1、专题四 离子反应考纲要求 1.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。2.掌握常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。考点一 离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“= =”“”“ ” “” “”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心
2、检查。题组一 基本离子方程式的书写1(1)Na 和水的反应。2Na2H 2O=2Na 2OH H 2。(2)Na 和 CuSO4溶液的反应。2Na2H 2OCu 2 =2Na Cu(OH) 2H 2。(3)实验室用 MnO2和浓 HCl 反应制 Cl2。MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。= = = = = (4)Cl2的尾气处理。Cl22OH =Cl ClO H 2O。(5)将 SO2气体通入溴水中。SO2Br 22H 2O=4H SO 2Br 。24(6)将 Cl2通入 H2SO3溶液中。Cl2H 2SO3H 2O=4H SO 2Cl 。24(7)将 H2O2滴入 H2SO3
3、溶液中。H2SO3H 2O2=2H SO H 2O。24(8)将 H2S 气体通入 CuSO4溶液中。H2SCu 2 =2H CuS。(9)将少量 SO2气体通入 Na2CO3溶液中。SO2CO =SO CO 2。23 23(10)将过量 CO2气体通入 Na2SiO3溶液中。2CO2SiO 2H 2O=H2SiO32HCO 。23 3(11)Al 和 NaOH 溶液的反应。2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2。 2(12)AlCl3和过量氨水的反应。Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。 4(13)将 AlCl3与 NaHCO3溶液混合。Al3 3HCO =Al(OH)3
4、3CO 2。 3(14)Fe 和过量稀 HNO3的反应。Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O。 3(15)将 H2O2滴入 FeCl2溶液中。2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O。(16)将 FeCl3溶液与 KI 溶液混合。2Fe3 2I =2Fe2 I 2。题组二 滴加顺序不同反应离子方程式的书写2按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和 NaOH 溶液向 AlCl3溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量。Al3 3OH =Al(OH)3，Al(OH)3OH =AlO 2H 2O。 2向 NaOH 溶液中逐滴滴加 AlCl3溶液直至过量。Al3 4OH =Al
5、O 2H 2O， 23AlO Al 3 6H 2O=4Al(OH)3。 2 n(AlCl3) n(NaOH)27。2Al3 7OH =Al(OH)3AlO 2H 2O。 2(2)NaAlO2溶液和盐酸向 NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量。AlO H H 2O=Al(OH)3， 2Al(OH)33H =Al3 3H 2O。向盐酸中逐滴滴入 NaAlO2溶液直至过量。AlO 4H =Al3 2H 2O， 2Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3。 2 n(NaAlO2) n(HCl)23。6AlO 9H 3H 2O=5Al(OH)3Al 3 。 2(3)Na2CO3溶液和稀盐酸向 N
6、a2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量。CO H =HCO ，HCO H =H2OCO 2。23 3 3向稀盐酸中滴入 Na2CO3溶液。CO 2H =H2OCO 2。23(4)AgNO3溶液和氨水向 AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量。Ag NH 3H2O=NH AgOH， 4AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2OOH 。向氨水中逐滴滴加 AgNO3溶液直至过量。Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2O，Ag(NH3)2 Ag 2H 2O=2AgOH2NH 。 4特别提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不用试剂离子的鉴别。(2
7、)在 Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用 KHSO4或 NaHSO4溶液代替稀盐酸。题组三 定量型离子方程式的书写3按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水、过量澄清石灰水反应的离子方程式。答案 2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23HCO OH Ca 2 =CaCO3H 2O 3(2)NH4HCO3溶液分别与少量 NaOH 溶液、过量 NaOH 溶液反应的离子方程式。答案 HCO OH =CO H 2O 3 23NH HCO 2OH =CO H 2ONH 3H2O 4 3 23(3)NaHSO4溶液分别与少量 Ba(OH)2
