1、第十一、十二单元检测卷班级：_ 姓名：_考生注意：1.本卷共三大题，满分 60 分。考试时间为 45 分钟。2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 Cl35.5 Ca40题号 一 二 三 总分得分一、本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。 1合理使用化肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是( )ANH 4HCO3 BKNO 3 CCa(H 2PO4)2 DK 2SO42下图食物中糖类含量最高的是( )3下列做法中，不 利于人体健康的是( )A食用适量含碘海产品，预防甲状腺肿大B用甲醛溶液浸泡鱿鱼，防止其变
2、质C提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺钙D焙制糕点时添加适量的小苏打，使糕点松软可口4下列关于盐的说法正确的是( )A只有亚硝酸钠才是工业用盐B盐溶液不一定都是中性CNH 4Cl 中没有金属离子，不属于盐D纯碱是碱，不是盐5下列反应中，既属于中和反应又属于复分解反应的是( )ASO 22NaOH= =Na2SO3H 2OBCuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4CFe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2OD2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O6绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念的是( )A大力发展公共交通，提倡绿色出行B使用可降解塑
3、料，减少白色污染C加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量D为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药7下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )A在稀盐酸中：Ba 2 、CO 、Zn 2 23B在氢氧化钠溶液中：H 、Mg 2 、Cl C在氯化钠溶液中：K 、Ca 2 、NO 3D在硫酸铵溶液中：Na 、 Cu2 、OH 8如图所示，瓶中 X 为固体，当把滴管内的液体 Y 滴入瓶中时，导管口一定没有气泡产生的是( )选项 A B C DX MnO2 NH4NO3 NaOH NaHCO3Y H2O2 H2O H2O HCl9下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )选项 实验目的
4、 实验操作A 验证可燃性气体中含有 H2 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B 除去 NaCl 中的 Na2SO4 加水溶解，再加过量 BaCl2 溶液后过滤、蒸发、结晶C 检验 NaOH 是否完全变质 取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红D 鉴别化肥 KNO3 和 NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味10.化学与人类的生活密切相关。下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是( )A.化学与生活 用活性炭包可吸附汽车内的异味用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污B.化学与安全 炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭在室内放一盆水能防止煤气中毒C.化学与资源 煤、石油、天然
5、气都是可再生能源我国试采成功的可燃冰，为未来使用的新能源D.化学与健康 烧烤食品营养丰富，可大量食用每天食用适量蔬菜，以补充维生素二、本大题包括 5 小题，共 34 分。11(6 分) 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。(l)根据安顺市环境质量公报报告，2016 年全年我市环境空气质量优良天数为 362 天。从环保角度看，你认为下列行为不利于空气质量改善的是_(填序号) 。居民燃煤取暖 退耕还林 燃放烟花爆竹 焚烧秸秆(2)某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水_(选填“放出” 或“吸收”) 热量。(3)汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美 观外，最主要
6、的目的是_。(4)根据下图某抗酸药的包装示意图，回答下列问题。图中标示的物质中，属于有机合成材料的是_；淀粉属于_(填字母 )；A蛋白质 B糖类 C油脂 D维生素图中塑料包装废弃后可用于微型化学实验，其优点是_。12(7 分) 现有甲、乙、丙三个实验装置，请回答下列有关问题：(1)往甲装置中的试管内加入一定量的硝酸铵，过一段时间后可能观察到的现象是_。(2)图乙中盛放液体 X 的仪器名称是 _，按图乙进行实验时，发现气球鼓起来，如果实验中发生了化学反应，则液体 X 和固体 Y 可能的组合是_(用化学方程式表示 )。如果实验中没有发生化学反应，则液体 X 和固体 Y 可能的组合是_ 。(3)按丙
7、图所示装置进行实验，首先将液体 A 滴入盛有气体 B 的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管中，则液体 A 和气体 B 的组合可能是_。(4)在进行上述甲、乙、丙三组实验时，装入药品之前都要检查装置的_。13(6 分) 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法 ”。其模拟流程如下：(1)反应的化学方程式：_ ，反应的基本反应类型为_；(2)工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于_(选填“物理”或“化学”)变化；(3)操作 a 的名称是_；(4)写出 NH4Cl 的一种用途：_。14(7 分) 食用碱的主 要成分是 Na2CO3(常含有少量的 NaCl)。课外探究小组为测定市售食用
8、碱中 Na2CO3 的含量，设计了如图实验装置：来源:学科网 ZXXK设计思路：用空气将装置 B 中生成的二氧化碳缓缓吹入装置 D 中，利用装置 D 的质量变化测定食用碱中 Na2CO3 的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题： 来源:Z,xx,k.Com(1)装置 D 中发生反应的化学方程式为_；(2)装置 A 的作用是 _，装置 E 的作用是_；(3)缓缓通入空气的目的是_ ；(4)若撤除装置 A，直接通入空气会导致实验结果 _(选填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)，若撤除装置 C，对实验结果的影响是_ 。 来源:学科网 ZXXK15(8 分) 一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能
