1、1卷 02 化学计量在实验中的应用(时间:30 分钟 满分:50 分 考查内容:化学计量在实验中的应用)一、选择题:本题共 10 个小题,每小题 3 分,共 30 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1冬天,我国很多地区会遭受大雪袭击。下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH 3COOK)是效果较好的融雪剂,下列有关叙述正确的是A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一BCH 3COOK 的摩尔质量为 98 gC1 mol CH 3COOK 含有 2 mol 氧D1 mol CH 3COOK 含有 36. 021023个 H 原子2下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列
2、的是0.5 mol 氨气 4 g 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol H 3PO4A B C D3下列说法正确的是标准状况下,6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4 L0.5 mol H 2所占体积为 11.2 L标准状况下,1 mol H 2O 的体积为 22.4 L常温常压下,28 g CO 与 N2的混合气体所含的原子数为 2NA各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A B C D4有关气体摩尔体积的描述正确的是A气体的摩尔体积约为 22.4 Lmol1B1 mol O 2的质量为 32 g,它所占的体积约是 22.4
3、LC标准状况下,1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 LD标准状况下,6.0210 23个 CO 分子的体积约为 22.4 L5下列有关阿伏加德罗常数( NA)的说法错误的是A32 g O 2所含的原子数目为 NAB0.5 mol H 2O 含有的原子数目为 1. 5NAC1 mol H 2O 含有的 H2O 分子数目为 NA2D0.5 NA个氯气分子的物质的量是 0.5 mol6为了配制 100 mL 1 molL1 NaOH 溶液,其中有下列几个操作:NaOH 用纸盛载进行称量;选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制;NaOH 在烧瓶里刚好完全溶解,即把溶液转移到容量瓶;用
4、蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶;使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是A BC D7在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线8一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左侧充入 1 mol N2,右侧充入 CO 和 CO2的混合气体共 8 g 时,隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同),下列说法正确的是A右侧 CO 与 CO2分子数之比为 13B右侧气体密度是相同条件下氢气密
5、度的 18 倍C右侧 CO 的质量为 1.75 gD若隔板处于距离右端 1/6 处,其他条件不变,则前后两次压强之比为 252491.8 g 无水硫酸铜配成 0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是A溶于 500 mL 水中B溶于 1 L 水中C溶解后溶液的总体积为 500 mL3D溶解后溶液的总体积为 1 L10将标准状况下,将 V L A 气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于 0.1 L 水中,所得溶液密度为 g/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A 240MVB1024VC .(.1)D 0M二、非选择题:包括第 11 题第 12 题 2 个大题,共 20 分。11(8
6、 分)(1)在同温、同压下,实验测得 CO、N 2和 O2三种气体的混合气体的密度是 H2的14.5 倍,其中 O2的质量分数为_。若其中 CO 和 N2的物质的量之比为 11,则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下,某 Cl2与 O2混合气体 100 mL 恰好与 150 mL H2化合生成 HCl 和H2O(已知:H 2+Cl2 2HCl),则混合气体中 Cl2与 O2的体积比为_,混合气体的平均相对分子质量为_。12(12 分) “84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液” ,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84
7、消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度 1.192 gcm3,稀释 100 倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度为_molL 1。(2)该同学取 100 mL“威露士”牌“84 消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中_L 的 CO2(标准状况)而变质。(已知:CO 2+2NaClO+H2O Na2CO3+2HClO)(4)该同学参阅“威露士”牌“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含25%NaClO 的消毒液。下列说
8、法正确的是_。4A如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低D需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g详解详析1 【答案】D【解析】A 项,摩尔是物质的量的单位,错误;B 项,CH 3COOK 的摩尔质量为 98 gmol1,错误;C 项,2 mol 氧是指氧原子还是指氧分子,指代不明确,错误;1 个CH3COOK 含有 3 个 H 原子,所以 1 mol CH3COOK 含有 36.021023个 H 原子。2 【答案】A【解析】中原子:0.5 mol4=2 mol,中原子:
