1、小题提速练(六)(分值：42 分，建议用时：15 分钟)序号 7 8 9 10 11 12 13 得分答案选择题：本题 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列叙述中不正确的是( )A糖类是人体能量的主要来源B食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D乙烯可作水果催熟剂，能促进水果成熟C 糖类在生命活动中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源，A 项不符合题意；作为调味剂的食盐在较高浓度下能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，故可作食品防腐剂，B 项不符合题意
2、；天然存在的动植物油脂，大多属于混甘油酯，C 项符合题意；乙烯是植物体内天然存在的生长激素，对人体无害，能调节植物的成熟和衰老，D 项不符合题意。8下列关于有机化合物的说法正确的是( )【导学号：97184323】AC 3H6 和 C4H8 互为同系物BCH 2Cl2 有 2 种同分异构体C苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应D 同系物必须是同一类物质，符合通式 CnH2n的物质除了单烯烃，还有环烷烃，A 错误；由于甲烷是正四面体结构，无论哪两个氢原子被氯原子所取代，经过旋转后，它们的结构依然相同，所以 CH2Cl2 没有同分异构体，B错误；苯乙烯可以看成
3、是一个苯基取代乙烯的一个氢原子，或一个乙烯基取代苯环上的一个氢原子，乙烯中所有原子共平面，苯中所有原子共平面，所以通过单键旋转，苯乙烯中所有原子有可能处于同一平面，C 错误；羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且反应一般极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂，D正确。9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) 【导学号：97184324】A常温下，1 L 0.1 molL 1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NAB标准状况下，2.24 L 己烷中含有共价键的数目为 1.9NAC室温下，28.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为 2NAD足量 Fe 与 1 mol Cl2 充分
4、反应，转移的电子数目为 2NAB 根据氮原子守恒可知，A 正确；标准状况下，己烷是液体，不是气体，2.24 L 己烷液体的物质的量远远大于 0.1 mol，B 错误；乙烯和丁烯的最简式均为 CH2,28.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有“CH 2”的物质的量为2 mol，含有的碳原子数目为 2NA， C 正确；足量 Fe 与 1 mol 28.0 g14 gmol 1Cl2 充分反应，应按照 Cl2 的量来计算转移的电子数，D 正确。10X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。 X、Y、Z 是原子序数递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形
5、成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z 、M四种元素质子数之和的 。下列说法错误的是( )12【导学号：97184325】A原子半径：WXYZMBXZ 2 为直线形的共价化合物CX、Y、Z 分别与 M 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键D 由于 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，而 X 与 Z 可形成 XZ2 分子，所以可推知 X 是 C，Y 是 N，Z 是O，由标准状况下气体的密度可知其相对分子质量为 22.40.7617，所以是 NH3，则 M
6、是 H，而 W 的质子数是 C、N、O、 H 四种元素质子数之和的 ，所以 W 的质子数为 11，即 W 是 Na。A 项，原子半径：Na(Si)12CNOH，正确；B 项，CO 2 分子结构为直线形，正确；C 项，常温下CH4 和 NH3 是气体，H 2O 是液体，由于 NH3 分子间存在氢键，所以沸点：NH3CH 4，综合可知沸点：CH 4NH 3H 2O，正确；D 项，C、N、O、H形成的氨基酸中只含有共价键，错误。11我国对“可呼吸”的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为 4Na3CO 2 2Na2CO3C，其工作原理如图所示(放电时产生放 电 充 电的 Na2CO3
7、 固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是 ( )【导学号：97184326】(注： TEGDME 是一种有机溶剂)A放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B充电时，阳极反应为 2Na2CO3C4e =3CO24Na C放电时，Na 从负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用 NaClO4 的水溶液D 放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极，故 A 正确；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为 2Na2CO3C4e =3CO24Na ，故B 正确；原电池中阳离子向正极移动，即 Na 向正极移动，故 C 正确；钠很活泼，会与水反应，故 D 错误。12下列实验操作错误的是( ) 【导学号：
8、97184327】A.实 验 室 中 制 取少 量 乙 酸 乙 酯 B.比 较 非 金 属 性 ：S C SiC.处 理 尾 气 D.闭 合 开 关 K，形 成 原 电 池A 导管不能插入溶液中，否则会发生倒吸，A 错误；根据“强酸制弱酸” 的原理，稀硫酸与 Na2CO3 反应产生 CO2，CO 2 通入 Na2SiO3 溶液中产生白色胶状沉淀，说明最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为H2SO4H 2CO3H2SiO3，则非金属性强弱为 SCSi，B 正确；NH 3 易被H2SO4 溶液吸收，而难溶于 CCl4，所以该装置适合吸收 NH3 并能防止倒吸，C 正确；符合原电池原理，闭合开关 K，能
9、形成原电池， D 正确。1325 时，向 10 mL 0.1 molL1 H2A 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是( )【导学号：97184328】AC 点溶液中含有 NaHA 和 Na2ABNaHA 溶液中水的电离程度比 Na2A 溶液中小CB 点，c(Na )2c(H 2A)c(HA )c(A 2 )DD 点，c(Na )c(A2 )c(OH )c(HA )c(H )C 当 H2A 与 NaOH 按 11 反应，即 V(NaOH)10 mL(B 点)时，发生的反应为 NaOH H2A=NaHAH 2O，当 H2A 与 NaOH 按 12 反应，即V(NaOH)20 mL(D 点)时，发生的反应为2NaOHH 2A=Na2A2H 2O。A 项，C 点：10 mLc(H )，且生成的 HA 继续水解，所以使得 c(OH )c(HA )，综合可知：c(Na )c(A2 )c(OH ) c(HA )c(H )，正确。
