1、题型七 元素、框图分析判断型1(2017钦州市高三下学期第一次适应性测试)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 molL1 丙溶液的 pH为 1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径：WYXC化合物 XYZ 中只含共价键DK、L、M 中沸点最高的是 M答案 C解析 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常
2、见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，则 K 为 SO2,0.05 molL1 丙溶液的 pH 为 1，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生成硫酸，因此 L 为水，乙为氧气，甲为 C 单质，X 为 C 元素；M 为二氧化碳，因此 W 为 H 元素、X 为 C 元素、Y 为 O 元素、Z 为 S 元素。根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：OZ，故 B 错误；化合物 COS 属于共价化合物，其中只含共价键，故 C 正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水(L)，故 D 错误。2(2017高三上学期精英对抗赛理综
3、)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，r 是元素 Y 的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，常温下 0.01 molL1 s 溶液的 pH 为 12，q、s 的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径：WCOH，故错误；B 项，仅含碳氢两种元素的化合物是烃，且随碳原子数的增多，其状态变化是由气态、液态到固态，故正确；C 项，Y 的氢化物是 H2O，属于共价化合物，属于分子晶体，Z 的氢化物是NaH，属于离子晶体，离子晶体的熔、沸点比分子晶体的高，故错误；D 项，可以组成NaHCO3、NaH
4、C 2O4、CH 3COONa 等，故错误。3(2017郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测)X、Y、Z 是短周期元素，原子半径的大小为 r(Y) r(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和为 15；X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化关系。其中 R 为 10 电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是( )AX 元素位于周期表中第 16 列BX、Y、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 11 的化合物CX、Y、Z 元素形成的单质均具有强还原性DR 的沸点高于 M 的沸点答案 C解析 R 为 10 电子分子，是一种常见的无机溶剂，则 R 为 H2O，即含有 H、O
5、 元素，则另一种元素的核电荷数为 15186，此元素为 C 元素，由原子半径的大小： r(Y)r(X)r(Z)，可知 X为 O 元素、Y 为 C 元素、Z 为 H 元素；M 为 CO 或 CO2；氧元素为第A 族元素，位于周期表中第16 列，故 A 正确；X、Y、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 11 的化合物，如CO、H 2O2、C 2H2，故 B 正确；C、H 2有较强还原性，而 O2具有强氧化性，故 C 错误；H 2O 分子间存在氢键，其沸点相对较高，故 D 正确。4(2017长沙市长郡中学高三下学期临考冲刺训练)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之
6、和是 Y、W 原子序数之和的 。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二12元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )A原于半径： r(Y)r(Z)r(W)B化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构答案 C解析 乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M 是单质，所以 M 是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物 N 是具有漂白性的气体
7、，N 是 SO2，丙是 H2S，甲是硫化物；X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 ，Z 是 Na 元素；X、Y、Z、W 分别是 H、O、Na、S。原于半径：12r(Na)r(S) r(O)，故 A 错误；SO 2使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，故 B 错误；含 S 元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液显碱性，故 C 正确；Na 与 H、O、S 形成的化合物中，H 元素不满足 8 电子结构，故 D 错误。5(2017山东省实验中学高三下学期第二次模拟考试)A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、
8、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，X 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是( )A由 A、B、E 三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性BC、D 分别形成的简单离子的氧化性：CD C电解 C、E 形成的化合物水溶液可生成 C、E 对应的单质DC 元素所在周期中离子半径最小的是 E 元素形成的离子答案 A解析 由转化关系可知两性化合物应为 Al(OH)3，则 D 为 Al，X 为二元化合物且为强电解质，应为 HCl，则 Z 为 AlCl3，W 的水溶液呈碱性，应为 NaAlO2，则 Y 为 NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、
