1、1卷 01 化学实验基本方法（时间：30 分钟 满分：50 分 考查内容：化学实验基本方法）一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列行为符合化学实验安全要求的是A做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C点燃 CH4前，检验气体的纯度D大量有毒氯气（密度比空气大）氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去2正确的化学实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下图所示的实验操作正确的是3下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是A B C D氢氧化钠 甲烷 浓硫酸 乙醇4在进行
2、蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料25下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是A BC D6下列关于过滤和蒸发的说法错误的是A过滤时漏斗下端须紧靠烧杯内壁B过滤时滤纸边缘要低于漏斗边缘C蒸发时要用玻璃棒不断搅拌液体D蒸发时将液体全部蒸干后停止加热7下列实验操作，正确的是A. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B. 用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D. 用试管
3、取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中8现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表所示：物质 熔点/ 沸点/ 密度/(gcm 3) 溶解性甲 68 115 0.93 易溶于乙乙 84 77 0.90 易溶于甲据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A过滤法 B蒸发法C萃取法 D蒸馏法9为除去 KCl 溶液中含有的少量 K2SO4和 CaCl2，下列各操作：加热蒸发；加过量BaCl2溶液；加适量盐酸；加过量 K2CO3；过滤。顺序正确的是A B C D10为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 然后
4、继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无3沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是A一定有 24SOB一定有 3CC不能确定 Cl是否存在D不能确定 24SO是否存在二、非选择题：包括第 11 题第 13 题 4 个大题，共 20 分。11(4 分)化学实验是学习化学的基础，要通过实验去学习化学。(1)下列关于实验的叙述中正确的有_。A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓 NaOH 溶液清洗C用托
5、盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘D实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶E可燃性气体点燃前一定要验纯(2)请将下列错误实验操作可能会引起的不良后果填在表格中。实验 向试管中加锌粒 对量筒中液体读数 浓硫酸的稀释错误操作不良后果12(5 分)除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a加适量盐酸、过滤 b加适量水、过滤、蒸发 c加适量水、过滤 d加热(高温或灼烧) e加适量盐酸、蒸发 f冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠 ( )(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾 ( )(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙 ( )4(4)二氧化
6、锰中混有少量的炭粉 ( )(5)硝酸钾中混有少量的食盐 ( )13(11 分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为 a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品 m g，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。(2)过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里液面应_。(3)蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3溶液，反应的化学方程式为_。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的化学方程式为_。详解详析1 【答案】C2 【答案】C【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
7、；不能直接用手移走热的蒸发皿；不能向燃着的酒精灯内添加酒精。3 【答案】A【解析】A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，图中所示标志是氧化剂标志，危险化学品标志的对应关系不正确，故 A 不正确；B甲烷具有可燃性，属于易燃气体，图中所示标志是5易燃气体标志，危险化学品标志的对应关系正确，故 B 正确；C浓硫酸具有强烈的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，危险化学品标志的对应关系正确，故 C 正确；D乙醇具有可燃性，属于易燃液体，图中所示标志是易燃液体标志，危险化学品标志的对应关系正确，故 D 正确；故选 A。4 【答案】B【解析】在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应该采取停止加热，待溶液冷却
8、后重新添加碎瓷片，故该题选 B。5 【答案】A【解析】玻璃棒在过滤、蒸发、溶解过程中的作用分别是引流防溅、搅拌防溅、搅拌促溶。6 【答案】D【解析】A、过滤时漏斗下端必须紧靠烧杯壁，A 项正确；B、用玻璃棒引流不可搅拌并且放在三层滤纸处，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，B 项正确；C、蒸发时要一边蒸发一边搅拌防止液体飞溅，C 项正确；D、蒸发时不可蒸发至全干，D 项错误；答案选 D。7 【答案】C故 B 错误；C、蒸馏时需要测量的是蒸汽温度，蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故 C 正确；D、为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故 D 错误；故选C。8 【答案】D【解析
9、】对于两种互溶的液体混合物，宜利用沸点不同采用蒸馏方法分离。9 【答案】B【解析】除去 KCl 溶液中少量 K2SO4和 CaCl2杂质，操作顺序为加过量 BaCl2溶液、加过量 K2CO3、过滤、加适量盐酸、加热蒸发得到晶体，即为 ，故选6B。10 【答案】D【解析】向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生 CO2气体，证明原溶液中一定含有 24SO和 23C，加入 AgNO3溶液产生白色沉淀 AgCl，但并不能确定原溶液中是否有 Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。11 【答案】(1)AE(1 分)(2)试管易破损(1 分) 读数偏小(1 分) 水会因局部过热而外溅，
10、可能会炸裂量筒(1分)【解析】 (1)移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故 A 正确。不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应先用抹布擦去，然后用水冲洗，浓 NaOH 具有强腐蚀性，所以不能用浓 NaOH 清洗，故 B 错。用托盘天平称量物品质量时，物品应置于左盘，故 C 错。实验剩余的药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故 D 错。不纯的可燃性气体燃烧时可能产生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要对气体进行验纯试验，故 E 正确。(2)向试管中加锌粒：块状固体没有沿着倾斜的试管壁滑入试管中，后果是可能
11、会打破试管。对量筒中液体读数：用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视读量筒内液体的体积，读数比实际液体体积小，后果是读数偏小。浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会发生飞溅，后果是水会因局部过热而外溅，可能会炸裂量筒。12 【答案】(每空 1 分) (1)c (2)e (3)d (4)d (5)f【解析】(1)利用 CaCO3不溶于水，Na 2CO3易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。(2)KCl 和 K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离；可用盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)利用高温分解法
12、，使 CaCO3分解除去并生成 CaO。(4)二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，选用 d。(5)利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。13 【答案】(除标明外，每空 1 分) (1)粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上)7(2)靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘(3)蒸发皿 剩余较少液体(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(2 分)(5)除去过量的 Na2CO3 Na 2CO32HCl= =2NaCl+H2O+CO2(2 分)【解析】(1)称量时左物右码。(2)过滤时“一贴” “二低” “三靠” 。(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热，用余热蒸干。(4)Na2CO3与 CaCl2反应生成 CaCO3沉淀。(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。
