1、第二部分 专题研究,专题五 物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存,类型一 检验与鉴别 （必考） 重难点突破 一、检验、鉴别的认识 1检验：根据某物质特有的性质及反应现象，对是否存在该物质(或离子)进行确认。如二氧化碳可以用澄清石灰水来检验等。,2鉴别：根据物质的特性对两种或两种以上的物质进行辨认(区分或区别)。如鉴别NaCl和KNO3两种无色溶液时，只要把NaCl溶液中的Cl检验出来，即可认定NaCl溶液，另一种则是KNO3溶液。 3共同点：都需要根据物质的特殊性质或特征反应现象来判定物质。,二、物质的检验 1检验的方法 (1)物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验
2、、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，即所选的试剂和被检验的物质在发生反应时能够产生变色、放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)、生成沉淀(注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)等现象，通过观察、分析、得出结论。,2常见气体的检验,3.常见离子的检验 通常要先将物质配制成溶液，再进行离子的检验。初中化学中常见的离子有Cu2、Fe3、H、NH4、 Ag、Ba2、Fe2、Ca2、Cl、SO42、CO32、OH等，这些离子检验的步骤与方法有： (1)观察法含Cu2、Fe3、Fe2的盐溶液的检验 含有Cu2的溶液为_，含有Fe3的溶液
3、为黄色，含有_的溶液为浅绿色。,蓝色,Fe2,(2)变色法H(酸溶液)、OH(碱溶液)的检验(2016.22第2空) H、OH能使酸碱指示剂变色，可用酸碱指示剂检验H和OH。如OH的检验方法：可在溶液中先加入无色酚酞溶液，再加入酸，若观察到溶液先变_色再逐渐变淡至_色，则说明含有OH。,红,无,(3)气体法H(酸溶液)、NH4、CO32的检验(2016.14C，2015.23第2空，2012.21第1空) 可用金属镁、锌检验H，观察是否有气泡生成；可用氢氧化钠检验NH4，观察是否能生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(氨气)；可用盐酸与澄清石灰水检验CO32，观察是否生成能使_变浑浊的气体(不考
4、虑HCO3)。,澄清石灰水,(4)沉淀法Ag、Cl、Ba2、SO42、Ca2的检验(2012.21第2空) 可用稀盐酸来检验Ag；可用_来检验Cl；可用H2SO4来检验Ba2；可用_来检验SO42(需先加入HNO3)；可用Na2CO3来检验Ca2；均有白色沉淀生成。,AgNO3,BaCl2或Ba(NO3)2,三、物质的鉴别1鉴别原理：根据不同物质具有的不同性质或变化时产生的不同现象，运用一定的物理或化学方法将其区别开来。,实验视频几种固体物质的鉴别,实验视频几 种溶液的鉴别,2鉴别原则 (1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 (2)现象明显：使待鉴别的
5、物质之间的现象对比度或区分度较大。 (3)防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。,3鉴别思路 (1)气体鉴别：先看颜色，然后闻气体的气味，最后用pH试纸，若仍无法将气体鉴别开来，可以考虑点燃或加入其他试剂鉴别。 (2)固体鉴别：先看颜色，然后可将所鉴别物质溶于水，根据物质溶解性或溶于水时的吸放热进行鉴别，若仍无法鉴别，则可考虑加入其他试剂通过观察反应的现象进行鉴别。 (3)液体鉴别：先看溶液的颜色，然后可考虑加入其他试剂通过观察反应的现象进行鉴别。,4鉴别方法 方法一 物理方法 主要包括观察状态、颜色、溶解性、闻气味及物质溶于水时的吸放热
6、现象等方面来鉴别。 例：鉴别CuSO4粉末和NaCl固体 分析：CuSO4粉末溶于水形成蓝色溶液，NaCl溶于水形成无色溶液，所以可用水来鉴别。,方法二 化学方法 若用物理方法无法鉴别，则考虑用化学方法，即通过加入试剂或不加试剂，利用化学反应产生不同的现象来鉴别。 (1)利用指示剂或pH试纸进行鉴别。若几种溶液的酸碱性不同时，可选择适当的指示剂或pH试纸进行鉴别。 例：鉴别HCl、NaCl、NaOH溶液 分析：HCl能使紫色石蕊溶液变红，NaCl不能使紫色石蕊溶液变色，NaOH能使紫色石蕊溶液变蓝，所以可以选择用紫色石蕊溶液来鉴别。,(2)加入其他试剂进行鉴别。常见的用来鉴别的试剂有稀硫酸、稀
7、盐酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象，如生成气体或生成不同颜色的沉淀等来鉴别。 例：鉴别Na2CO3和NaOH溶液(2016.14C),分析：由于Na2CO3和NaOH均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝，故不能用酸碱指示剂进行鉴别，但Na2CO3与稀盐酸反应有CO2气体生成，NaOH与稀盐酸反应无明显现象，故可用稀盐酸来鉴别这两种溶液。,5. 常见物质的鉴别,针对训练 1. (2016枣庄)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( ) A. AgN
8、O3溶液 B. 无色酚酞试液 C. K2CO3溶液 D. Na2SO4溶液,C,【解析】稀盐酸和氯化钠溶液都可以与硝酸银溶液发生反应，并生成白色沉淀，A错误；无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色的，无法鉴别，B错误；稀盐酸能与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钠与碳酸钾溶液不反应，所以可以用碳酸钾溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，C正确；硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液都不发生反应，D错误。,6. (2016江西样卷一)下列实验设计合理的是( ),取样后，分别灼烧，闻气味,A,【解析】稀盐酸不与氯化钡反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以可用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，A正确；氧气和二
