1、元素周期律【2018 年上海长宁区二模】 （一） （本题共 15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：21.六种元素中，非金属性最强的元素是： 。写出 As 原子的最外层的电子排布式_，As 原子核外有 个未成对电子。22.根据元素周期律，可判断原子半径 Ga_As。 （选填“” 、 “”或“=” ） 。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。23.NH3的分子构型是 。GaF 3的熔点高于 1000，GaCl 3的熔点为 77.9，可能的原因是_。写出 C2H2的电子式为： 。24.比较下列锗卤
2、化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。GeCl4 GeBr4 GeI4熔点/ 49.5 26 146沸点/ 83.1 186 约 400【答案】 （一）本题共 15 分21.（共 4 分）P（1 分） ，4s 24p3（2 分） ，3（1 分）22.（共 3 分）（1 分） ，H + + AlO2- + H2OAAl(OH)3 Al3+ + 3OH-（2 分）23.（共 5 分）三角锥形（1 分） 、GaF 3是离子晶体，GaCl 3是分子晶体。 （2 分）（2 分）24.（3 分）GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体， 随分子量
3、增大，范德华力增大，熔沸点上升。【2018 年上海杨浦区二模】 （一） （本题共 15 分）氮化钠（Na 3N）和叠氮酸钠（NaN 3）是氮和钠的两种重要化合物。21. Na3N 能与水反应：Na 3N+3H2O3NaOH+NH 3。（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_。（2）写出 Na3N 与足量盐酸反应的化学方程式：_。（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：_。（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：_。（5）O 元素的非金属性比 N 元素强，请用一个事实说明：_。22. 叠氮酸钠（NaN 3）受撞击会分解：2N
4、aN 32Na+3N 2，故 NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生 67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子_个。23. 叠氮酸（HN 3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出 HN3的电离方程式：_；将 NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：_。【答案】 （一）21.（1） （2）Na 3N+4HCl3NaCl+NH 4Cl（3）N 3-O2-+-Na:OHNa+H+（4）NH 4Cl（5）H 2O 的热稳定性比 NH3强等，合理即可22. 2NA23. HN3 H+N3-；c(Na +)c(N3-)c(OH-)c(H+)【2018 年上海闵行区二模】6钾、钠两种单质的化学性质相似，理由
5、是（ ）A同一主族元素 B化学键相同 C都是金属元素 D化合价相同 【答案】A【2018 年上海闵行区二模节选】(一) （本题共 15 分）羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与 CO2相似。回答下列问题：21碳原子的核外电子排布式为_； 组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有 种不同能量的电子。22羰基硫为_(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_。23解释稳定性 CO2大于 CS2的原因_。【答案】21.(2 分) 1 s22s22p2；5 22.(3 分) 极性； (2 分)23.(2 分) CO 双键键能大于 CS 双键键能，所以稳定性 CO2大于 CS2。【2018
6、年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（ ）A.元素周期律 B. 质量守恒定律 C.阿伏伽德罗定律 D.勒沙特列原理【答案】A【2018 年上海奉贤区二模】（一）本题共 16 分 短周期元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如下图所示，其中 B 元素是碳元素。请回答 下列问题:21B 元素在周期表中的位置：_；请写出该原子的电子式：_；其原子核外电子能量最高的能级是：_。22比较 A、C、D 元素简单离子半径的大小：_ (填微粒符号)。23F 与 D 同主族且相邻，请比较 D 的氢化物和 F 的氢化物稳
7、定性大小：_(用化学式表示)。24 E 单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为_（请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同）。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_。据此分析，I 2、ClO -、SO 42-氧化性有弱到强的顺序排列为_。【答案】 （一）共 16 分21、第二周期A 2P 22、N 3- O2- Al3+（该题全对得 2 分，有错不得分）23、H 2O H 2S24、NaClO 将 KI 氧化生成了 I2。 I 2被 Na2SO3还原生成了 I
8、-。 SO 42-HClC. 硬度：晶体硅NaCl【答案】A【2018 年上海普陀区二模】 （一） （本题共 14 分）FeCl3可通过反应 3FeCl 2+HNO3+3HCl3FeC1 3+NO+2H 2O 制得。完成下列填空：21. 上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为_。22. 限于上述反应式，原子最外层有 3 个未成对电子的主族元素是（填写名称） ；与它同周期、非金属性比它强的元素有 （填写元素符号） ，非金属性较强的理由是（请运用原子结构的知识解释） 。23. 上述反应中若有 0.12mol 电子发生转移，则可生成 NO 气体_L（标准状况） 。 24. FeCl3浓溶液可
9、用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。实验室里，某同学将 FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。【答案】 （一）21. H:O22. 氮；O；N 与 O 的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性 N” 、 “=”或“。【2018 年上海静安区二模】7有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A热稳定性：HC1HBr B金属性：MgBeC碱性：KOHCa(OH) 2 D酸性：H 2SO4HClO 【答案】D【2018 年上海静安区二模节选】 （一）
