1、组织建设,第12讲 铝、镁及其重要化合物,化学 2018年高考一轮复习,考试说明 了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。,考点一 铝、镁的性质及应用,考点三 用数形结合思想理解“铝三角”,考点二 铝的重要化合物,考点四 化工生产中镁、铝及其化合物的化工流程,考点一 铝、镁的性质及应用 1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期A族，原子结构示意图为 。铝是地 壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。,知识梳理,3.金属铝的化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方
2、程式： _； _； _； _。 4.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。,2Al6H=2Al33H2,5.对比记忆镁的化学性质,例1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ) (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( ) (3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( ) (4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) (5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同 ( ) (6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( ),例2.镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能
3、有_(用化学式表示)。,MgO、Mg3N2、C,铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： 产生H2的物质的量相等。 消耗H、OH的物质的量之比为n(H)n(OH)31。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应： 消耗Al的物质的量之比为13。 生成H2的物质的量之比为13。,考点二 铝的重要化合物 1.氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质,2.氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的 性。 (2)
4、化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为,吸附,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： _； _； _。,Al(OH)33H=Al33H2O,KAl(SO4)212H2O,例1.在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是_ _。,铝箔与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下,例2.中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？,弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(N
5、H4)2S等；弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸。,两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。,含铝杂质的提纯方法归类 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如： (1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。 (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。 (3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液。 (4)Mg2(Al3)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。,写出实现上述各步转化的离子方程式。,2.与Al(OH)3沉淀生成有关
6、的图像分析 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同),(1),(6),(3),(1),(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像,(5),(2),(4),(1),例1.按要求画出图像。 (1)向MgCl2、AlCl3溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。 (2)向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各 1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，画出沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像。,(3)向NaOH、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，画出
7、沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。,(4)向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。,(5)向NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，通入CO2气体，画出沉淀的物质的量随CO2通入的变化图像。,考点四 化工生产中镁、铝及其化合物的化工流程 1.从海水中提取镁的流程 (1)流程：,2.工业炼铝的流程 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al
8、2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。,方案一：碱溶法 讨论回答下列问题： (1)写出、两步骤中可能发生反应的离子方程式。,(2)步骤中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_ _。,Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好,因为AlO 与酸反应生成的,答案,(3)步骤中得到较纯的Al2O3，可能含有_杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：_ _。,由于SiO2的熔点很高，在加热到1 000 左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度,SiO2,方案二：酸溶法,讨论回答下列问题： (1)写出、中可能发生反应的离子方程式。,(2)步骤中不用氨水沉淀Fe3的原因：_ _。,Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶,于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离,助你进步.,
