1、章末综合检测(90 分钟，100 分)一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)1(2012河南高二期末)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )A4 时，纯水的 pH7B温度升高，纯水中的 c(H )增大，c (OH )减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小答案：C点拨：25时纯水的 pH7，A 错；升温，水的电离程度增加，c(OH )和 c(H )均增大， B 错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C 对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，
2、D 错。2(2012江苏高二检测)下列物质的水溶液中只存在一种分子的是( )ANaF BNaHSCHNO 3 DHClO答案：C3下列溶液一定呈中性的是( )ApH 7 的溶液B c(H )c (OH ) 106 mol/L 的溶液C使酚酞试液呈无色的溶液D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液点拨：25 时 pH7 的溶液才是中性，A 错；酚酞的变色范围为 8.210.0，酚酞是无色的溶液 pH1107 mol/LC溶液中含有 OHD溶液中 c(OH )c(H )解析：溶液的酸碱性取决于 c(OH )和 c(H )的相对大小，D 正确；A 、B 未指明温度，错误；任何水溶液中均存在 OH ，C
3、 项错误。答案：D5氨水中所含有的分子和离子有( )NH H 2O NH 3 NH 3H2O H 4OH A BC D答案：D点拨：NH 3溶于水大部分与 H2O 反应生成NH3H2O。 NH3H2O 少部分发生电离，NH 3H2ONH OH 。 4溶液中还存在 H2O 的电离平衡：H 2OH OH 。故存在的粒子有 NH3、H 2O、NH 3H2O、NH 、OH 、H 。 46(2012河南高二期末)从植物花汁中提取的一种有机 HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H In (黄色) ，对上述平衡解释不正确的是( )A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移
4、动，溶液显红色C加入 NaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入 NaHSO4 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色答案：D点拨：电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A 对；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B 对；加入 NaOH，与 H 反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C 对，加入 NaHSO4溶液，NaHSO4=Na H SO ，电离平衡逆向移动，D 错。247常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH 1 的溶液中： Fe2 、NO 、SO 、Na 3 24B由水电离出的 c(H )110 14 mol/L 的溶液中：Ca2 、Cl 、HCO 、K 3Cc (H
5、 )/c(OH )110 12 的溶液中：NH 、Cl 、NO 、Al 3 4 3Dc (Fe3 )0.1mol/L 的溶液中：K 、ClO 、SO 、SCN 24答案：C点拨：A 中 pH1，说明是酸性溶液， H 、Fe 2 、NO 会发 3生氧化还原反应，A 错误；B 项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO 既能与 H 反应也能与 OH 反应， 3B 错误；c (H )/c(OH )110 12，c (H )c(OH )110 14 ，则c(H )110 1 mol/L，c(OH )110 13 mol/L，此溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，C 正确；D 中发生反
6、应Fe3 3SCN =Fe(SCN)3不能大量共存，D 错误。8将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B水的离子积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D水的离子积变大、pH 变小、呈中性答案：D点拨：温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H )，c(OH )均增大，但二者仍相等，故离子积变大，pH 变小、呈中性，D 正确。9用蒸馏水稀释 1mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是( )A溶液中的 c(CH3COO )B溶液中的 c(H )C溶液中的 c(CH3COOH)D溶液中的 c(OH )答案：D点拨：醋酸加水稀释时，c(CH
7、 3COOH)、c(H )、c (CH3COO )都会下降，因 KWc (H )c(OH )，故 c(OH )增大。10(2012辽宁高二检测)下列说法正确的是 ( )A在一定温度下 AgCl 水溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积是一个常数B AgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 为弱电解质C温度一定时，当 AgCl 水溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积等于Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液D向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，c(Cl )增大，K sp 值变大答案：C点拨：在 AgCl 的饱和溶液中，K spc(Cl )c(Ag )，若为不饱和溶液，K spc(Cl )c(
8、Ag )，A 错误，C 正确；AgCl 难溶，但溶于水的 AgCl 完全电离，AgCl 是强电解质，B 错误；K sp只与温度有关，温度不变，K sp不变， D 错误。11下列有关实验操作的说法错误的是( )A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘答案：C点拨：滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。12温度为 25时，将 0.23 g 钠投入到 100 g 水中充分反应，假
