯水，现象是溶液先无明显变化，后变红，则则说明 FeSO4有较强的还原性。（5）由于 FeSO4有较强的还原性，防止 FeSO4 被氧化，所以当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣。7某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。8（1）制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调 B 和 C 装置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同
23、条件下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)：系列 a 实验的实验目的是_。设计 1 号试管实验的作用是_。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热 15.0ml 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)。（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行
24、的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_9资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被 SO2、H 2O2、FeCl 2等物质还原成 Cl-。【答案】 （1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能；（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；硫酸浓度为 0 的对照实验；ClO 3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（4）因存在 Cl2的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。（5）量取一定量的试样，加入足量的 H2O2溶液，加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。【解
25、析】 （1）制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。根据进行该实验操作过程使用的仪器可知：在该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（2）Cl 2与热的 KOH 溶液发生反应产生氯酸钾和氯化钾及水，与冷的 KOH 发生反应产生的在 KCl、KClO 和水。因此若对调 B 和 C 装置的位置，可以除去 Cl2中的混有的杂质HCl 气体，减少氯气溶解对反应造成的溶液显酸性的不利影响，故能提高 B 中氯酸钾的产率。（3）根据表格数据可知：KI、KClO 3的物质的量不变，改变的只有硫酸的体积和水的多少，二者的和相等，及硫酸的浓度不同，而溶液的体积相同。可见该实验研究
26、的目的就是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；设计 1 号试管实验的作用是硫酸溶液没有加入，即硫酸的浓度是 0，可以进行对照实验，比较硫酸不同浓度的影响。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明产生了 I2；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为 ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。（4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热 15.0ml 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在 Cl2的重新溶解及 HClO 分解产生 HCl 和氧
27、气等。（5）由于次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的足量的 H2O2溶液，发生氧化还原反应产生 Cl-，H 2O2被氧化变为 O2，然后加热除去过量的 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应形成 AgCl 沉淀，称量沉淀质量可根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量。8氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂。完成下列填空：（1）粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 42 等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调 pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤
28、是_。（2）电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是_；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是_。（3）氯碱厂称固体烧碱为“片碱” 。用滴定法测定片碱中杂质 Na2CO3含量的过程如下：称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是_；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是_；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为_。（4）下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_(填写编号)。10a模拟工业制纯碱 b制乙酸乙酯实验中接受产物
29、c除去氯气中的氯化氢 d实验室制乙炔（5）在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份，进行以下实验：取少量固体溶于水，测得溶液显中性；称取 1.961 g 固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331 g。判断固体已恒重的操作是_；将 1.331 g 固体全部溶于水，加入足量的 BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀 1.165 g。则原固体的成份是_(写化学式)。【答案】 （1）过滤；（2）湿润的淀粉 KI 试纸；出现浑浊现象；（3）除去可能溶解的 CO2，防止对测定结果产生干扰；溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；H + + O
30、H= H2O； CO 32 + H+=HCO3；（4）cd； （5）连续两次加热、冷却、称量，质量差不超过 0.001g；Na 2SO47H2O、NaCl。【解析】试题分析：（1）粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 42 等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、过滤、调 pH、蒸发结晶。故其中还缺少的步骤是过滤；（2）电解饱和食盐水实验中，溶液中的阴离子 Cl-、OH-向阳极移动，由于放电能力：Cl-OH-,所以阳极发生反应：2Cl 2e-=Cl2，Cl 2有氧化性，可以使湿润的 KI 淀粉试纸变为蓝色。所以检验阳极产物的试剂是湿润的淀粉 KI 试纸；若用粗盐
