【江苏版】2018年高考二轮专题复习：专题六-化学综合计算题型研究ppt课件（72页）.ppt

1、题型特点 以重要的工业生产或工业测定为载体设计的综合性计算题。试题涉及面广，涉及考点有：化学实验操作技能、电极反应方程式书写、离子方程式的书写和以物质的量为核心的化学计算技能。该题型的特色是：将化学计算的考查置于现实应用的背景中，体现化学计算服务于化学问题解决的基本观点。,1.(2017江苏化学，18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。,(1)碱式氯化铜有多种制备方法 方法1：4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_ _。 方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe

2、3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。,(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。,解析

3、 (1)反应物为CuCl、O2和H2O，生成物为Cu2(OH)2Cl23H2O，根据电子守恒和原子守恒配平。由图示CuMCu2M，说明Cu被M氧化；MO2HMH2O，说明M被氧化为M，说明M价态高，由题信息“Fe3对该反应起催化作用”，M为Fe3，M为Fe2。,2.(2015江苏化学，18)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4。,(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。 (2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039

4、，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106 molL1)，需调节溶液pH范围为_。 (3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_。,(4)准确称取0.171 0 g MnSO4H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)。,3.(2014江苏化学，18)

5、碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。,(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。,4.(2013江苏化学，18)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00

6、 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取 25.00 mL 溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。,(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用_检验，现象是_ _。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。,解析 (1)若滴定管使用前没有用EDTA标准溶液润洗，会造成EDTA溶液浓度减小，消耗的EDTA溶液体积偏大，则Ni

7、2含量偏高。(2)氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。(3)见答案。,备考策略 化学计算相关的复习，首先要了解化学计算的作用，化学计算是定量化学研究中必不可少的，是以定量分析实验为基础，根据实验测定的数据，通过计算确定物质的组成或揭示反应的规律。其次要掌握与计算相关的一些化学基本概念，如物质的量、气体摩尔体积、pH、溶度积、纯度等，这是进行化学计算的基础。再次要学会定量实验的基本原理和反应中相关物质间的化学计量关系，认真分析数据，理清计算思路。,1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系,考点精要,2.物质的量浓度的计算,3.化学计算题的审题过程与思维方

8、法,(1)化学计算的第一步是审题，我们认为审题的要求有两条： “一次性审题”：画图并标出实验测定的主要过程和实验数据。审题时要用图表、符号、数据、箭头等展示题意。所谓“一次性审题”就是一次性完成，而不是反复多次。 根据审题所给的图，能用自己的语言准确叙述出题意。,(2)举例(以2012年江苏高考第18题为例) 审题： (2012江苏化学，18)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体

9、0.582 5 g。准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：,(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。,温馨提示 标的地方要注意，原溶液100.00 mL应均分成几等份后，再取25.00 mL做实验，因为滴定实验所取体积要求精确，以防操作不当时还有备用液可取；标的地方要注意，可先直接根据已知数据计算出物质的量，这在高考中是得分的地方。 分析：,有关质量分数的计算,【考法训练1】 (2017苏北四市一模)过氧乙酸( )常用作纺织品漂白剂。,(

10、1)乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2 L(标准状况)O2参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸_g。 (2)某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶液调节溶液为弱碱性，用Na3AsO3标准液滴定至终点。,考法指导,【考法训练2】 (2016南京三模)过氧乙酸(CH3COOOH)用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。,(1)制备20 g 38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量

11、为_。 (2)过氧乙酸含量测定。准确称取0.500 0 g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5.0 mL 2 molL1H2SO4溶液，用0.01 molL1 KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2)，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.010 00 molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。,化学式的计算,【考法训练3】 (2017扬州一模)草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得KaCub(C2O4)mnH2O样品，测定其组成的方法如下：,.K含量的测定：测得样品中K

12、的质量分数为29.32%。 .结晶水含量的测定：另称取1.330 g样品于150 下恒温2 h，使其失去结晶水至恒重，称得剩余固体的质量为1.150 g。 回答下列问题： (1)写出Cu2与I反应的离子方程式：_ _。 (2)用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液放置一段时间后又出现蓝色，其原因是_ _。 (3)KaCub(C2O4)mnH2O中，m_(用含a、b的式子表示)。 (4)通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。,【考法训练4】 碱式次氯酸镁Mga(ClO)b(OH)cxH2O是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：,另取1.685 g

13、碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3% H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 molL1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2(离子方程式为Mg2H2Y2=MgY22H)，消耗25.00 mL。 (1)步骤需要用到的指示剂是_。 (2)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。,热点分析计算,(1)300 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成分为_。 (2)通过计算求出500 时固体的成分及质量(写出计算过程)。,【考法训练6】 (2016淮安

14、高三5月信息卷)某铜()盐晶体组成可以表示为KaCub(C2O4)cdH2O，其组成可通过下列实验测定：,. 准确称取3.54 g样品，灼烧。剩余固体质量随温度变化如图：,回答下列问题： (1)灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和_。 (2)已知：KspCu(OH)2约为1.01020，欲使操作溶液中Cu2完全沉淀，则反应后溶液中的c(OH)_。(设c(Cu2) 1105 molL1时为沉淀完全) (3)洗涤沉淀时，证明沉淀已洗涤干净的方法是_ _。 (4)计算该铜盐的组成(请写出计算过程)。,滴定分析与计算,【考法训练7】 锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的

15、相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO 12.62%，CaCO3 38.72%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：,(1)市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4 gcm3，要配制30%稀硝酸500 mL，还需要查阅的数据是_，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是_，必须要使用的仪器是_。 已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表,(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为过滤、_、_、洗涤、干燥。 已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。相对分子质量：Sr(NO3)2：212、Ba(NO3)

16、2：261、Ca(NO3)：164。 (3)制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39 g硝酸锶粗品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26 g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107 molL1的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98 mL。,答案 (1)30%稀硝酸的密度 浓硝酸和蒸馏水的体积 量筒、烧杯、玻璃棒 (2)蒸发结晶 趁热过滤 (3)酚酞 溶液变为红色且30 s不变色 93% 偏高,【考法训练8】 (2016盐城高三5月第三次模

17、拟)草酸铜(CuC2O42H2O)是制备纳米CuO的前驱体，可利用草酸和印刷线路板的酸性蚀刻废液为原料制取。,(1)7.6 g CuC2O4在350 灼烧完全分解生成CuO和气体，产生气体的体积为_ L(标准状况)。 (2)已知pKalg Ka，25 时，H2C2O4的pKa11.2，pKa24.19，草酸溶液中含碳各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。A点溶液的pH为_；0.1 molL1 NaHC2O4与0.1 molL1 Na2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度从大到小的顺序为_(填序号)。,若缺少步骤、会导致测定的铜的含量_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 已知CuI能吸附I2不能被滴定，CuSCN不吸附碘，向CuI悬浊液中加入KSCN溶液，达到平衡后溶液中c(SCN)_用c(I)、Ksp(CuI)和Ksp(CuSCN)表示。 计算原“酸性蚀刻废液”中铜离子浓度(用每升蚀刻废液中含铜的质量表示，单位gL1)(请给出计算过程)。,化学计算的类型及解题方法,【当堂指导】,