9、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，可知 A 为 H 元素，B 为 O 元素，C 为 Na 元素，D 为 Al 元素，E 为 Cl 元素。则由 H、O、Cl 三种元素共同形成的化合物都含有共价键，属于含氧酸，水溶液都呈酸性，A 正确；C 为 Na 元素，D 为 Al 元素，金属性是 Na 大于 Al，对应的简单离子的氧化性：CYB离子半径大小：YZWCW 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的强D单质的熔点：ZRX答案 B解析 s 的水溶液俗称水玻璃，则 s 为 Na2SiO3；m 可制作耐火管且属于两性物质，则 m 为Al
10、2O3；常温下 0.1 molL1 n 溶液的 pH 为 13，则 n 为一元强碱溶液，应该为 NaOH；n(NaOH)与 m(Al2O3)反应生成 r 和 q，且 r 是这些元素组成的二元化合物、q 是这些元素组成的三元化合物，则 r 为 H2O，q 为 NaAlO2；p 是这些元素组成的二元化合物，p 与 n(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)和 r(H2O)，则 p 为 SiO2，Y 为 O、R 为 Si 元素。结合短周期主族元素 X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X 为 H、Y 为 O、Z 为 Na、W 为 Al、R 为 Si。非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳
11、定性：YR，A 错误；Y 为 O、Z 为 Na、W 为 Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径 YZW，B 正确；Z 为 Na、W 为 Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性 NaAl，则 W 的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z 的弱，C 错误；X 为 H、Z 为 Na、R 为 Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si 的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：RZX，D 错误；答案选 B。7(2017桂林市桂林中学高三 5 月全程模拟考试)有 X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径大小关系为 r
12、(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法中不正确的是( )AX 与 Z 形成的某种化合物可用来杀菌消毒BC 极易溶于 B 中，溶液呈碱性CY 与 Z 形成的二元化合物只含有极性键DA 和 C 能发生氧化还原反应答案 C解析 根据 B、C 均为 10 电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知 Z是 H、X 是 O、Y 是 N。X 与 Z 形成的化合物 H2O2可用来杀菌消毒，故 A 正确；C 是 NH3，极易溶于B(H2O)中，溶液呈碱性，故 B 正确；Y 与 Z
13、形成的二元化合物可能是 NH3只含有极性键，也可能是 N2H4，其中 NH 是极性键，NN 是非极性键，故 C 错误；NO 和 NH3能发生氧化还原反应，故D 正确。8(2017南阳市第一中学高三第三次模拟考试)已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且 A 与 C 均含有 10 个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径：ZYXB稳定性：ACC反应和均为吸热反应DX、Y、Z 可以形成离子化合物答案 C解析 短周期元素中形成的 10 个电子的化合物主要有 CH4、NH
14、 3、H 2O、HF 等几种，根据图中的转化关系可以推出 X、Y、Z 分别为 H、C、O 三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳单质、氧气，A、B、C、D 分别为 CH4、CO 2、H 2O、CO。H、C、O 三种元素原子半径：COH，A 不正确； 氧元素的非金属性强于碳，所以稳定性：H 2OCH4，B 不正确；反应炭和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应，反应水蒸气和炭在高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应，C 正确；H、C、O 三种非金属元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物，D 不正确。9(2017淄博市高三仿真模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所
15、示的物质转化关系中，p、q、m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质，p 和 s 均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 molL1 t 溶液与 0.1 molL1 u 溶液的 pH 均为 1。下列说法不正确的是( )AY、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs 溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12Dv 的电子式可表示为答案 D解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质，p 和 s 均为有色气体，v 的水溶液呈碱性。常温下
16、，0.1 molL1 t 溶液与 0.1 molL1 u 溶液的 pH 均为 1。根据流程可知 m、n 放电条件下反应生成 r，r 与 n 反应生成有色气体 s，则 m 为氮气，n 为氧气，r 为一氧化氮，s 为二氧化氮，t 为硝酸；另一有色气体单质 p 是氯气，q 是氢气，v 为氨气，u 为氯化氢。则 X、Y、Z、W分别为 H、N、O、Cl。故 Y、W 的最高价氧化物对应的水化物 HNO3、HClO 4均为强酸，选项 A 正确；元素的非金属性：ONH，即 ZYX，原子半径：HCl，故 A 错误；仅由这四种元素组成的溶液，如为 NaCl 和 HCl 混合液，则呈酸性，如为 NaOH、NaCl 的混合液，则呈碱性，如为 NaCl 溶液，则呈中性，故 B 正确；己为 HCl，由极性键构成的极性分子，故 C 错误；戊为 NaOH，是一元强碱，故 D 错误；故选 B。