9、高效去除衣物上的顽固污渍，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，开展了如下探究。查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(化学式为 Na2CO4)，它是一种白色粉末，易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物，其中化合物乙有强氧化性，具有较好的去污效果。碳酸钠常温或加热不分解。(1)小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣，为了探究它的成分，做了如下实验设计，请你和他一起探究，完成下面问题。序号 实验步骤 实验现象 实验结论与解释1 取少量“污渍爆炸盐”于试管中，加入适量的水 固体溶解 该固体易溶于水且能与水反 应2 向 1 中所得的液体中加入适 量的二氧化锰 产生大量气泡3 将带火星的小木条放在试管
10、中，观察现象 木条复燃试管中产生的气体是_(填化学式，下同)，过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是_(2)写出步骤 2 产生气体的化学方程式：_ 。(3)小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙(CaCO 3)，小亮同学认为可能是碳酸钠(Na2CO3)。你支持 _同学的观点，你的理由是_。(4)小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡。由此，你认为影响化合物乙分解快慢的因素是_。测定分解快慢的方法有很多，请你再写出一种测定的实验方法(用简洁的文字表述) ：_ _。【注意：若答对第(5)小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。】(5)影响化合物乙分解快慢
11、的因素还有哪些？请你提出一个猜想，并设计实验方案验证你的猜想。猜想：_。实验方案：_ _ _。三、本大题共 6 分。16(6 分) 在一定温度下，向 20g Na2CO3 和 NaCl 的固体混合物中加入 101g 水，溶解后，再向其中加入 100g CaCl2 溶液，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为 211g，将滤渣洗涤、干燥，称得其质量为 m，试计算：(1)m_g 。(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？参考答案与点拨 来源:Zxxk.Com1B 2.B 3.B 4.B 5.D 6.C7C 点拨：A.在稀盐酸中，氢离子能与 CO 结合生成水和二氧化碳，不能大量共23存
12、；B.在氢氧化钠溶液中，H 、OH 能结合生成水，Mg 2 、OH 能结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存；C.K 、Ca 2 、NO 三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能在 3氯化钠溶液中大量共存；D.在硫酸铵溶液中， NH 、OH 能结合生成 4NH3H2O，Cu 2 、OH 能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。答案选 C。8B 点拨：A.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能分解放出氧气，由于生成了气体，使集气瓶内的气压增大，气体通过导管排出，导管口会有气泡产生；B.硝酸铵溶解于水会吸收大量的热，装置内的气体遇冷收缩，气压减小，可能会把水吸入集气瓶，导管口不会有气泡产生；C.氢氧化钠溶
13、于水会放出大量的热，使集气瓶内的气体受热膨胀，集气瓶内的气压增大，气体通过导管排出，导管口会有气泡产生；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于生成了气体，使集气瓶内的气压增大，气体通 过导管排出，导管口会有气泡产生。答案选 B。9D 点拨：A.点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴，不能证明是否含氢气，也可能含有甲烷；B.Na 2SO4 能与过量 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去 Na2SO4 但引入了新的杂质氯化钡； C.氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，用无色酚酞溶液无法鉴别；D. 熟石灰与铵态氮肥(NH 4Cl)混合研磨有刺
14、激性气味的气体放出，与硝酸钾则不反应。正确答案选 D。10A 点拨：CO 难溶于水，室内放一盆水不能防止煤气中毒，选项 B 错误；煤、石油、天然气是不可再生能源，选项 C 错误；烧烤食物在烤制过程中 产生了一些对人体有害的物质，不能大量食用，选项 D 错误。故答案选 A。11(1) (2) 放出 (3)防止钢铁生锈 (4)塑料 B 防止白色污染(或节约资源或节约药品或便于分组实验)(其他合理答案均可给分 )12(1)玻璃管中的液面 a 上升 b 下降(2)分液漏斗 CaCO 32HCl =CaCl2H 2OCO 2( 其他合理答案均可给分 ) 水与固体氢氧化钠来源:学。科。网(3)氢氧化钠溶液
15、与二氧化碳 (4)气密性。13(1)CaCO 3 CaOCO 2 分解反应= = = = =高 温 (2)物理 (3)过滤 (4) 用作氮肥14(1)Ba(OH) 2CO 2=BaCO3H 2O(2)吸收空气中的二氧化碳 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置 D 中(3)使二氧化碳和氢氧化钡充分反应(4)偏大 偏大15(1)O 2 H 2O2(2)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (3)小亮 反应物中不含有钙元素，因此不可能生成碳酸钙(4)温度 测定收集等体积的气体所需要的时间( 其他合理答案均可)(5)化合物乙的浓度影响乙的分解速率把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有不同体积热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体；集气瓶收集满气体需要的时间越短，说明乙的浓度越大，化合物乙分解得越快。16(1)10(2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为 x，反应后生成氯化钠的质 量为 y。Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl106 100 117x 10g y x10.6g106100 x10g y11.7g100117 10gy所得溶液中溶质的质量分数： 100%10%20g 10.6g 11.7g211g答：所得溶液中溶质的质量 分数为 10%。
