1、题型六 “位、构、性”分析型1(2017凯里市第一中学、贵阳一中高三 5月高考适应性月考)已知 a、b、c、d 是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c 在周期表中的相对位置如图所示。a 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b 元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法错误的是( )acA.b离子发生水解使溶液呈酸性，c 离子发生水解使溶液呈碱性B原子半径由小到大的顺序：dH 2OH2S，HFHClH 2S，B 正 确 ； F2与H2O 反 应 置 换 出 O2， C 正 确 ； X 阴 离 子 为 S2 、 T 阴 离 子 为 Cl ， 还 原 性 ： S2 Cl ，D
2、 错误。3(2017湖北省黄冈中学高三 5月第二次模拟)四种短周期元素 A、B、C、D 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是( )A. 简单氢化物的热稳定性：CABA、C、D 的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性C单质 B可用于铁轨的焊接D最高价氧化物对应的水化物的酸性：DC答案 B解析 短周期元素 D形成的两种氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常见的大气污染物，D 是硫。相应地 A、B、C 分别是碳、铝、硅。元素非金属性：CC，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：DC，故 D正确。4(2017昆明市第一中学高三第八次月考)随原子序数递增，x、
3、y、z、等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法正确的是( )Ax 元素在周期表中的位置是第二周期A 族B离子半径：g 2 h d2 e f3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：gh答案 B解析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x 是 H元素，y 是 C元素，z 是 N元素，d 是 O元素，e 是 Na元素，f 是 Al元素，g 是 S元素，h 是 Cl元素。x 元素在周期表中的位置是第一周期A 族，A 错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S 2 Cl O2 Na Al3 ，B 正确；
4、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以 HNO3H2CO3，C 错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以 HClH2S，D错误。5(2017桂林市第十八中学高三下学期适应性考试)X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A简单阳离子半径：XY，B 错误；M 的氢化物 H2S常温常压下为气体，C正确；X 与 Y可以形成正四面体结构的分子 CH4，D 正确，答案选 B。6(2017虎林市高三摸底考试)已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中 A、B 同主族， B、C、D、E 同
5、周期，B 的核外电子数为 C的 ，D 的最外层电子数为12C、E 之和的一半。 下列说法正确的是( )AA、B 能形成离子化合物，且 A离子半径小于 B离子半径BA、D 能形成离子化合物 DA5，与水反应可产生两种气体CC、D 的简单氢化物中只有 D溶于水，其水溶液呈酸性DE 形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同答案 B解析 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中 A、B 同主族，B、C、D、E 同周期，B 的核外电子数为 C的 ，C 的原子序数一定为偶数，可知 B为第二周期元12素，B 为 Li时，A 为 H，C 为 C，D 的最外层电子数为 C、E 之和的
6、一半，即 5(46) ，则12D为 N元素，E 为 O元素。由上述分析可知，A 为 H，B 为 Li，C 为 C，D 为 N，E 为 O。A 与 B形成的离子化合物为 LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则 A离子半径大于 B离子半径，故 A错误；A、D 能形成离子化合物 DA5，为 NH4H，与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故 B正确；C、D 的简单氢化物中只有 D溶于水，D 的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故 C错误；E 形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含非极性键，故 D错误。7(2017厦门外国语学校高三适应性考试)W、X、Y、Z
7、是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知 25 时，W、X 形成的 0.1 molL1 化合物的水溶液 pH1，Z 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是( )AX、Y、Z 一定位于同一周期BX 与 Y形成的化合物中各原子不一定达到 8电子稳定结构CY、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应DW 与 X、Y 形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者答案 C解析 W、X 形成的 0.1 molL1 化合物的水溶液 pH1，说明 W、X 形成的化合物是一元强酸，W是 H元素、X 是 Cl元素；Y、Z 原子半径大于 X，则 Y、Z 与 X同周期，Z 的电子层数与最外层电子数相等，
8、Z 是 Al元素；Y 是 Si、P、S 中的一种；根据以上分析，X、Y、Z 一定位于第三周期，故 A正确；若 Y是 P元素，Cl 与 P可以形成 PCl5，P 原子没达到 8电子稳定结构，故 B正确；氢氧化铝不溶于弱酸，故 C错误；同周期元素的气态氢化物从左到右稳定性增强，故 D正确。8(2017兰州第一中学高三冲刺模拟考试)短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z 具有如下信息：R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；Q 是地壳中含量最高的元素，R 与 T的核电荷数之和等于 Q的核电荷数；W 与 R同主族，Z 与 Q同主族。下列说法正确的是( )AQ 与 Y组成的常见物质是一
9、种两性物质，能与氨水反应B已知 WRZQ3溶液呈酸性，若将 WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离C元素 Q与 W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子D元素 T、Q、W、Y 的原子半径大小为 TZXB单质熔点：WZC最高正价：WXYZDW、X、Z 最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应答案 A解析 W 的最高价氧化物对应的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，推出 W为 N，X 的氧化物具有两性，X 为 Al，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，Y 为第A 族元素，X、Y、Z 处于同一周期，则 Y为 Si，W、X、Z 的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y、Z
10、处于同一周期，Z 可能是 Na，也可能是 Mg。核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，即 N3 Na (Mg2 )Al3 ，故 A正确；W 的单质为 N2，常温下为气体，Z 无论是 Na还是 Mg，常温下都是固体，因此单质熔点是 ZW，故 B错误；N、X、Y、Z 元素最高正价分别是5 价、3 价、4 价、 1(2)价，最高正价顺序是 WYXZ，故 C错误；最高价氧化物对应水化物分别是 HNO3、Al(OH) 3、NaOHMg(OH) 2，如果 Z为 Na，W、X、Z 元素最高价氧化物对应的水化物之间两两反应，如果 Z是 Mg，Al(OH) 3和 Mg(OH)2不反应，故 D错误。10
11、(2017广东省华南师大附中高三三模)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中 X与 W处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，Z 与 W、W 与 Q的原子序数之差均为 3，五种元素原子的最外层电子数之和为 21，下列说法不正确的是( )AQ 的单质能与 Z的最高价氧化物对应的水化物发生氧化还原反应B气态氢化物的稳定性：QWC一定条件下，Q 的单质可把 Y的单质从其氢化物中置换出来D最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX答案 D解析 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，
12、则 Z为 Na；X 与 W处于同一主族，因此 Z、W、Q 同周期，只有一种金属元素，故W、Q 最外层电子数都大于 3，W、Z 之间与 W、Q 之间原子序数之差相等，均是 3，则 W最外层电子数为 4，Q 最外层电子数为 7，可推知 W为 Si、Q 为 Cl；X 与 W处于同一主族，则 X为 C元素；五种元素原子最外层电子数之和为 21，则 Y的最外层电子数2144175，原子序数小于 Na，故 Y为 N元素。则氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，属于氧化还原反应，A 正确；非金属性 Cl大于 Si，因此气态氢化物的稳定性：QW，B 正确；氨气能被氯气氧化生成氮气，C 正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：QYXW，则最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYXW，D 错误。
