1、第3讲 化学常用计量及计算方法,最新考纲 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.了解溶解度、饱和溶液的概念。4.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。5.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,有关阿伏加德罗常数的多角度判断,1.(2017课标全国，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ),A.1 L 0.1 mol
2、L1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA,答案 D,2.(2017课标全国，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ),A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B.pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl
3、2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键,答案 A,3.(2016课标全国，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ),A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA,解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小
4、于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。 答案 A,溶液配制过程中仪器使用及过程分析,4.判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”,(1)取20.00 mL盐酸，可在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶( ) (2017课标全国，9A改编) (2)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
5、至刻度线( ) (2016浙江理综，8D) (3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁( ) (2016海南化学，8D) 答案 (1) (2) (3),以物质的量为中心的卷化学计算填空,5.计算填空精录：,(1)2017课标全国，26(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。,答案 45.0%,(2)(2016新课标全国，28节选)“有
6、效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数) 解析 NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol Cl2被还原为Cl时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。 答案 1.57,答案 0.5,(4)(2016课标全国，26节选)联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨
7、可除去水中溶解的O2_kg。 解析 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4O2=N22H2O，理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的氧气为1 kg32 gmol132 gmol11 kg。 答案 1,高频考点一 阿伏加德罗常数的应用,考点精要,阿伏加德罗常数常见考查的知识方向与速判技能,考法指导,【典例演示】,阿伏加德罗常数正误判断(难度系数),【考法训练1】 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ),A.11 g T2O含有的电子数为5NA B.常温下，0.2 L 0.5 molL1 NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA C.含4 mol HCl的浓
8、盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NA D.标准状况下，2.24 L H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2离子数之和为0.1NA,答案 A,【考法训练2】 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( ),答案 C,【考法训练3】 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ),答案 C,【考法训练4】 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ),300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA 标准状况下，36 g H2O与2NA个O2分子所占的体积相同 常温常压下，100 mL 0.5 molL1
9、的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05 NA 粗铜电解精炼中，阳极减少64 g，则电路中转移的电子数为2NA A. B. C. D.,解析 300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为0.6 mol，溶液中还含有水分子，故所含分子总数大于0.6NA，错误；氦气为单原子分子，1个氦原子核外有2个电子，故1 mol氦气含有2 mol核外电子，正确；标准状况下，水为液态，O2为气态，等物质的量的H2O和O2的体积不相等，错误；乙酸在溶液中部分电离，故100 mL 0.5 molL1的乙酸溶液中乙酸的分子数小于0.05NA，正确；粗铜电解精炼中，阳极上比Cu活泼的金属也会失去电子而
10、溶解，故阳极减少64 g时，电路中转移的电子数不一定为2NA，错误。综上所述，本题选C。 答案 C,【当堂指导】,高频考点二 溶液的配制及误差分析,1.常见三种溶液的配制方法,考点精要,(1)用98%的浓H2SO4配制100 mL 14的稀H2SO4：用量筒量取80 mL的水注入200 mL的烧杯，然后再用另一只量筒量取20 mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。 (2)配制100 g 20%的NaCl溶液：准确称量20.0 g NaCl固体，然后再转移到200 mL的烧杯中，再用量筒量取80 mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。,(3)一定物质的
11、量浓度溶液的配制步骤图示。,2.数据的处理及要求,3.定容时俯视、仰视对结果的影响,务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。 (1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。 (2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。,4.常用的结晶方法,(1)溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法； (2)溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法； (3)带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl36H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。,考法指导,【典例演示】 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)
12、可测定Fe3O4中的二价铁含量。,(1)若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2 O7保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。,配制过程及误差分析(难度系数),(2)配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_(用编号表示)。 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 (3)滴定操作中，应该用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装K2Cr2O7标准溶液，理由是_ _。 (4)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”
13、“偏小”或“不变”)。,解析 称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 0 L294.0 gmol10.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。 答案 (1)0.735 0 (2) (3)酸式 K2Cr2O7标准溶液有强的氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用酸式滴定管盛装 (4)偏大,【考法训练1】 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ),A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，
14、用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C.配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁,解析 量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。 答案 A,【考法训练2】 (溶液配制)实验室要配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，实验室只有含少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：,(1)固体A的化学式为_。 (2)试剂2的名称为_，判断试剂2是否过量的
15、方法_， 操作3的名称_。 (3)加入试剂1、3发生反应的离子方程式分别为_。 (4)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填选项的字母)。 A.烧杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管,(5)用托盘天平称取氯化钠，其质量为_ g。 (6)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。 称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； 加水至液面离容量瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； 待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中； 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。,(7)如果实验
16、过程中缺少步骤，会使配制出的NaCl溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。,【当堂指导】,高碘酸钾(KIO4)为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。 .高碘酸钾的制备 步骤：称取1.270 g I2溶于适量水中，通入足量Cl2把I2氧化为高碘酸(HIO4)。 步骤：向步骤所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。 步骤：将步骤所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到KIO4晶体。,模型示例,(1)步骤中将I2氧化为HIO4，至少需要消耗_ L(标准状况)Cl2。 (2)步骤中所得溶液用0.200 molL1 KOH溶液中和至中性时(HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO)，消耗KOH溶
17、液的体积为_ mL。 .用高碘酸钾测定甘油的含量,(3)用0.200 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定时，达到滴定终点的现象是_。 (4)已知滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，甘油样品的纯度为_(保留4位有效数字)。,分析建模 模型一 守恒法,模型二 关系式法 此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。,标准答案 (1)0.784 (2)400 (3)滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且30秒内不恢复为原来的颜色 (4)92.00%,当堂应用,(1)
18、300 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成分为_。 (2)通过计算求出500 时固体的成分及质量(写出计算过程)。,【应用2】 (确定组成)碱式次氯酸镁Mga(ClO)b(OH)cxH2O是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：,另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3% H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO氧化为O2)，稀释至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00 molL1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2(离子方程式为Mg2H2Y2=MgY22H)，消耗25.00 mL。 (1)步骤需要用到的指示剂是_。 (2)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。,