8、溶液、过量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。答案 2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O24H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O24(4)向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液：使 SO 完全沉淀、使 Al3 完全沉淀、24 nKAl(SO4)2 nBa(OH)247。答案 Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =AlO 2H 2O2BaSO 424 22Al 3 3Ba 2 3SO 6OH =2Al(OH)33BaSO 4244Al 3 7SO 7Ba 2 14OH =2Al(OH)32AlO 4H 2O7BaSO 424 2(5)向 NH4Al(SO4)2溶液中滴
9、加 Ba(OH)2溶液：使 SO 完全沉淀、使 Al3 刚好完全沉淀、 nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)225。24答案 NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =NH3H2OAl(OH) 32BaSO 4 4 242Al 3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 424NH Al 3 2SO 2Ba 2 5OH =NH3H2OAlO 2H 2O2BaSO 4 4 24 2(6)向含有 Fe3 、Cu 2 、H 的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出、有气泡冒出。答案 2Fe 3 Fe= =3Fe2 ，Cu2 Fe= =CuFe 22Fe 3 Fe= =3Fe2 ，
10、Cu2 Fe= =Fe2 Cu，2H Fe= =Fe2 H 2(7)向含有等物质的量的 NaOH、Ba(OH) 2、NaAlO 2混合溶液中通入 CO2气体，写出依次发生的离子方程式。答案 Ba 2 2OH CO 2=BaCO3H 2O，2OH CO 2=CO H 2O，232AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO ， 2 23CO CO 2H 2O=2HCO ，23 3BaCO3CO 2H 2O=2HCO Ba 2 3(8)向一定量的 FeBr2溶液中分别通入少量 Cl2、过量 Cl2、等量 Cl2反应的离子方程式、 n(FeBr2) n(Cl2)45。答案 2Fe 2 Cl 2=
11、2Fe3 2Cl 2Fe 2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl 2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 4Fe 2 6Br 5Cl 2=4Fe3 3Br 210Cl 1 “少定多变”法书写与量有关的离子方程式先根据题给条件判断“少量物质” ，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为2判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性 I Fe 2 Br
12、 Cl ，氧化性Ag Fe 3 Cu 2 H Fe 2 Zn 2 等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3 、NH 、H ，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应： 4NH OH =NH3H2O，则生成的 NH3H2O 与 H 、Al 3 都不能大量共存，会发生反应： 4NH3H2OH =NH H 2O，Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。因此，OH 应
13、先与 H 反 4 4应，再与 Al3 反应，最后与 NH 反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反 4应产物与其他物质能大量共存。题组四 高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编类型一 常见“陷阱”设置型4正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2()(2017江苏，6A)(2)电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH ()= = = = =通 电 (2017江苏，6B)(3)向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O()24(2017江苏，6C)(4)将铜插入稀硝酸中：Cu4
14、H 2NO =Cu2 2NO 2H 2O() 3(2016江苏，5A)(5)向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3 Fe= =2Fe2 ()(2016江苏，5B)(6)向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO32H =H2SiO32Na ()(2016江苏，5D)类型二 定量书写判断型5正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O() 3(2017江苏，6D)(2)向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH () 4(2016江苏，5C)(3)NaH
15、CO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O() 3(2015江苏，9D)(4)离子方程式 2Ca2 3HCO 3OH =2CaCO3CO 3H 2O 可以表示 3 23Ca(HCO 3)2与 NaOH 溶液反应()NaHCO 3与澄清石灰水反应()Ca(HCO 3)2与澄清石灰水反应()NH 4HCO3与澄清石灰水反应()(2015上海，19)1常规“陷阱”设置(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。2定量型离子方程式书写正误判断的审题要求(1)依据选项，看准“少量” “过量”或“等量” 。(2)根据反应类型，判断优先反应的