9、设反应后溶液体积为 100mL，则该溶液的 pH 为( )A1 B13C12 D10答案：B点拨：0.23 g 钠投入 100 g 水中生成 NaOH 0.01mol。则 c(NaOH) nNaOHV 0.01 mol0.1 L0.1molL 1c(OH )0.1molL 1 ，c(H ) molL1110 140.1110 13 molL1 。则 pH13。13有 pH 分别为 8.9、10 的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( )A在三种酸 HX、HY、HZ 中以 HX 酸性相对最强B HX、HY、HZ 三者均为弱酸C在 X 、Y 、Z 三者中，Z
10、 最易发生水解D中和 1mol HY 酸，需要的 NaOH 稍小于 1mol答案：D点拨：盐溶液的碱性越强，说明盐的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，A、B、C 均正确；中和 1mol HY，需要 NaOH 1mol， D 错误。1425 时，水的电离达到平衡： H2OH OH ，下列叙述正确的是( )A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H )降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K sp 不变D将水加热，K sp 增大，pH 不变答案：C点拨：氨水电离出 OH ，c (OH )增大，平衡逆向移动，A 错误；加入醋酸钠，CH 3C
11、OO H CH3COOH，c(H )降低，平衡正向移动，B 错误；加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出 H ，c(H )增大，K W只与温度有关，温度不变，K W不变，C 正确；升高温度，平衡正向移动，c(H )、c (OH )增大，K sp增大，pH 变小，D 错误。15已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向20mL 0.1molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1molL1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化 )。下列说法中错误的是( )Aa 点表示的溶液中 c(CH3COO )略小于 103 molL1B b 点表示的溶液中 c(CH3COO
12、)c(Na )Cc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全Db、d 点表示的溶液中 均等于 KcCH3COO cH cCH3COOH答案：C点拨：a 点 pH3，c(H )110 3 molL1 c (H )酸电离c (H )水电离 ，而 CH3COOH 电离的 c(H )c (CH3COO )，故c(CH3COO )略小于 1103 molL1 ，A 正确；b 点 pHc(OH )，又据电荷守恒 c(CH3COO )c(OH )c (H )c (Na )，则 c(CH3COO )c(Na )，B 正确；若 CH3COOH 与NaOH 恰好完全反应，生成 CH3COONa，溶液应显
13、碱性，而 c 点pH 7，故此时 CH3COOH 应过量，C 错误；温度不变，平衡常数K不变， 则 D 正确。16已知一种 c(H ) 1103 molL1 某酸溶液跟一种 c(OH )110 3 molL1 某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是( )A稀的强碱与浓的强酸反应B等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应C浓的弱酸与稀的强碱溶液反应D生成一种强酸弱碱盐答案：C点拨：若为强酸和强碱，混合后溶液呈中性，A 错误；若为强酸和弱碱，虽生成的强酸弱碱盐水解呈酸性，但碱过量，混合后溶液呈碱性，B、D 错误；若为弱酸和强碱，则酸过量，混合后溶液呈酸性，C 正确。17(2012河南高二检测)
14、体积相同，浓度均为 0.1mol/L 的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成9，则 m 与 n 的关系为 ( )A4mn BmnCmn答案：D点拨：同浓度的 NaOH 溶液和氨水，NaOH 溶液的 pH 大于氨水的 pH，稀释后的 pH 相同，故 NaOH 溶液稀释倍数大，D 正确。18有Na 2CO3 溶液、CH 3COONa 溶液、NaOH 溶液各25mL，物质的量浓度均为 0.1mol/L，下列说法正确的是( )A三种溶液 pH 的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是
15、D若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 答案：C点拨：Na 2CO3比 CH3COONa 的水解程度大，故同浓度时，pH 的大小顺序是 NaOHNa2CO3CH3COONa，同 pH 时，浓度的大小顺序是 CH3COONaNa2CO3NaOH， A、D 错误；溶液稀释相同倍数，Na 2CO3溶液、CH 3COONa 溶液中的水解平衡发生移动，pH 变化小，NaOH 溶液 pH 变化大，B 错误；分别加入 25mL 0.1mol/L 盐酸后，Na 2CO3溶液变为 NaCl 和 NaHCO3的混合溶液，呈碱性，CH 3COONa 溶液变为 NaCl 和 CH3COOH 的混合
16、溶液，呈酸性，NaOH 溶液变为 NaCl 溶液，呈中性，故 pH 最大的是Na2CO3溶液，C 正确。二、非选择题(本题包括 6 小题，共 46 分)19(6 分)pH2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到1 000mL，其 pH 与溶液体积的关系如右图所示。回答下列问题：(1)若 a5，则 A 为_ 酸，B 为_酸(填“强”或“弱”) ，若再稀释 100 倍，则 A 的 pH_7(填“”或“”) 。(2)若 A、B 都是弱酸，则 a 的范围是_。答案：(1) 强 弱 ”、 “c(NH )c(Na )c(OH )c(H ) 4(4) 92点拨：(1) 酸或碱抑制水的电离，酸中
17、c(H )、碱中 c(OH )越大，水电离程度越小，所以。盐水解促进水的电离，则 。(2) 中 NH3H2O 部分电离，c (NH )最小；中 4CH3COO 和 NH 相互促进水解；中 4NH4HSO4=NH H SO ，H 抑制 NH 的水解；所以 4 24 4c(NH )由大到小的顺序是：。(3)NaOH 溶液与 NH4Cl 溶 4液按体积比 12混合，反应后得到同浓度的 NH3H2O、NH 4Cl 和NaCl 溶液的混合物。溶液中NH3H2ONH OH ，NH H 2ONH3H2OH ，因电 4 4离大于水解，溶液显碱性，离子浓度 c(Cl )c(NH )c(Na ) 4c(OH )c