10、 （本题共 15 分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：21. 氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。【答案】211s 22s22p3，5， ，三角锥型（各 1 分，共 4 分） ；【2018 年上海金山区二模】13不能用元素周期律解释的性质是（ ）A非金属性：ClBr B热稳定性：Na 2CO3NaHCO3C酸性：HNO 3H2CO3 D碱性：NaOHMg(OH) 2【答案】B【2018 年上海金山区二模】 （一） （本题共 15 分）NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的
11、三价铁，失去携氧能力。完成下列填空：21N 元素在元素周期表中位于第_族，N 原子最外层的电子排布式是_。22Na、N、O 三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_（用离子符号表示） 。23某工厂的废液中含有 2%5%的 NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使 NaNO2转化为 N2的是_（选填编号） 。aNaCl bNH 4Cl cHNO 3 dH 2SO424已知 NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI NO+ I 2 + NaI + H2O （1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目_NaNO2 +_ HI（2）当有 0.75mol HI 被氧化时，在标准状况下
12、产生气体的体积是_L。25N aNO2外 观 与 食 盐 相 似 ， 根 据 上 述 反 应 ， 可 用 于 鉴 别 NaNO2和 NaCl。 现 有 白 酒 、 碘 化钾淀 粉 试 纸 、 淀 粉 、 白 糖 、 白 醋 ， 其 中 可 选 用 的 物 质 至 少 有 _（ 选 填 编 号 ） 。【答案】 （一） （本题共 15 分）21VA(2 分)，2s 22p3(2 分)22Na +(2 分)23b (2 分)；24 2NaNO 2 +4HI (3 分)； 16.8 (2 分)；25 (2 分)【2018 年上海嘉定区二模】13下列各组性质比较错误的是A氢化物的热稳定性：H 2SHCl
13、 B酸性：HClO 4H2SO4 C碱性：Mg（OH） 2 Al（OH） 3 D原子半径 Cl F【答案】A【2018 年上海嘉定区二模】 （一） （本题共 15 分）下表数据是拓展教材 p43 页对应物质的熔点：请做第（一）题编号 物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2熔点 920 801 1291 160 -107 2072 -57 172321上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是_；某阴离子的轨道表示式为其核外电子占有的轨道总数是_个,有_种能量不同的电子,有_种不同运动状态的电子；2e22物质的电子式：_，的结构式：_；23溶于
14、水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_；若把其溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是_；24不能用于比较 Na 与 Al 金属性相对强弱的事实是 ；A最高价氧化物对应水化物的碱性 BNa 最外层 1 个电子而 Al 最外层 3 个电子 C单质与 H2O 反应的难易程度 D比较同浓度 NaCl 和 AlCl3的 pH 值25比熔点高出很多，其理由是：_；和都属于离子晶体，但比的熔点高,请解释原因_。【答案】 （一）本题共 15 分211s 22s22p5; 5,3,10 （4 分）22 O=C=O（2 分）23Al 3+3H2O Al (OH)3 +3H+ Al2O3（3 分）24B（2 分）25 （
15、4 分）（SiO 2）是原子晶体比（CO 2）是分子晶体氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带 2 个电荷，故的离子键比强，熔点比高【2018 年上海黄埔区二模】1.19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出了原子学说 B. 提出了元素周期律C. 提出了分子学说 D. 提出了化学平衡移动原理【答案】B【2018 年上海黄埔区二模】5.某原子最外层电子排布为 2s22p3，则该原子（ ）A. 核外有 5 个电子 B. 核外有 3 种能量不同的电子C. 最外层电子占据 3 个轨道 D. 最外层上有 3 种运动状态不同的电子【答案】B【2018 年上海黄埔区二模】 （一） （本题共 15 分）
16、A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A 的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，C 是地壳中含量最多的元素，D 是短周期中金属性最强的元素，E 与 F 位置相邻，F 是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空题：Na+ O Na+ 2-21. B 在元素周期表中的位置为_，1 个 C 原子核外有_个未成对的电子。22. D、E、F 三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_。 （用离子符号表示） 。23. 写出 D 与 C 形成化合物的电子式_、_。24. 常温下，1mol A 的单质在 C 的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出 286kJ 的热量，该反应的热化学方程式为_。25. 非金属性的强弱：E_F（填“强于” 、 “弱于” 、 “无法比较” ） ，试从原子结构的角度解释其原因。_。26.Na2SO3可用作漂白织物时的去氯剂。Na 2SO3溶液吸收 Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式。_。【答案】 （一）21. 第二周期第 IVA 族；222. S2-Cl-Na+23. ；2Na:O+2-+a:ONa24. 2H2(g)+O2(g)2H 2O(l)+572kJ25. 弱于；S 与 Cl 的电子层数相同，随着核电荷数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，所以非金属性 S C O（1 分）