16、离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还能继续反应，如向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH 溶液，由于HCO OH =CO H 2O，而 Ca2 和 CO 不能大量共存，Ca 2 CO =CaCO3，即 3 23 23 23HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O。 3考点二 警惕“陷阱”设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱” ，做题时应引起注意。1警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则 Cu2 、Fe 3 、Fe 2 、CrO 、MnO 等有色离子不能大量存在。24 42警惕溶液酸、碱性的表示方法(1)使“酚酞”变红，溶液呈碱性；使“石蕊”变红，溶液呈
17、酸性；使“甲基橙”变黄，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(2)与“Al”反应放出 H2，溶液可能显酸性也可能显碱性，但不能是相当于 HNO3形成的酸性溶液。(3)由水电离出的 c(H )110 12 molL1 的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。(4)与 NH4HCO3或(NH 4)2CO3等反应放出气体的溶液，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。3警惕几种隐含情况(1)含有大量 Fe3 的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量 NO 的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 3(3)含有大量 S2 、SO 、AlO 的溶液，隐含是碱性溶液。23 24警惕相互促进水解的几种情况(
18、1)NH 与 CH3COO 、CO ，Mg 2 与 HCO 等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解 4 23 3程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3 与 CO 、HCO 、AlO 、HS 、S 2 ，Fe 3 与 CO 、HCO 、AlO 相互促进水解，23 3 2 23 3 2生成沉淀或气体，不能大量共存。5警惕几种说法(1)HCO 可存在弱碱性环境中，HSO 可存在弱酸性环境中。 3 3(2)Al3 、Fe 3 在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。题组一 题干中有限制条件的离子共存问题的判断1(2015上海，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H 、NH 、F
19、e 3 、Ba 2 、Al 3 、CO 、Cl 、OH 、NO 。向该溶液中加入铝粉，只放出 4 23 3H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A3 种 B4 种C5 种 D6 种答案 C2 能 大 量 共 存 于 同 一 溶 液 中 ， 且 当 加 入 一 种 强 电 解 质 使 水 电 离 出 的 c(H ) 1.010 13 molL 1时，又一定能发生反应的离子组是( )Fe 3 、NH 、SCN 、Cl ；K 、Na 、Cl 、HCO ；Fe 2 、Na 、NO 、Br ；Al 3 4 3 3 、Na 、HCO 、NO ；K 、NH 、CH 3COO 、SO ；Na 、K 、CH
20、 3COO 、NO 3 3 4 24 3A BC D答案 D解析 加入一种强电解质能使水电离出的 c(H )1.010 13 molL1 ，说明加入的是强酸或强 碱 。 Fe3 与 SCN 反 应 不 能 大 量 共 存 ， 错 误 ； 各 离 子 能 大 量 共 存 ， 且 HCO 与 H 或 3OH 均 反应，正确；各离子能大量共存，当加入酸时，Fe 2 与 NO 可发生反应，当加入 3碱时，Fe 2 与 OH 可发生反应，正确；Al 3 与 HCO 发生相互促进的水解反应生成沉淀和 3气体，不能大量共存，错误；各离子能大量共存，若加入碱，NH 与 OH 可发生反应生 4成 NH3H2O，
21、当加入酸时，CH 3COO 与 H 可发生反应生成醋酸，正确；各离子能大量共存，但加入碱时，不发生反应，错误。题组二 选项中有限制条件的离子共存问题的判断3(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe 3 、Mg 2 、SCN 、Cl B. 110 12 的溶液中：K 、Na 、CO 、NOcH cOH 23 3C c(Fe2 )1 molL 1 的溶液中：K 、NH 、MnO 、SO 4 4 24D能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 、SO 、HCO 4 24 3答案 B解析 A 项，无色溶液中，有色离子(Fe 3 )不能大量存在，且 F
22、e3 与 SCN 不能大量共存；B 项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C 项，Fe 2 与 MnO 发生氧化还原反应而不能大 4量共存；D 项，溶液呈酸性(pH3.1)，HCO 不能大量共存。 34(2016江苏，12)制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A通入过量 Cl2：Fe 2 、H 、NH 、Cl 、SO 4 24B加入少量 NaClO 溶液：NH 、Fe 2 、H 、SO 、ClO 4 24C加入过量 NaOH 溶液：Na 、Fe 2 、N