18、(H )。(4)t时，K w11014 ，则 t25。混合后溶液pH 2，溶液显酸性。则 10 210 1b 10 2aa b9b2a，a b92 。21(8 分) 常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表实验编号HA 物质的量浓度(molL1 )NaOH 物质的量浓度(molL 1 )混合溶液的 pH 0.1 0.1 pH9 c 0.2 pH7 0.2 0.1 pH”、 “”、 “”、 “ (3) c(A )c(Na )c(H )c(OH )点拨：(1) 组实验中，HA 和 NaOH 正好反应生成 NaA 溶液，溶液显碱性，则 A 水
19、解，A H 2OHA OH 。A 项电荷守恒，正确。B 项物料守恒，正确。根据电荷守恒知，D 错。由A、B 推出 c(OH )c (H )c(HA)(或根据质子守恒)知 C 错。(2)若 HA 为 0.2molL1 ，与等体积的 0.2molL1 NaOH 溶液反应，溶液显碱性，现等体积混合后 pH7，说明酸过量，即c0.2molL1 。pH 7 说明 c(H )c (OH )，根据电荷守恒 c(H )c (Na ) c(OH )c (A )，则 c(A )c(Na )。(3)组实验中，0.2molL 1 的 HA 与 0.1molL1 的 NaOH 等体积混合，反应得到等浓度的 NaA 溶液
20、和 HA 溶液的混合液。溶液中存在 A H 2OHAOH ，HA H A 平衡，pHc(Na )c(H )c(OH )。22(8 分)(1)在 2mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液中，加入 2mL 0.1mol/L 的AgNO3 溶液，可观察到_，此反应的离子方程式为_。将此混合液过滤，滤渣加入 2mL 0.1mol/L 的 KI 溶液，搅拌，可观察到_，反应的离子方程式为_。(2)对于 Ag2S(s)2Ag (aq)S 2 (aq)，其 Ksp 的表达式为_。(3)下列说法不正确的是_。A用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小B物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质
21、的溶解都是吸热的C对于 Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3 3OH ，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D除去溶液中的 Mg2 ，用 OH 沉淀 Mg2 比用 CO 效果23好，说明 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 大E沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全答案：(1) 白色沉淀 Ag Cl =AgCl 白色沉淀变为黄色沉淀 AgClI =AgICl (2)Kspc 2(Ag )c(S2 )(3)B、 D点拨：(1) 发生的反应为 NaClAgNO 3=NaNO3AgCl，现象是有白色沉淀析出；加入 KI 溶液，发生反应AgClKI =AgIKCl ，现象是白色沉淀变
22、为黄色沉淀。(2)Kspc 2(Ag )c(S2 )。(3)盐酸中的 Cl 使 AgCl 的溶解平衡逆向移动，故 AgCl 在水中的溶解度比在盐酸中大，A 正确；NaOH 固体溶解是放热的，硫酸溶于水也是放热的，B 错误；Al(OH) 3(s)Al(OH)3(aq)是溶解平衡，Al(OH)3(aq)Al3 3OH 是电离平衡，C 正确；沉淀效果好说明Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3的小，D 错误；沉淀剂越多，使离子沉淀越完全，E 正确。23(8 分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_( 填“酸性” 、 “中性”或“碱性 ”，下同) ，溶液中c(Na )_c(C
23、H3COO )(填“”、 “”或“ (2)酸 (4)点拨：(1) 等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，c(Na )c(CH3COO )。(2)pH 3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，c(Na )n。24(8 分) 温州某学生用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸 20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的 Na
24、OH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 23 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是( 用序号字母填写)_ 。(2)操作 F 中应该选择图中_滴定管( 填标号) 。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_。(4)滴定结果如表所示：待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL滴定次数滴定前刻度 滴定后刻度1 20 1.02 21.032 20 2.00 2
25、5.003 20 0.60 20.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗 23 次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(5)该盐酸的浓度为_mol/L。(6)如果准确移取 20. 00mL 0.1000mol/L NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸( 装在酸式滴定管中) 滴定，是否也可测定出盐酸的物质
26、的量浓度？_(填“是”或“否”) 。答案：(1)EABCFGD (2) 乙(3)B 无色变浅红色且半分钟内不褪色(4)2 A、B 、D(5)0.100 0 (6)是点拨：(1) 滴定操作的顺序为：检漏水洗润洗注标准液排气泡调液面初读数装待测液加指示剂滴定终读数。(2)甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。(3)滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以确定滴定终点，滴定终点溶液颜色的变化是由无色变为浅红色。(4) 由表格数据可知，三次消耗的标准液的体积分别为 20.01mL、23.00mL、20.00mL，误差较大的是第 2 次实验，根据 c(HCl) ，V(NaOH) V 2V 1分析，A 项cNaOHVNaOHVHCl标准液被稀释，使 V(NaOH)偏大；B 项 V1偏小，V(NaOH)偏大，C 项 V2偏小，V (NaOH)偏小，D 项 V2偏大，V(NaOH)偏大，E 项V2偏小， V(NaOH)偏小，故使 V(NaOH)偏大的原因可能为A、B、D 。(5) 根据 c(HCl) ，即可求得盐酸cNaOHVNaOHaqVHClaq的浓度为 0.1 000mol/L。(6)根据滴定原理，标准液和待测液的位置可以互换。
