1、第4讲 离子反应的应用,最新考纲 1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,给定离子方程式的正误判断及按要求规范书写离子方程式,1.(2017江苏化学，6)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案 B,2.(2013全国卷，10)能正确表示下列反应的离子方程式是( ),答案 D,(3)2016课标全国，28(2)(5)取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，
2、发生反应的离子方程式为_ _。,根据条件对离子共存情况作出判断,4.(2017江苏化学，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ),答案 B,5.(2016四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ),答案 C,常见离子的检验及推断,6.(2016课标全国，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：,取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、Ba
3、CO3 D.Na2CO3、CuSO4,解析 A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。 答案 C,7.(1)(2015全国卷，27改编)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2
4、B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：,回答下面问题： 如何验证“净化除杂”前的溶液中含有Fe2：_。 (2)(2015上海化学，六)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下： 在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2； 不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀； 经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。 检验CaO28H2O是否洗净的方法是_。,答案 (1)取少量滤
5、液放入试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，证明含有Fe2 (2)取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净,高频考点一 离子方程式的书写与判断,考点精要,两类与量有关的离子方程式的书写方法 1.过量与少量型,书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为,2.定量型,首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式
6、：然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。现以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型反应为例详细说明： 明矾与含等物质的量的Ba(OH)2的溶液反应的离子方程式的书写。,考法指导,【典例演示1】 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ),根据题设条件判定离子方程式正误(难度系数),答案 D,解题反思 该题题干限定了问题解答的方向为离子方程式是否符合实际情况，故学生可先根据实际发生的反应判断离子方程式是否符合客观事实，然后利用离子方程式正误判断的技巧，确定合理答案。如该题通过是否符合实际可排除选项A、C，通过离子守恒可排除选项B。,【考法训练1】 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。
7、,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10),【考法训练2】 下列离子方程式的书写及评价合理的是( ),答案 B,【当堂指导】,【典例演示2】 菱锰矿的主要成分为MnCO3，另外还含有SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等杂质。工业上利用这种菱锰矿为原料制取MnO2，其生产工艺流程如下：,若金属离子的起始浓度为0.1 molL1，则生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：,信息型离子方程式的书写(难度系数),请回答下列问题： (1)“试剂1”是酸，该酸的化学式为_，“滤渣1”的成分是_。,(2)“滤液1”中加入CaO的目的是调节溶液酸碱性，调节的pH
8、最好为_(选填字母代号)。 a.10 b.9 c.4 d.7 (3)若“试剂2”为双氧水，则生成红褐色沉淀的离子方程式为_。 (4)该流程中生成Cu2的反应的离子方程式是_，该流程中除去Cu2的操作是_。,解析 (1)根据流程图中生成MnCl2溶液可知加入的试剂1为盐酸；SiO2与盐酸不反应，故滤渣1为SiO2。(2)滤液1中含有MnCl2、FeCl2、CuCl2、HCl，结合流程图及各金属离子沉淀的pH知，需将Fe2转化成Fe(OH)3沉淀以避免锰元素损失，“滤液1”加入CaO调节pH稍大于3.7，故c项正确。(3)在溶液中Fe2被H2O2氧化生成Fe(OH)3沉淀。(4)酸性条件下，Cu2
9、(OH)2CO3溶解生成Cu2、CO2和H2O；加入MnS，可使Cu2转化为CuS沉淀而除去。,答案 (1)HCl SiO2 (2)c (3)2Fe2H2O24H2O=2Fe(OH)34H (4)Cu2(OH)2CO34H=2Cu23H2OCO2 加入MnS，过滤,【考法训练3】 铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：,(注：高铈是指溶液中Ce为4价) (1)写出加入氨水时发生反应的离子方程式_。,(2)“氧化”过程若用NaClO代替H2O2，写出该反应的离子方程式_。,【考法训练4】 铁、氯、溴、碘、硫、氮等元素均存在多种化合价。请回答下列问题：,(1)
10、KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液反应生成等物质的量I2和KIO3，则该反应的离子方程式为_。 若KI溶液浓度为0.3 molL1，体积为200 mL，则消耗的KMnO4的物质的量为_ mol。 (2)将Na2SO3溶液滴加到Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐变为浅绿色，出现该现象的原因是_ _，,【当堂指导】,利用信息书写反应方程式案例分析 信息应用案例 【案例1】,原创总结,【案例2】,【案例3】,废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等可通过下列实验方法回收钴、锂。,【问题解决】 依据流程信息：Na2S2O3LiCoO2Na2SO4Li2SO4CoSO4 依据
11、电子守恒：Na2S2O38LiCoO2Na2SO4Li2SO4CoSO4 依据质量守恒：Na2S2O38LiCoO2Na2SO44Li2SO48CoSO4 依据体系酸碱性及质量守恒：Na2S2O38LiCoO211H2SO4=Na2SO44Li2SO48CoSO411H2O,高频考点二 离子共存、推断与检验,1.常见离子的五种性质,考点精要,2.溶液酸、碱性的几种表示方法,3.离子检验中的常见干扰因素以及排除措施,考法指导,【典例演示1】 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ),限定条件型离子共存(难度系数),【解题指导】,答案 B,【考法训练1】 下列各组离子在指定的溶液中，能大量
12、共存的打“”，不能大量共存的打“”。,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8),【考法训练2】 制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ),答案 D,【考法训练3】 下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是( ),答案 D,【当堂指导】,【典例演示2】 下面是一些常见离子，可能处于同一澄清溶液中，判断离子的存在情况：,(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性。结论：一定含有_，一定不含有_。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数
13、滴新制的氯水，经振荡、静置后CCl4层呈紫红色。结论：一定含有_，一定不含有_。,离子推断与检验(难度系数),(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生。结论：一定不含有_。 (4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。结论：一定含有_。 (5)另取(3)中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。结论：一定含有_，一定不含有_。 通过以上实验过程还不能确定是否存在的离子_需补充实验_(写实验名称)。,【解题指导】,【考法训练4】 下列判断正确的是( ),答案 B,取适量试
14、液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液； 在所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。( ),答案 A,【当场指导】,模型示例,分析建模,解题模型 (1)取样：取少量溶液于试管中。如果是固体，则样品加少量水(或酸)溶解； (2)滴加试剂：滴加合理的试剂； (3)描述现象：产生沉淀或生成气体或溶液由色变成色； (4)得出结论：溶液中含有。,【应用1】 MgSO47H2O在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主
15、要工艺如下：,请回答下列问题： 检验滤液中是否含有Fe3的实验方法是_。,当堂应用,答案 取滤液12 mL于试管中，加入少量KSCN溶液，若显红色，证明滤液中有Fe3；若不显红色，证明滤液中没有Fe3(或取滤液12 mL于试管中，滴加氢氧化钠溶液，如果有红褐色沉淀生成，证明滤液中有Fe3；如果没有红褐色沉淀生成，证明滤液中没有Fe3),【应用2】 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 .AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe
16、(CN)6溶液、氯水。,(1)请完成下表：,【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2和Fe3 .AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。,(2)装置B的作用是_。 (3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_。,解析 (1)检验Fe3可用KSCN溶液，现象为溶液呈红色。检验Fe2可用K3Fe(CN)6溶液，Fe2与K3Fe(CN)6反应可产生蓝色沉淀。 (2)装置B的作用为防止溶液倒吸进入试管中。 答案 (1)溶液呈红色 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 (2)防倒吸 (3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2,