23、H 、SO 、OH 4 24D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na 、SO 、Cl 、ClO 、OH 24答案 D解析 Cl 2过量，Fe 2 不能大量共存：2Fe 2 Cl 2 =2Fe3 2Cl ，A 错误；NaClO 具有强氧化 性 ， Fe2 不 能 大 量 共 存 ， 同 时 H 与 ClO 生 成 弱 电 解 质 HClO， B 错 误 ； Fe2 、 NH 与 OH 4不能大量共存，C 错误。离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：一定能大量共存；可能大量共存；不能大量共存。(2)应 注 意 题 干 中 提 示 的 水 的 电 离 程 度 ： 当 由
24、水 电 离 出 的 c(H )或 c(OH )小 于 110 7 molL 1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的 c(H )或 c(OH )大于 1107 molL1 时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(3)注意正确理解“透明溶液” ，如：NaCl 溶液、KOH 溶液为无色透明溶液，CuSO 4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。考点三 离子反应的应用离子推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。平时复习过程中要熟记常见离子的检验，推断时要仔细分析每一步发生的反
25、应，并注意思维的严密性。1常见离子的特征反应实验操作与现象(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验 加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气CO23体 加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生SO24 加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味SO23的气体 加入 AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Cl2推断时注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。(3)注意离子共存问题离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性
26、质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。离子是否会隐蔽转化，如 Al3 遇到过量的强碱转化为 AlO ，AlO 遇到过量的强酸转化 2 2为 Al3 。题组一 定性推断离子1(2017辽宁省高三上学期期末五校联考)某溶液中含如下离子组中的若干种：K 、Mg 2 、Fe 3 、Fe 2 、Ag 、Cl 、CO 、NO 、SO 、SiO 、I ，且物质的量浓度23 3 24 23相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此
27、时溶液颜色加深，但无沉淀生成.取反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红；第二支试管中加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是( )A原溶液中 Fe2 和 Fe3 至少有一种，一定没有 SiO 、Ag 23B步骤中无色气体可能含有 CO2，原溶液中可能含有 CO23C原溶液中肯定含有 Cl 、Mg 2D为确定是否含有 Cl ，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀答案 C解析 .用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，说明含有钾元素，即含有 K ；.
28、另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，说明生成的气体为 NO，说明含有 Fe2 和 NO ，生成了 Fe3 ，溶液颜色加深，但无 3沉淀生成，说明不含 Ag 和 SiO ；同时不含 CO ；.取反应后的溶液分置于两支试23 23管中，第一支试管中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有 SO ；再滴加 KSCN 溶液，24上层清液变红；第二支试管中加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，说明生成了碘单质，说明含有 I ，则不含 Fe3 ；由于各种离子物质的量浓度相同，根据电荷守恒，则一定含有 Mg2 和 Cl 。A 项，根据上述分析，原溶液中不含
29、Fe3 ，错误；B 项，原溶液中不存在 CO ，步骤中无色气体不可能含有 CO2，错误；C 项，根据上述分析，原23溶液中肯定含有 Cl 、Mg 2 ，正确；D 项，根据上述分析，原溶液中肯定含有 Cl ，错误。坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题(1)肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。(3)进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。(4)电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。题组二 定量推断离子2(2017温州高三三月选考模拟)某 100 mL
