1、1热化学方程式【考点精讲】1. 定义：表示参加反应的物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。例：H 2（g）I 2（g） kPa10 2HI（g）H=14.9 kJ/mol2. 意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化。3. 书写要求：（1）反应热H 与测定条件（即温度压强等）有关，因此书写时应注明H 的测定条件，绝大多数H 是在 25，1.0110 5Pa 下测定，可不注明温度和压强。（2）要注明反应物和生成物的聚集状态。（表示符号：气态用“g” ，液态用“l” ，固态用“s” ，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq” ）（3）热化学方程式各物质前的化
2、学计量数不表示分子个数，而表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。（4）H 的单位是 kJ/mol，表示每计量系数 mol 反应所吸放的热量，即H 和相应的计量数要对应。如果化学计量数加倍，则 H 也要加倍。（5）表示出反应已完成的热量，如可逆反应 N2+3H2 2NH3 H=92.4kJ/mol，是指 1mol N2和 3mol H2完全反应放出的热量，实际大于此值；逆反应的热量和正反应的热量相等，但符号相反。【典例精析】例题 10.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量，其热化学方程式为_。思路导航：1 mol 62
3、H燃烧放出热量 kJ153.049答案： )l(O)s(B)g(O3)( 2262 H2165kJ/mol 例题 2 已知：（l） )(1)(22H 2O（g） H 1a kJ 1mol（2） g)(H2H 2O（g） H 2b kJ l（3） )(1H 2O（l） H 3c kJ 1（4） )(22H 2O（l） H 4d kJ ol下列关系式中正确的是（）A. ac0 B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd0思路导航：氢气的燃烧为放热反应，因此上述四个反应的 H 均小于 0，且等量的氢气完全反应生成液态水比生成气态水时放出的热量多。答案：C例题 3 已知在 1105Pa，298K 条件
4、下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A. H2O（g）H 2（g）1/2O 2（g） H242kJmol 1B. 2H2（g）O 2（g）2H 2O（l） H484kJmol 12C. H2（g）1/2O 2（g）H 2O（g） H242kJmol 1D. 2H2（g）O 2（g）2H 2O（g） H484kJmol 1思路导航：热化学方程式的书写要求有三：标明各物质的聚集状态：B 项水为液态，排除；化学计量数可以是整数或分数，且与热量成正比；用 H 表示时，吸热时其值为正；放热时其值为负。H 2与 O2反应生成水蒸气是放热反应，H 应为负值，排除 C、D。答案：A【总结提升】“五看”法判断热化学方程式的正误：看方程式是否配平；看各物质的聚集状态是否正确；看 H 的“” “”是否正确；看反应热的单位是否为 kJ/mol；看反应热的数值与化学计量数是否对应。【提醒】在进行热化学方程式的书写和判断正误时，常见失误点有：（1）忽视 H 的正负。（2）忽视 H 的数值与化学计量数有关。化学计量数发生变化时， H 的数值也要相应变化。（3）忽视物质的状态不同 H 的数值也不同。
