1、专题十一 常见非金属元素考纲要求 常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响；(3)以上各部分知识的综合应用。考点一 碳、硅及其重要化合物硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。1树立物质转化思想(1)理清知识主线H4 O O2C 4 C0 C 2 C 4 H4 O2(H2 O3)Si 4 Si0 Si 4 Si 4 (2
2、)形成网络构建2扫除易忘知识盲点(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如晶体硅具有金属光泽和特殊导电性；单质主要表现出还原性；单质能和碱溶液反应生成氢气。(2)工业上制备粗硅，是用过量的 C和 SiO2在高温下反应，由于 C过量，生成的是 CO而不是 CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与 HF反应。(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却
3、是盐溶液。硅胶( mSiO2nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。(6)H2CO3的酸性大于 H2SiO3的，所以有 Na2SiO3CO 2(少量)H 2O=H2SiO3Na 2CO3，但高温下 Na2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2也能发生，原因可从两方面解释：硅酸= = = = =高 温 盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发的固体 SiO2制得低沸点易挥发的 CO2气体。(7)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定，广泛用于制造各种材料，如硅半导体材料、太阳能电池帆板等；二氧化硅光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等，并用于生产新型陶瓷；硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥等
4、传统无机非金属材料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。题组一 重要反应规范书写1用方程式回答下列问题。(1)Mg在 CO2中燃烧。2MgCO 2 2MgOC。= = = = =点 燃 (2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。CaCO3CO 2H 2O=Ca2 2HCO 。3(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。CaCO3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2 CaCO3CO 2H 2O。= = = = = (4)向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2的离子方程式。2Na CO CO 2H 2O=2NaHCO3。23(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛
5、放，其原因是(用化学方程式表示)。SiO24HF= =SiF42H 2O。(6)盛放 NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。SiO22OH =SiO H 2O。23(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。CO2NH 3NaClH 2O=NaHCO3NH 4Cl。题组二 高考真题跟踪再现2正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)SiO2硬度大，可用于制造光导纤维()(2017江苏，3C)(2)石英砂可用于生产单晶硅()(2016海南，4C)(3)因为 HF与 SiO2反应，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记()(2016全国卷，7D)(4)在 CO2中，Mg 燃
6、烧生成 MgO和 C。在该反应中，Mg 的还原性强于 C的还原性()(2015江苏，4C)(5)硅胶可用作食品干燥剂()(2015全国卷，7A)(6)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2()(2015天津理综，2D)(7)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH溶液()(2015海南，7B)(8)SiO2既能和 NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物()(2015安徽理综，9D)(9)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料()(2014江苏，4A)(10)玻璃容器可长期盛放各种酸()(2014海南，9A)(11)高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅()(2013广东
7、理综，11C)考点二 卤素及其重要化合物“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：1树立物质转化思想(1)理清知识主线H C 2 H O H O2 H O3 H O4Cl 1 l0 Cl 1 Cl 3 Cl 5 Cl 7 (2)形成网络构建2扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为 2NA、 NA或小于 NA(Cl2和 H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制 Cl2，除了用 MnO2和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO4、KClO 3、NaClO 与浓盐酸反应且都不
8、需要加热，如 ClO Cl 2H =Cl2H 2O。(4)酸性 KMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO 与SO 、I 、Fe 2 均不能大量共存；23ClO 水解显碱性，如 Fe3 3ClO 3H 2O=Fe(OH)33HClO，所以 ClO 与 Fe3 、Al 3 均不能大量共存。(6)向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体生成 CaSO4而不是 CaSO3，其离子方程式为Ca2 3ClO SO 2H 2O=CaSO4Cl 2HClO(少量 SO2)，Ca2 2ClO 2SO 22H 2O=CaSO42
9、Cl SO 4H (过量 SO2)。24(7)当 Fe和 Cl2在点燃条件下反应时，不论 Fe过量或不足，由于 Cl2的强氧化性，产物一定是 FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分为 NaClO，漂粉精的有效成分为 Ca(ClO)2。 “84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是 ClO Cl 2H =Cl2H 2O。(9)由于电离常数 Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向 NaClO溶液通入 CO2，不论 CO2过量还是少量，均发生 CO2H 2OClO =HClOHCO ，但 CO2(少)Ca(ClO)32H 2O=CaCO32HClO。(10)通常情况下，