9、氧化碳均为无色、无味气体，所以不能用闻气味方法鉴别氧气和二氧化碳，B错误；木炭和氧化铜均为黑色固体，混合后高温加热两者反应生成铜和二氧化碳，但无法鉴别木炭和氧化铜，C错误；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，腈纶毛线是合成纤维，灼烧时无烧焦羽毛气味，故可通过取样灼烧，闻气味的方法鉴别腈纶毛线和羊毛线。,类型二 物质的除杂 (2016.14B，2014.15C，2013.15A，2012.13A，2011.15AC) 重难点突破 一、除杂的基本原则,【注意事项】 (1)简单易行，除杂彻底；不污染环境。 (2)尽量优化：尽量少用除杂试剂，所选除杂试剂尽量廉价，且一般只与杂质反应，不与原
10、物质反应；若与原物质反应，则最终要转化成原物质。 (3)先考虑物理方法，再考虑化学方法，当然，在实际分离和提纯中还会有一些其他方法，要灵活应用。,二、除杂方法 1气体除杂 根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。如：除去CO2中的CO,2固体除杂 (1)优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液的方法除杂，也可以根据情况选择其他方法。 如：除去氯化钠固体中的碳酸钙,(2)根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂。 如：除去Cu粉中的Zn粉同理还可选择稀盐酸、稀硫酸作为除杂试剂。,3液体除杂 液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的除杂。 (1)被提纯物质与杂质所含一种离子
11、相同，一种不同。 如：除去NaCl溶液中的Na2SO4,(2)被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质不共存的物质作为除杂试剂。,三、常见物质的除杂 1. 常见气体的除杂,2. 常见固体的除杂,3. 常见液体的除杂,针对训练 3. (2016苏州)除去下列物质中所含的少量杂质(括号内的为杂质)，所用试剂及主要实验操作均正确的一组是( ),【答案】A,【解析】,6. (2010江西)下列除杂方法中，所用试剂合理的是( ) A. 用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 B. 用水除去氧化钙中的碳酸钙 C. 用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 D. 用_除去铜粉中的锌粉,硫酸铜(合理即可),C,
12、类型三 微粒的共存 (2015.9) 重难点突破 一、共存的条件 1组内物质均可溶。 2在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。,二、不能共存的离子(2015.9) Cl和Ag(AgCl) SO42和Ba2(BaSO4),H+（H2O） Cu2+、Fe3+、Mg2+Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2 NH4+(NH3+H2O),OH-,CO32-,H+(H2O+CO2) Ca2+、Ba2+(CaCO3、BaCO3),HCO3-和H(H2OCO2),【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离
13、子。 三、解密物质共存中的隐含条件 1pH7或酸性溶液，则溶液中一定存在H，且该溶液中没有能与H反应的物质(离子)。 常见的描述有：酸性溶液、pH2(或pH7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、加入碳酸盐或碳酸氢盐有气泡产生的溶液等。,2pH7或碱性溶液，则溶液中一定存在OH，且该溶液中没有能与OH反应的物质(离子)。 常见的描述有：碱性溶液、pH11(或pH7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。 3溶液无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO4、MnO42等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物
14、中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。,针对训练 (2015江西)某溶液中大量存在的离子仅有NH4、 Ba2和X离子，则X可能是( ) A. OH B. Cl C. K D. SO42,B,4. (2016江西样卷六)下列各组物质在水中能大量共存的是( ) A. H2SO4、Na2SO4、NaOH B. Ca(OH)2、KCl、K2CO3 C. NaCl、Na2CO3、KNO3 D. CuSO4、NaOH、Na2SO4,C,专题综合训练 4. (2016陕西)下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( ),【答案】D,【解析】,5. (2011江西)下列做法正确的是( ) A. 加入适量的氢
15、氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B. 加入适量的碳酸钙粉末以除去CaCl2溶液中的少量盐酸 C. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D. 用_溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体,氢氧化钠,B,8. (2014江西)下列实验方案合理的是( ),加入等量肥皂水，振荡,A,【解析】热塑性塑料受热熔化，冷却后凝固，热固性塑料受热不熔化，所以通过加热观察塑料外形变化可区分热固性塑料和热塑性塑料，A正确；稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙附着在块状大理石表面，会阻止反应进行，所以实验室制取二氧化碳不宜用稀硫酸，B错误；氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说是杂质，C错误；硬水中含有较多的钙、镁离子，钙、镁子能与肥皂水反应生成不溶性物质，所以常用肥皂水区分硬水和软水。,