9、14gmol=1 mol,中原子:19g8mol3=1.5 mol,中原子:0.2 mol8=1.6 mol。3 【答案】BL/mol,故错误;同温同压下,体积相同,含有的分子数目相同,故正确;故选B。4 【答案】D【解析】A标准状况下,气体的摩尔体积约为 22.4 Lmol1,故 A 错误;B1 mol O25的质量为 32 g,标准状况下,它所占的体积约是 22.4 L,故 B 错误;C标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L,故 C 错误;D标准状况下,6.0210 23个 CO 分子的物质的量为 1 mol,则其体积约为 22.4 L,故 D 正确;答案为 D。5 【
10、答案】A【解析】32 g O2的物质的量是 1 mol,1 mol O2含有 2 mol 氧原子,氧原子的数目为2NA,A 项错误;每摩水中含有 3 mol 的原子,0.5 mol 水中含有的原子数目为 1.5NA,B项正确;1 mol H2O 中含有的 H2O 分子数目为 NA,C 项正确;0.5 NA个氯气分子的物质的量是 0.5 mol,D 项正确。6 【答案】D【解析】溶液的配制分为五个步骤:(1)计算;(2)称量(或量取);(3)溶解(或稀释);(4)转移(洗涤);(5)定容 (摇匀)。用托盘天平称量像氢氧化钠等易潮解或有腐蚀性的药品时,须用干燥而洁净的烧杯或表面皿,先称出烧杯或表面
11、皿的质量,然后放入 NaOH,再称出它们的总质量,用差减法得出氢氧化钠的质量;步骤中,应把冷却至室温的稀溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“引流”),并用少量水洗涤烧杯 23 次,洗涤液也一并注入容量瓶(“洗涤”);步骤中,定容时,先往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度12 cm 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切。7 【答案】A【解析】A、用量筒量取浓盐酸仰视读数会导致液体体积偏大,溶质的物质的量偏大,所配制溶液浓度偏高,A 正确;B、溶解搅拌时有液体飞溅,会导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,B 错误;C、定容时仰视视容量瓶瓶颈刻度线,会导致溶液的体积偏大,所配制溶液浓度偏低
12、,C 错误;D、摇匀后见液面下降,为正常现象,如再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏低,D 错误,答案选 A。8 【答案】D【解析】A、隔板不动,说明左右两侧压强相等,相同的条件下,体积比等于物质的量之比,即右侧混合气体的物质的量为 0.25 mol,设 CO 的物质的量为 a mol,则 CO2的物质的量为(0.25 a)mol,根据题意得出 28a+(0.25a)44=8,解得 a=3/16,则 CO2的物质的量为 0.253/16=1/16 mol,因此两者的物质的量比值为 31,故错误;B、根据 A 选项的分析,求出混合气体的平均摩尔质量为 8/0.25 g/mol=32 g/m
13、ol,相对密度之比等于摩尔质量之比,因此是相同下氢气密度的 32/2=16 倍,故错误;C、根据 A 选项的分析,混合气体中 CO 的质量为 328/26 g=5.25 g,故错误;D、隔板不动,压强相等,相同6条件下,体积比等于物质的量之比,即混合气体的物质的量为 0.2 mol,根据 PV=nRT,因此两者的压强之比为(0.255)(0.26)=2524,故正确。9 【答案】C【解析】根据 cB=nV= Mm可知 V= 4(CuSO)c=118g60ol.lL=0.5 L,即溶解后溶液的体积为 500 mL,选项 C 正确。10 【答案】B【解析】标准状况下, V L A 该气体的质量为
14、Lg/mol=g2.4/l2.4VVM,0.1 L 水的质量为 100 mL1 g/mL=100 g,所以溶液的质量分数 =g2.4=0+10+MV,所得溶液密度为 g/cm3,所以溶液的物质的量浓度c= 124mol/L240VM。11 【答案】(每空 2 分) (1)27.6% 48.3%(2)11 51.5(2)设 Cl2的体积为 x mL,则 O2的体积为(100 x)mL。根据反应H2+Cl2 2HCl、2H 2+O2 2H2O 知,反应中消耗的 H2为: x mL+2(100 x)mL=150 mL,解得 x=50 mL。因此 n(Cl2) n(O2)=11。体积百分含量各占 50
15、%。混合气体的相对分子质量为:7150%+3250%=51.5。712 【答案】(1)4.0(2 分)(2)0.04(3 分)(3)44.8(3 分)(4)C(4 分)【解析】(1)根据 c=1000w/M ,则 c(NaClO)=1000 mL1.192 gcm325%/(74.5 g/mol1 L)=4.0 molL1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,则 100 mL4.0 molL1=(100 mL1.19 gcm3+10000 g)/11 gcm3c(NaClO)解得稀释后 c(NaClO)0.04 molL 1, c(Na+)=c(NaClO)0.04 molL 1。(3)一瓶
16、“84 消毒液”含有 n(NaClO)=1 L4.0 molL1=4.0 mol,根据反应CO2+2NaClO+H2O Na2CO3+2HClO,则需要 n(CO2)=n(NaClO)1/2=2.0 mol,即标准状况下 V(CO2)=2.0 mol22.4 Lmol1=44.8 L。(4)A、需用托盘天平称量 NaClO 固体,需用烧杯来溶解 NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的 A、B、C、D 不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,故 A 错误;B、配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,故 B 错误;C、由于 NaClO 易吸收空气中的 H2O、CO 2而变质,所以商品 NaClO可能部分变质导致 NaClO 减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,故 C 正确;D、应选取 500 mL 的容量瓶进行配制,然后取出 480 mL 即可,所以需要 NaClO 的质量:0.5 L4.0 molL 174.5 gmol1=149 g,故 D 错误。