10、氯气、氯的各种氧化物、氯的含氧酸和含氧酸盐均能氧化各种低价化合物，还原产物中氯元素一般都显1 价。因此，氯气、氯的某些氧化物和含氧酸等都曾被用作水处理剂，用于消毒杀菌。(11)氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点。在新制的氯水中存在下列平衡关系：Cl2H 2OH Cl HClO、HClO H ClO 、H 2OH OH 。氯水中存在三种分子：H2O、Cl 2、HClO，四种离子：H 、Cl 、ClO 、OH 。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性，主要体现在：Cl 2的强氧化性；HCl 的强酸性；HClO 的强氧化性(漂白性)；C
11、l 的性质等。题组一 重要反应规范书写1用方程式回答下列问题。(1)实验室用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2的化学方程式。MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O。= = = = = (2)将浓盐酸滴到 KMnO4固体上(用离子方程式表示)。2MnO 16H 10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O。4(3)将 Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。(4)在空气中漂白粉漂白的原理。Ca2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO。(5)向 FeBr2溶液通入少量 Cl2的离子方程式。2Fe2 Cl 2
12、=2Fe3 2Cl 。(6)向 FeBr2溶液中通入等物质的量 Cl2的离子方程式。2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 。(7)向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2的离子方程式。2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 。(8)将 SO2和 Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。SO2Cl 22H 2O=4H SO 2Cl 。24题组二 高考真题跟踪再现2正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)由于 ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒()(2017江苏，3B)(2)碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢()(2017海南，7B)(3)将 Cl
13、2与 HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2()(2016全国卷，10D)(4)因为次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物()(2016全国卷，7C)(5)浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2，可以将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水()(2016全国卷，9C)(6)CCl4萃取碘水中的 I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层()(2016全国卷，9D)(7)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，因为溶液颜色不变，所以该食盐中一定没有添加KIO3()(2016四川理综，2C)(8)Fe与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe与 I2反应生成 FeI3()(2016上海
14、，21C)(9)NaCl与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr与浓 H2SO4加热可制 HBr()(2016上海，21D)(10)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3()(2014新课标全国卷，8B)3(2014江苏，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，
15、说明氯水中含有 HClO答案 D解析 A 项，Cl 2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的 Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B 项，Cl 与 Ag 结合生成 AgCl白色沉淀，正确；C 项，Cl 2与水反应生成HCl和 HClO，H 与 NaHCO3反应生成 CO2气体，正确；D 项，氯水中的 Cl2也能将 Fe2 氧化为Fe3 ，错误。4(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原
16、吸收答案 C解析 A 项，向苦卤中通入 Cl2 时发生反应 Cl22Br =2Cl Br 2，故其目的是为了提取溴，正确；B 项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液的 pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C 项，工业生产常选用廉价的 Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D 项，由于通入 Cl2后所得溶液中 Br2的浓度很小，因此利用 Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2将其还原为 HBr进行富集，正确。5(2016上海，9)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末 B稀硫酸C氯化钙溶液 D二氧化
17、硫水溶液答案 A解析 在氯水中存在反应：Cl 2H 2OH Cl HClO，若反应使溶液中 c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A 项，由于酸性 HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HClCaCO 3=CaCl2H 2OCO 2，使化学平衡正向移动，导致 c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B 项，若加入稀硫酸，使溶液中 c(H )增大，使化学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误；C 项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液中的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误。考点三 硫及其重要化合物硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在
