1、绝密启用前广西钦州市钦州港区 2016-2017 学年高一化学上学期 11 月份考试试题(时间：90 分钟 分值：100 分)学校：_ _姓名：_班级：_考号：_注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1高一学生小强的化学笔 记中有如下内容：物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非金属 化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反
2、应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误( )A三处 B四处 C五处 D六处2下列离子方程式正确的是( )A铜和硝酸银溶液反应：CuAg =Cu2 AgB向沸水中滴加饱和的 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe 3 3H 2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)= = = = = 3H C氢氧化铜与稀硫酸反应：H OH =H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 2H =CO2H 2O233根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3 I2H 2O=H2SO42HI2FeCl3 2HI=2FeCl22HClI 23FeCl2 4HNO3=2FeCl3NO2H 2OF
3、e(NO 3)3。AI Fe2 H 2SO3N OBH 2SO3I Fe2 NOCFe 2 I H 2SO3NODNOFe 2 H 2SO3I 4下列离子能大量共存的是( )A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na 、K 、SO 、CO24 23B无色透明的溶液中：Cu 2 、K 、SO 、NO24 3C含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg 2 、NH 、SO 、Cl 4 24D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na 、K 、CO 、NO23 35符合如下实验过程和现象的试剂组是( )甲 乙 丙A.MgCl2 HNO3 K2SO4B.BaCl2 HNO3 K2SO4C.NaNO3 H2SO4 B
4、a(NO3)2D.BaCl2 HCl CaCl26某同学在实验室中进行如下实验：编号 实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论正确的是( )A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为 CuCl2C中的离子方程式为 2H Zn= =Zn2 H 2D中发生的反应不是离子反应7依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是( ) A此反应不可能是复分解反应B若金属 1 是锌，则金属 2 可能是铁C还原性：金属 1金属 2D若金属 2 是铜，则生成 2 mol 铜时反应过程中转移 2 mol 电子8如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入
5、水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程( )A.溶解了 500 mg 的 Ca2B释放了 224 mL(标准状况)的气体C发生了反应：CO 2H =CO2H 2O23D说明了柠檬酸的酸性比碳酸强9ClO 2 是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 ClO2 代替 Cl2 来进行自来水消毒，我国最近成功研 制出制取 ClO2 的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是( )A该反应是复分解反应B该反应的化学方程式为 Cl22NaClO 2=2ClO22NaClC反应中 Cl2 既是氧化剂，又是还原剂D生成 2 mol ClO2 时转移的电子数为 6 m
6、ol10在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2 4Fe3 =Cu2 5Fe 2 2S。下列说法正确的是( )A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B还原剂是 S2 和 Cu ，氧化剂是 Fe3C氧化产物是 S，还原产物是 Cu2 和 Fe2D当转移 1 mol e 时，有 46 g CuFeS2 参加反应二、非选择题(本题包括 4 大题，共 50 分)11(10 分) 现有下列十种物质：液态 HCl NaHCO 3 NaCl 溶液 CO 2 蔗糖晶体 Ba(OH) 2 红褐 色的氢氧化铁胶体 NH 3H2O 空气 Al 2(SO4)3(1)上述十种物质中有两种物质在水
7、溶液中可发生反应，离子方程式为：H OH =H2O，该反应的化学方程式为_。(2)在水中的电离方程式为_ _。(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO 3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含 Al(OH)3 的胃药(如胃舒平) ，它与胃酸反应的离子方程式：_。(4)写出下列反应的离子方程式向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸_。向 Ba(OH)2 溶液中通入过量的 CO2_。12(14 分) 现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉 8 种物
8、质。(1)在这 8 种物质中，属于电解质的有_(用相应的化学式表示，下同)。(2)这 8 种物质中的某 5 种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的化学式分别为：_；_；_；_；_。如果连线对应的反应分别用 A、B、C、D、E 表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应 A 的离子方程式为_，反应 B_(填“属于”或“不属于”)离子反应，反应 D 的化学方程式为_。13(8 分)A 、B、C、D 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2 、Ag 、Na 、Cu 2 中的一种，阴离子分别是 NO 、SO 、Cl 、CO 中的一种(离子在
9、物质中不能重复出现) 。现做如下实验： 3 24 23把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 的溶液呈蓝色；向的四支试管中分别加入盐酸，B 的溶液中有沉淀 生成，D 的溶液中有无色无味的气体逸出。根据 实验现象回答下列问题。(1)写出 A、C 的化学式：A_，C_。(2)写出盐酸与 D 反应的离子方程式：_ 。(3)写出 C 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式： _。14(18 分)(1)辉铜矿(Cu 2S)可发生反应：2Cu 2S2H 2SO45O 2=4CuSO42H 2O，该反应的还原剂是_。当 1 mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。(2)焙烧
10、明矾的化学方程式为 4KAl(SO4)212H2O3S= =2K2SO42Al 2O3 9SO248H 2O，在该反应中，还原剂是_。(3 )KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式：_。(4)实验室从含碘废液( 除 H2O 外，含有 CCl4、I 2、I 等)中回收碘，其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I ，其离子方程式为_ _ _；该操作将 I2 还原为 I 的目的是_。(5)将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeC
11、l 2、CuCl 2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。(6)NaBH4 是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 NaBO2，且反应前后 B 的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗 1 mol NaBH4 时转移的电子数目为_ _。参考答案：一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1C2B3 B4A5B6C7D8D9B10D二、非选择题(本题包括 4 大题，共 50 分)11(1)Ba(OH) 22HCl= =BaCl22H 2O(2)Al2(SO4)3=2Al3 3SO 24(3)HCO H =H2OCO 2 A
12、l(OH) 33H =3H2OAl 3 3(4)Ba2 SO 2H 2OH =2H2OBaSO 424CO2OH =HCO 312(1)Na 2CO3、 NaCl、CaO(2)Fe H 2SO4 CO 2 CaO Na 2CO3(3)1 Fe2H =Fe2 H 2 不属于 H 2SO4Na 2CO3=Na2SO4H 2OCO 213(1)BaCl 2 CuSO4(2)CO 2H =H2OCO 223( 3)Cu2 SO Ba 2 2OH =BaSO4Cu(OH) 22414(1)Cu 2S 4 (2)S(3)4KClO3 KCl3KClO 4 (4)SO I 2H 2O=2I SO 2H 使 CCl4 中的碘进= = = = =400 23 24入水层 (5)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) (6)NaBH 42H 2O=NaBO24H 2 4N A 或 2.4081024