30、溶液可能含有 Na 、NH 、Fe 3 、CO 、SO 4 23、Cl 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部24逸出)：下列说法不正确的是( )A原溶液一定存在 CO 和 SO ，一定不存在 Fe323 24B原溶液一定存在 Cl ，可能存在 NaC原溶液中 c(Cl )0.1 molL 1D若原溶液中不存在 Na ，则 c(Cl )0.1 molL 1答案 D解析 加入氯化钡溶液，生成沉淀，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是 BaSO4、BaCO 3的混合物，一定存在 CO 、SO ，硫酸钡沉淀是 2.33 g，物质的量是 0.01 23 242.33 g23
31、3 gmol 1mol，碳酸根离子的物质的量是 0.01 mol，碳酸根和铁离子不共存，一定4.30 g 2.33 g197 gmol 1不存在 Fe3 ，所得到的滤液中加入氢氧化钠，产生的气体为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是 0.05 mol，根据电荷守恒，阳离子所1.12 L22.4 Lmol 1带正电荷的物质的量之和为 0.05 mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和为 0.01 mol20.01 mol20.04 mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定， n(Cl )0.01 mol，所以 c(Cl )0.1 molL1 。A 项，原溶液一定存在 CO
32、、SO 和 Cl ，一定不23 24存在 Fe3 ，正确；B 项，原溶液一定存在 Cl ，可能存在 Na ，正确；C 项，原溶液中c(Cl )0.1 molL1 ，正确；D 项，若原溶液中不存在 Na ，则 c(Cl )0.1 molL1 ，错误；故选 D。电荷守恒法确定离子定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。题组三 综合推断离子3(2017汕头市金山中学高三上学期期中)某无色澄清溶液中 Cl 浓度为 0.5 molL1 ，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子
33、K 、Al 3 、Mg 2 、Ba 2 、Fe 3阴离子 NO 、CO 、SiO 、SO 、OH 3 23 23 24现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下1.12 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 4.8 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题：(1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有_。能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不
34、一定要填满)。阴离子浓度c/molL1_(4)判断 K 是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在请说明理由：_。答案 (1)OH 、NO Al 3 、Mg 2 、Ba 2 、Fe 3 、SO 3 24(2)SiO 2H =H2SiO323(3)阴离子 浓度 c/molL1CO 23 0.5SiO 23 0.8(4)存在，由电荷守恒可知最小浓度为 3.1 molL1解析 (1)通过实验证明原溶液中含有 CO 、SiO ，进一步推出不含23 23Al3 、Mg 2 、Ba 2 、Fe 3 ；通过实验证明原溶液不含 SO ，而 OH 和 NO 不能确定是24 3否存在。(2)SiO 和盐酸反应生成
35、硅酸沉淀的离子方程式为 SiO 2H =H2SiO3。(3)通23 23过实验，放出的气体是 CO2，故 n(CO2)0.05 mol，根据碳元素守恒 c(CO )0.5 23molL1 ；通过实验，4.8 g 硅酸分解为 SiO2， n(SiO2)0.08 mol，根据硅元素守恒c(SiO )0.8 molL1 。(4)因电荷守恒 K 一定存在，由于不能确定 OH 和 NO 存在与23 3否，故也就无法求得 K 的具体浓度，但其最小浓度应为 0.5 molL1 0.5 molL1 20.8 molL 1 23.1 molL 1 。专题强化练1(2017海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式
36、为( )A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeS= =H2SFe 2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3 3CO =Al2(CO3)323D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 22OH =NO NO H 2O 3 2答案 D解析 A 项，CH 3COOH 不能拆开；B 项，浓 H2SO4不能拆开，且浓 H2SO4具有强氧化性；C 项，发生“双水解”反应，应生成 Al(OH)3和 CO2气体。2下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2 、Al 3 、NO 、Cl 3B室温下，在
37、pH12 的溶液中：Na 、AlO 、NO 、S 2 2 3C室温下，由水电离的 c(H )10 10 molL1 的溶液中：Cl 、HCO 、NO 、NH 3 3 4D加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2 、NH 、ClO 、K 4答案 B解析 A 项，能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe 2 与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 项，pH12 的溶液显碱性，四种离子之间不反应，可以大量共存，正确；C 项，室温下，由水电离的 c(H )10 10 molL1 的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存，如果显碱性，碳酸氢根和铵根均不能大量共存，错误；D