18、自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握。1树立物质转化思想(1)理清知识主线H2 O2 O3(H2 O4)S 2 S0 S 4 S 6 S 6 (2)形成网络构建2扫除易忘知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH溶液，还可以用 CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的 NaOH溶液褪色，表现 SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，表现 SO2的还原性；SO 2与 H2S反应，表现SO2的氧化性；SO 2和 Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把 SO
19、2气体通入 BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若再通入 NH3或加入 NaOH溶液，或把BaCl2改成 Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3沉淀，后者生成 BaSO4沉淀。(4)浓 HNO3和 Cu(足量)、浓 H2SO4和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn和浓 H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO4确定水品红溶液确定 SO2酸性 KMnO4溶液除去 SO2品红溶液检验 SO2是否除净澄清石灰水检验 CO2。(6)硫氧化物不正当排放所引起的环境问题是
20、近年来的热点问题之一，SO 2的排放会造成空气质量恶化，加速雾霾的形成，造成硫酸型酸雨等环境问题。题组一 重要反应规范书写1用方程式回答下列问题。(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)。3S6OH 2S2 SO 3H 2O。= = = = = 23(2)将 SO2气体通入到 FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)。SO22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H 。24(3)S2 和 SO 可以大量共存，但加入 H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程23式表示)。2S2 SO 6H =3S3H 2O。23(4)将 SO2通入到
21、BaCl2溶液中无明显现象，若加入 KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)。3SO23Ba 2 2NO 2H 2O=3BaSO42NO4H 。3(5)书写下列反应的化学方程式。将 H2S气体通入到 CuSO4溶液中。H2SCuSO 4=CuSH 2SO4。将 SO2通入 H2S溶液中。2H2SSO 2=3S2H 2O。Cu 和浓 H2SO4混合加热。Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O。= = = = = C 和浓 H2SO4混合加热。C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O。= = = = = 实验室利用 Na2SO3和浓 H2SO4制 SO2。N
22、a2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4H 2OSO 2。题组二 高考真题跟踪再现2正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性()(2016海南，7A)(2)配制稀硫酸时，可以先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水()(2016全国卷，9A)(3)由于 SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆()(2016江苏，3A)(4)SO2使溴水褪色与乙烯使 KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014大纲全国卷，8A)(5)利用 ，根据浓硫酸、蔗糖、溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性()(2014新课标全国卷，13B)(6)利用 ，根据稀盐酸、Na 2SO3、B
23、a(NO 3)2溶液，证明 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀()(2014新课标全国卷，13C)3(2017海南，2)分别将足量下列气体通入稀 Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )ACO BSO 2CHCl DCO 2答案 B解析 A 项，CO 不与 Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，错误；B 项，SO 2具有弱氧化性，与 Na2S发生氧化还原反应，即 SO22H 2S=3S2H 2O，正确；C 项，利用强酸制取弱酸的原理，即发生 2H S 2 =H2S，没有沉淀产生，错误；D 项，不产生沉淀，错误。4(2017江苏，4)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理
24、能达到实验目的的是( )答案 B解析 A 项，稀 H2SO4与铜片不反应，错误；B 项，SO 2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C 项，SO 2密度比空气大，应“长进短出” ，错误；D 项，SO 2不与 NaHSO3反应，无法吸收 SO2，错误。考点四 氮及其重要化合物“氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握。1树立物质转化思想(1)理清知识主线H3 2O O O2 H O3N 3 N20 N 1 N 2 N 4 N 5 (2)形成网络构建2扫除易忘知识盲点(1)N2的化学性质相对稳定，其中 N
25、2参加反应的过程叫做固氮，有人工固氮，也有生物固氮。(2)氮氧化物的不正当排放所引起的环境问题是近几年的热点问题。氮氧化物的排放会造成空气质量恶化、光化学烟雾、硝酸型酸雨、臭氧层空洞等环境问题。(3)NO只能用排水法或气囊法收集。(4)在 NO2或 NO与 O2通入水的计算中常用到4NO3O 22H 2O=4HNO3、4NO 2O 22H 2O=4HNO3两个方程式。(5)浓 HNO3显黄色是因为溶有 NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有 Fe3 。(6)硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光或受热易分解。(7)强氧化性酸(如 HNO3、
26、浓 H2SO4)与金属反应不生成 H2；金属和浓 HNO3反应一般生成 NO2，而金属和稀 HNO3反应一般生成 NO。(8)实验室制备 NH3，除了用 Ca(OH)2和 NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加 NaOH固体或CaO)制取，而检验 NH 需用浓 NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，4以确定 NH 的存在。4(9)收集 NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气形成对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收过量的 NH3。(10)铜与浓 HNO3反应在试管内就能看到红棕色的 NO2，而与稀 HNO3反应时需在试管口才能看到