31、配制饱和食盐水进行电解，由于溶液中含有 Mg2+，会与电解产生的 OH-结合形成 Mg(OH)2白色沉淀，因此则阴极区可能出现的异常现象是出现浑浊现象。（3） 实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是除去可能溶解的 CO2，防止对测定结果产生干扰；由于甲基橙的变色范围是 3.14.4，在大于 4.4 时是黄色的，在 3.14.4 之间为橙色，所以用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是黄色变为橙色且半分钟不变；用酚酞作指示剂时，滴定终点的 pH=8，此时溶液为 NaHCO3，由于结合 H+的能力：OH -CO32-，发生反应的离子方程式为 H+ + OH= H2O； C
32、O32 + H+=HCO3；（4）a.用 NaCl 溶液制取纯碱，由于氨气极容易溶于水，所以为了防止倒吸现象的发生，导气管不能伸到液面下，要在液面上，紧贴液面；错误；b. 制乙酸乙酯实验中，产生的酯与未反应的酸、醇都通过导气管进到试管中，为了降低酯的溶解度、溶解乙醇、反应消耗乙酸，应该把饱和 NaCl 溶液换为饱和碳酸钠溶液，错误；c氯气在水中存在可逆反应的平衡，水中溶解食盐，不影响杂质 HCl 的除去，但可以使化学平衡逆向移动，因而可以节省氯气的反应消耗，正确；d实验室用电石与水反应制取乙炔，由于反应非常剧烈。为了控制反应速率，常用饱和 NaCl 溶液代替水，正确。故答案是 cd。（5） 判
33、断固体已恒重的操作是连续两次加热、冷却、称量，质量差不超过 0.001g；将1.331 g 固体全部溶于水，加入足量的 BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀 1.165 g。n(Na 2SO4)= 111.165 g233g/mol=0.005mol，n(H 2O)= (1.961 g-1.331 g)18g/mol=0.035mol， n(H 2O)：n(Na2SO4)=0.035mol：0.005mol=7:1，则硫酸钠的结晶水合物化学式是：Na2SO47H2O，0.005mol Na2SO4质量是 0.005mol142g/mol=0.71g0.672 L C0.672 L D0.672 L【
34、答案】（1）除去 Cl2中的 HCl 除去 Cl2中的 H2O（或答干燥 Cl2）（2）湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 2 I + Cl2 = 2 Cl + I2（3）4HCl(浓) + MnO 2 MnCl2 + Cl2 + 2H 2O2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O13（4）D【解析】试题分析：（1）HCl 能溶于饱和食盐水而 Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，所以饱和食盐水的作用是：除去 Cl2中的 HCl；浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸的作用是：除去 Cl2中的 H2O。（2）Cl 2能与 I反应生成 I2，所以 检验是否有 Cl2产生的常用方法是：湿润的淀粉
35、 KI 试纸变蓝；反应的离子方程式为：2 I + Cl2 = 2 Cl + I2。（3）气体发生装置中进行的反应为 MnO2与浓盐酸反应生成 MnCl2、Cl 2与 H2O，化学方程式为：4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O；NaOH 吸收尾气中的 Cl2，化学方程式为：2NaOH + Cl 2 = NaClO + NaCl + H2O。（4）因为 MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2，盐酸浓度变稀后反应停止，且浓盐酸具有挥发性，部分 HCl 挥发，所以将 10 mL 12 molL1 的浓盐酸与足量 MnO2充分反应，实际能收集到的氯气在标准状下的体积将 0.672
36、 L，故 D 项正确。11某研究小组为了探究 SO2的实验室制法和有关化学性质，设计了如下的实验。实验 I：（1）实验基本操作分析：多孔隔板与活塞相配合，能起到的作用是_.该实验制 H2时需用浓硫酸配制 480mL 3 molL 的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器有 250 mL 烧杯、l 00mL 量筒、玻璃棒、胶头滴管等，还需_.该实验过程中 H2所起的作用是_.（2）实验时先打开活塞，让装置 A 内试剂反应一段时间后，关闭活塞，再往装置 B 中滴入适量浓硫酸反应片刻后，甲、乙两学生分别取装置 D 中少量溶液，甲学生往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性 KMn O4溶液紫红色褪去；乙学生往
37、其中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。根据各自实验现象甲、乙学生得出 SO2被 Fe3+氧化。试判断甲、乙学生的结论是否严谨_(填写选项)。A甲学生严谨 B乙学生严谨 C甲、乙学生都不严谨写出 SO2被 Fe3+氧化的离子反应方程式_.实验 II：（3）该研究小组为测定 SO2催化氧化为 SO3的转化率，又设计了如下实验:已知 SO3熔点为16.8，且忽略空气中 CO2的影响).14当停止通入 SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通入氧气，其目的是_.实验结束后，若装置 D 增加的质量为 m g，装置 E 中产生白色沉淀的质量为 n g,则此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的
38、代数式表示，不用化简)。【答案】 （1）可控制反应随时进行也可随时停止（或能起启普发生器的功能等，但答控制反应速率不得分）500 毫升容量瓶（未标容量不得分）排尽装置中的空气（2）BSO 2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（3）使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。 ()10%8023mn【解析】试题分析：（1）固体放在隔板上，与液体接触即可反应，若关闭活塞，气体将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应即可停止，所以此装置可控制反应随时进行也可随时停止。因为需要配制 480 毫升的溶液，需要选择稍大的 500 毫升容量瓶。用氢气排尽装置中的空气防止影响后面的反应现象。（2）甲同学加入酸性高锰酸钾溶液，亚铁离子能被高锰酸钾氧化，二氧化硫也能被氧化，所以不能说明二氧化硫被铁离子氧化，而乙同学是检验反应后生成的硫酸根离子，所以有硫酸钡沉淀生成，就说明二氧化硫被铁离子氧化成了硫酸根离子，所以选 B。二氧化硫被铁离子氧化成硫酸根，同时生成亚铁离子，离子方程式为：SO 2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（3）反应后继续通入氧气是为了使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被赶到后面容器中被充分吸收。装置 D 中为冷却得到的三氧化硫，装置 E 中 二氧化硫被硝酸氧化后与氯化钡反应产生的白色沉淀为硫酸钡沉淀，所以计算二氧化硫的转化率为。()10%8023mn