38、项，加入 Mg 能放出 H2的溶液显酸性，ClO 不能大量共存，错误。3(2017天津市和平区高三上学期期末质量调查)下列离子方程式错误的是( )A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24B(NH 4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Fe 2 2OH =Fe(OH)2C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：CO 2AlO 2H 2O=Al(OH)3HCO 2 3D酸性 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O 4答案 B解析 A 项，向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2
39、 2OH 2H SO =BaSO42H 2O，24正确；B 项，(NH 4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应生成氢氧化亚铁、硫酸钠和一水合氨，错误；C 项，向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2：CO 2AlO 2H 2O=Al(OH)3HCO ，正 2 3确；D 项，酸性 KMnO4 氧化 H2O2的离子方程式为2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O，正确。 44(2017辽宁省高三上学期期末五校联考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe
40、3 I 24Cl 正确：Cl 2过量，可将Fe2 、I 均氧化B稀硝酸中加过量铁粉：3Fe8H 2NO = 33Fe2 2NO4H 2O正确：过量的 Fe 还原了Fe3C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：ClO SO 2 H 2O=HSO HClO 3正确：说明酸性：H 2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 HCO OH =MgCO3 H 2OCO 3 23正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水答案 B解析 A 项，将 2 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中，FeI 2完全被氧化，2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 2I 26Cl
41、 ，错误；B 项，稀硝酸中加过量铁粉反应生成硝酸亚铁，离子方程式为 3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O，正确；C 项，过量 SO2通入 3到 NaClO 溶液中，生成的次氯酸具有强氧化性，将 SO2氧化成 SO ，错误；D 项，Mg(HCO 3)224溶液与足量的 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀，错误。5(2017北京市昌平区高三上学期期末)常温下，下列各组离子能大量共存的是( )AH 、Na 、SO 、Cu 2 BNa 、NH 、H 、CO24 4 23C. K 、Fe 2 、H 、NO DCa 2 、Ba 2 、SO 、Cl 3 24答案 A解析 A 项，H 、Na 、S
42、O 、Cu 2 之间不发生反应，能够大量共存，正确；B 项，H 与24CO 不能大量共存，错误；C 项，Fe 2 、H 、NO 能够发生氧化还原反应，不能大量共存，23 3错误；D 项，Ba 2 与 SO 能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。246(2017长春外国语学校高三上学期期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A滴入酚酞显红色的溶液：Na 、Fe 3 、NO 、Cl 3B0.1 molL 1 氨水溶液：K 、Na 、NO 、AlO 3 2C0.1 molL 1 Fe(NO3)2溶液：H 、Al 3 、SO 、Cl 24D水电离出的 c(H )10 12
43、molL1 的溶液：Ca 2 、NH 、Cl 、HCO 4 3答案 B解析 A 项，滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，此溶液中不可能大量存在 Fe3 ，错误；B项，K 、Na 、NO 、AlO 彼此间不发生离子反应，在碱性溶液中能大量共存，正确；C 3 2项，在 酸 性 溶 液 中 Fe2 能 被 NO 氧 化 ， 不 能 大 量 共 存 ， 错 误 ； D 项 ， 水 电 离 出 的 c(H )3 10 12 molL 1的 溶液可能显碱性，也可能显酸性，HCO 在酸、碱性溶液中均不能大量 3共存，错误。7(2017株洲市高三上学期教学质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使石蕊显红色的溶液：K 、Mg 2 、HCO 、SO 3 24B水电离出来的 c(H )10 13 molL1 的溶液：NH 、Fe 2 、NO 、Cl 4 3C c(H )/c(OH )10 12的溶液：K 、Fe 3 、Cl 、SO 24D加入铝片能放出 H2的溶液：Na 、CH 3COO 、Cu 2 、SO 24答案 C解析 A 项，能使石蕊显红色的溶液显酸性，HCO 无法在酸性溶液中大量存在，错误；