27、红棕色气体。(11)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 HCl和 NH3的相互检验。(12)NH3、HCl、SO 2、NO 2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如 CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验。题组一 重要反应规范书写1用方程式回答下列问题。(1)书写离子方程式。将 NH3通入到 AlCl3溶液中。3NH33H 2OAl 3 =Al(OH)33NH 。4将 NO2通入到 NaOH溶液中。2NO22OH =NO NO H 2O。3 2将炽热的炭放入浓 HNO3中。C4H 4NO CO24NO 22H 2O。3= = = = = (2)书写化学方程式。实验室用 Ca(OH)2
28、和 NH4Cl制氨气。Ca(OH)22NH 4Cl CaCl22NH 32H 2O。= = = = = 将 NH3通到灼热的 CuO中，固体由黑色变红色。2NH33CuO N23Cu3H 2O。= = = = = 用 NH3可以检验 Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。8NH33Cl 2=N26NH 4Cl。制硝基苯。HONO 2 H 2O。 浓 H2SO4 题组二 高考真题跟踪再现2正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)由于 NH3易溶于水，可用作制冷剂()(2017江苏，3D)(2)由于 NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥()(2016江苏，3B)(3)将稀硝酸加入过量铁粉中，
29、充分反应后滴加 KSCN溶液，现象为有气体生成，溶液呈红色，可以得出稀 HNO3将 Fe氧化成 Fe3 ()(2015全国卷，10A)(4)六水氯化钙可用作食品干燥剂，CaCl 2也可干燥 NH3()(2015全国卷，7C 改编)(5)将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体()(2015全国卷，13B)(6)利用 ，根据浓硝酸、 Na 2CO3，Na 2SiO3溶液，可证明酸性：硝酸碳酸硅酸()(2014新课标全国卷，13D)3正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1) 实验室制取氨()(2015重庆理综，4C)(2) NH3的发生装置()(2012上海，16A)(3) NH
30、3的发生装置 ()(2012上海，16B)(4) NH3的收集、检验装置()(2012上海，16D)4(2015全国卷，7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指( )A氨水 B硝酸 C醋 D卤水答案 B解析 根据题意， “强水”能溶解大多数金属和矿物质，所以为硝酸。5(2017北京理综，12)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( ) A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红
31、棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案 D解析 中浓 HNO3受热分解，发生反应 4HNO3(浓) 4NO2O 22H 2O，产= = = = = 生的气体为混合气体，故选项 A正确；由可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体 NO2，所以“产生红棕色气体”不能说明中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项 B正确；根据和，浓硝酸分解产生红棕色 NO2时需要加热，而未加热所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触。同时，N 元素化合价降低，所以生成的 NO2为还原产物，故选项 C正确；红热的木炭可与空气中的 O2反应生成 CO2，故选项 D错误。题组三 联氨(
32、N 2H4)62016全国卷，26(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg的联氨可除去水中溶解的 O2_kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是_。答案 固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质(或 N2H4的产物是 N2和 H2O，而 Na2SO3的产物为 Na2SO4)解析 联氨是一种常用的还原剂，AgBr 具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量 AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨
33、可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为 N2H4O 2=N22H 2O，理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的氧气为 1 kg32 gmol1 32 gmol1 1 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是 N2H4的用量少，且不产生其他杂质，N 2H4反应后的产物是 N2和 H2O，对环境无污染，而 Na2SO3的产物为 Na2SO4。考点五 物质的特殊转化关系及框图推断1直线型转化关系A B C X X (1)X为 O2Na Na 2O Na 2O2N2 NO NO 2或 NH3 NO NO 2S SO 2 SO 3或 H2S SO 2 SO 3C
34、 CO CO 2或 CH4 CO CO 2醇 醛 羧酸(2)X为 CO2NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 CO2 (3)X为强酸，如 HClNaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 HCl HCl Na2CO3 NaHCO3 CO2 HCl HCl (4)X为强碱，如 NaOHAlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH NaOH 2交叉型转化3三角型转化4注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属 金属：金属盐 盐金属，铝热反应。(2)金属 非金属：活泼金属H 2O(或 H ) H 2,2MgCO 2 2MgOC。= = = = =点 燃 (3)非金属 非金属：2F
35、22H 2O=4HFO 2,2CSiO 2 Si2CO，CH 2O(g)= = = = =高 温 COH 2，X 2H 2S=2HXS。= = = = =高 温 (4)非金属 金属，用 H2、C 冶炼金属。5抓住化学反应与反应条件的关系多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。(1)“催化剂”：无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO 2催化氧化、氨催化氧化联系起来，形成知识链。(2)“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。(3)“高温”：常见的有碳酸钙分
