1、组织建设,第11讲 钠及其化合物,化学 2018年高考一轮复习,考试说明 1.了解钠的主要性质及应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及应用。,考点一 钠的性质及应用,考点三 碳酸钠与碳酸氢钠,考点二 钠的氧化物氧化钠和过氧化钠,考点四 碳酸钠质量分数测定的实验探究,考点五 碱金属元素 焰色反应,考点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽； 密度：(H2O) (Na) (煤油)； 熔点：低于100 ； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。,知识梳理,2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性,Na,(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应,2NaO2 Na2O2,4N
2、aO2=2Na2O,注意：钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。 不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。,(2)与水反应 离子方程式： 。 与滴加酚酞的水反应的现象及解释,2Na2H2O=2Na2OHH2,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,生成了强碱NaOH,(3)与盐酸反应 离子方程式： 。,2Na2H=2NaH2,1.钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。 2.钠与溶液反应的思维模板 (1)金属钠与酸溶液的反应 钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。 (2)金属钠与盐溶液的反应
3、钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 注意 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。,3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为 。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl4 4NaClTi。,石蜡油或煤油,例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)钠是银白
4、色金属，熔点低，硬度大( ) (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ),(5)钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ),例2.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？,否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。,例3.金属钠着火,不能用H2O,干冰灭火的原因是_
5、_。,生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应,钠和H2O可直接反应产,考点二 钠的氧化物氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠与过氧化钠的比较,2,1,白色固体,淡黄色固体,12,12,是,不是,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaCl H2O,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2,Na2O2与H2O、CO2的反应规律,2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质,(1)N
6、a2O2的强氧化性,(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。,例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物( ) (2)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物( ) (3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( ) (4)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2( ) (5)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同( ) (6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( ),例2.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转
7、移的方向和数目：_。 (1)氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。 (2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数：_。,Na2O2,O2,NaOH,NA(或6.021023),4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH 2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=Na2CO310H2O,考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 1.Na2CO3和NaHCO3的性质,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,小,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,C
8、a2+2OH2HCO =CaCO3 CO 2H2O,HCO OHCa2+=CaCO3H2O,无明显,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2,溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 (2)Na2CO3、NaHCO3的除杂,例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( ) (2)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有
9、NaHCO3晶体析出( ) (3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一( ) (4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液( ) (5)可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液( ) (6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化( ),例2.仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。,能，利用滴加顺序不同，现象不同可区别Na2CO3溶液和稀盐酸,例3.请设计实验方案，用50 mL 2 molL1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 molL1的Na2CO3溶液。,将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，
10、然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为 第一步：NaOHCO2=NaHCO3 第二步：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应,(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。,(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为11)。 (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗
11、盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为11)。,考点四 碳酸钠质量分数测定的实验探究 测定碳酸钠质量分数的常用方法 1.气体法 (1)测定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。,2.沉淀法 (1)测定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含
12、量。 (2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。,考点五 碱金属元素 焰色反应 1.碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性,增大,增大,增强,较低,降低,增强,(2)特殊性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。,2.焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于 变化，属于元素的性质。 (2)焰色反应的操作,(3)常见元素的焰色 钠元素 色；钾元素 色(透过 观察)；铜元素 色。,黄,紫,蓝色钴玻璃,绿,物理,助你进步.,