36、解、SiO 2和 C的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。6抓住特征颜色和特殊状态(1)(淡)黄(棕)色固体：Na 2O2、S、FeCl 3；黑色固体：MnO 2、C、CuO、FeO、Fe 3O4；紫(黑)色固体：KMnO 4、I 2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu 2(OH)2CO3。(2)有色气体：NO 2(红棕色)、F 2(浅黄绿色)、Cl 2(黄绿色)；无色刺激性气味气体：SO2、NH 3、HX(X 为 F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H 2、N 2、O 2、CO 2、CO、CH 4、NO。(3)常温下呈液态的特殊物质：Br 2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H 2O、H
37、2O2等。(4)易升华的物质：I 2。(5)溶液中的有色离子：Cu 2 (蓝色)、Fe 2 (浅绿色)、Fe 3 (黄色)、MnO 紫(红)色。4(6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。(7)有色沉淀：白色沉淀：H 2SiO3、AgCl、BaSO 4、BaSO 3、Mg(OH) 2、Fe(OH) 2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 3、MgCO 3等；(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH) 2；砖红色沉淀：Cu 2O。7抓住特征反应现象(1)燃烧：H 2
38、Cl 2(苍白色火焰)，C 2H2(C6H6)O 2(明亮火焰，大量黑烟)，AlO 2，MgO 2(耀眼白光，有白色固体生成)，金属焰色反应。(2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3，使品红溶液褪色的气体是 Cl2、SO 2等。(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是 NO。(5)Fe3 遇 OH 生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN 显红色。(6)Fe2 遇 OH 生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe 2 遇 SCN 无明显现象，在通入 Cl2后溶液显红色。(7)与碱反应加热产生气体的溶液中一般含 NH 。4(8)既能与酸反
39、应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。(9)燃烧能生成烟：Na 在氯气中燃烧生成白烟，Fe 在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu 在氯气中燃烧生成棕黄色烟。题组一 逐项验证，突破“转化关系”选择题1在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )AFe FeCl2 Fe(OH)2 Cl2 点 燃 NaOHaq BS SO3 H2SO4 O2 点 燃 H2O CCaCO 3 CaO CaSiO3 高 温 SiO2 高 温DNH 3 NO HNO3 O2 催 化 剂 ， H2O 答案 C解析 A 项，铁与氯气反应只能生成氯化
40、铁，错误；B 项，硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，错误；C 项，两步均能实现，正确；D 项，NO 不与 H2O反应，错误。2(2016江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )ASiO 2 SiCl4 Si HClaq H2 高 温BFeS 2 SO2 H2SO4 O2 煅 烧 H2O CN 2 NH3 NH4Cl(aq) H2 高 温 、 高 压 、 催 化 剂 HClaq DMgCO 3 MgCl2(aq) Mg HClaq 电 解 答案 C解析 SiO 2不与盐酸反应，A 错误；SO 2与水反应生成 H2SO3，不是 H2SO4，B 错误；N 2和 H2在高
41、温高压条件下生成 NH3，NH 3与 HCl反应生成 NH4Cl，C 正确；电解 MgCl2溶液得不到Mg，D 错误。1注意总结反应规律，熟记特殊转化关系。2做此类题目，往往是把选项一一带入，按照箭头指向看是否能转化，然后选出正确答案。题组二 寻找突破口，破解“综合框图”推断题3(2017漳州市八校高三联考)A、B、C、X 均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下(副产物已略去)。A B C X 反 应 X 反 应 试回答：(1)若 X为 O2，则 A不可能是_(填选项)。aNH 3 bMg cS dSi(2)若 A、B、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X 为 CO2，用离子方
42、程式解释 B溶液显碱性的原因：_，举出 C的一种用途：_。(3)若 A是一种黄绿色气体单质，X 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应属于置换反应，写出反应的化学方程式：_，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为_。(4)若 A为单质，C 为红棕色气体。写出少量 Fe粉与组成 A物质的元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。答案 (1)bd (2)CO H 2OHCO OH 制发酵粉 (或治疗胃酸过多等) (3)23 33Cl22NH 3=N26HCl c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH ) (4)Fe 4H 4NO =Fe3 NO 2H 2O3解析 (1
43、)若 X为 O2，A 能连续被氧化，则 A、B、C 中含有的同种元素为变价元素，中学常见 N、S、C 元素化合物符合转化关系，Si 与氧气反应生成二氧化硅、Mg 与氧气反应生成氧化镁，二氧化硅、氧化镁不能与氧气继续反应。(2)若 A、B、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含有 Na元素，X 为 CO2，由转化关系可知，A 为 NaOH、B 为 Na2CO3、C 为 NaHCO3，Na 2CO3溶液中 CO 水解：23CO H 2OHCO OH ，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性。碳酸氢钠可以用于制发酵粉、23 3治疗胃酸过多等。(3)若 A是一种黄绿色气体单质，则 A为 Cl2，X 是一种
44、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 X为 NH3，反应属于置换反应，应是氯气与氨气反应生成氮气与 HCl，反应方程式：3Cl22NH 3=N26HCl，B 能与氨气反应生成 C，则 B为 HCl、C 为 NH4Cl，NH 4Cl溶液中 NH水 解 ： NH H2ONH3H2O H ， 溶 液 呈 酸 性 ， 故 离 子 浓 度 c(Cl ) c(NH ) c(H )4 4 4 c(OH )。(4)若 A为单质，C 为红棕色气体，则 A为 N2，X 为 O2，B 为 NO，C 为 NO2，则少量 Fe溶解在稀硝酸中生成硝酸铁的离子反应方程式为 Fe 4H NO =Fe3 NO2H 2O。34(2017南通市高三 10月联考)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F 是海水中含有盐的主要成分，J为 D、G 反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：(1)B的化学式为_。(2)H的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)D是目前应用最广泛的金属，D 与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
