1、有关溶质质量分数的计算一、单选题120时食盐的溶解度为 36 g，在该温度下，将 20 g 食盐溶于 100 g 水中配制溶液甲。取 30 g 甲溶液，加入 6 g 食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是 ( )A甲：16.7% 乙：30.6% B甲：20% 乙：30.6%C甲：20% 乙：26.5% D甲：16.7% 乙：26.5%【答案】D2 【2018 届中考化学复习（云南）：第九单元 溶液】20 时，有质量分数为 5%的食盐溶液 A 和质量分数为 26.47%的食盐溶液 B，下列有关 A、B 两种食盐溶液的判断正确的是( )A向 m g 溶液 B 中加入 x
2、g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在 20 时的溶解度为 36B等质量的 A、B 中，溶剂质量：BA C m g 溶液 B 中的溶质质量为 gD向 m g 溶液 A 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量 m g【答案】D【解析】A、向 m g 溶液 B 中加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时 B 溶液已经饱和。则食盐在 20 时的溶解度为 36g。物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于 A 溶液的溶质质量分数小于B 的溶质质量分数，故等质量的 A、B 中，溶剂质量 AB，错误；C、m g 溶液 B 中的溶质质量为m26.47%= g；D、由题中信息可知，20 时，5%
3、的 A 溶液为不饱和溶液。向 m g 溶液 A 中26.4710加入 x g 食盐，振荡后，溶液的质量m g，正确。故选 D。3 【 2018 年山东乐陵实验中学九年级化学期末模拟】某溶液可能含 、HCl、 、 中4uSO2MCl3NaO的几种，向其中加质量分数为 的 溶液，反应中加入的 溶液质量与产生沉34.2%2()BaOH2()BaOH淀的质量关系如图 下列说法正确的是.AA原溶液含 和 HCl B产生的沉淀可能是4CuSO3BaCOCa 点溶液只有一种溶质 Db 中溶液含溶质 41.6g【答案】D440 g 15%的 NaCl 溶液和 40g 5% 的 NaCl 溶液混合后，则所得混合
4、溶液的溶质质量分数为( )A10% B5% C15% D20%【答案】A【解析】40 g 15%的 NaCl 溶液中溶质的质量=40 g 15%=6g；40g 5% 的 NaCl 溶液中溶质质量=40g 5%=2g；混合后溶质质量分数= 100=10。故选 A。6g2405 【 山东省聊城市阳谷县 2017 届九年级第三次模拟】下列能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是A 煅烧石灰石 B 在变质的 NaOH 溶液中滴加稀盐酸C 稀释 NaCl 溶液 D 稀 H2SO4滴入 BaCl2溶液中【答案】C【解析】A、CaCO 3高温 CaO+CO2，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少至不变，错误；
5、B、在变质的NaOH 溶液中滴加稀盐酸，气体的质量从零开始逐渐增多至不变，错误；C、溶液稀释过程中，溶质质量不变，正确；D、将稀 H2SO4滴入 BaCl2溶液中，沉淀质量逐渐从零开始增多至不变，错误。故选C。6 【 江苏省溧阳市 20172018 学年度九年级第一学期期末教学情况调查】实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取 6.00g样品与少量二氧化锰(不溶于水)混合，加热使其完全反应，冷却至室温，将剩余固体与 18.0g 水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%，若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水，其他物质均可溶于水
6、，则样品中氯酸钾的质量约为A2.0g B3.5g C3.29g D5.12g【答案】C710g 某固体物质投入 100g 水中，振荡、溶解，所得溶液中溶质质量分数的计算式是（ ）A 100% B 100%C 100% D无法确定【答案】D【解析】若 10g 某固体物质投入 100g 水中，振荡、溶解，若这 10g 固体中不含结晶水且全部溶解，那么所得溶液中溶质质量为 10g，所得溶液的溶质质量分数的计算式为 100%；若该 10g 固体中含有结晶水或者没有全部溶解，溶液中溶质的质量就不是 10g，且无法确定，溶液溶质质量分数无法确定。故选 D。8 【 北京市海淀区普通中学 2018 届九年级中
7、考化学专题复习】在 20时，刘冰同学向 100g 水中依次加入 NaCl 固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是( )A20时，NaCl 的溶解度为 36g B图 中的溶液是饱和溶液C图中溶液的溶质质量为 40g D图和图中 NaCl 溶液的溶质质量分数相等【答案】C9将 40 g 10%的氢氧化钠溶液与 100 g 3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为A 100% B 100% C 100% D 100%【答案】B【解析】经计算 40 g 10%的氢氧化钠溶液与 100 g 3.65%的盐酸恰好完全反应，设反应后生成氯化钠的质量为 xHCl+ NaOH = NaCl
8、+H2O40 58.540g 10% x= 得 x=5.85g故反应后溶液中溶质的质量分数为 100%，故选 B。10某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是（ ）A温度不变，蒸发掉一部分水 B降低温度，析出硝酸钠晶体C升高温度，水的质量不变 D温度不变，加入少量硝酸钠晶体【答案】B11配制 2000g 生理盐水（溶质质量分数为 0.9%） ，需要称取 NaCl 的质量为（ ）A9g B18g C90g D180g【答案】B【解析】需要称取氯化钠的质量=2000g0.9%=18g。故选 B。12将溶质的质量分数为 a%的溶液 mg，稀释成溶质的质量分数为 b%的溶液，需加水的质量为( )
9、Aamb g Bm(ab)b g Camb g D(ab)m g【答案】B【解析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要加水的质量为 x，a%m=（x+m）b%x= m(ab)b g。故选 B。13下列叙述正确的是( )A稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B将 100g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 49%，需加水 50gC凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱D在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质【答案】D14把 10mL 质量分数为 98%的浓硫酸稀释 100 倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量（ ）A减小 99% B增大 100 倍
10、 C增大 1 倍 D不变【答案】D【解析】把 10mL 质量分数为 98%的浓硫酸稀释 100 倍，是将浓硫酸注入水中，稀释前后溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则稀释后的溶液中所含溶质的质量不变。故选 D。15电解水时，常在水中加入少量硫酸以增大水的导电性，若用 9%的硫酸溶液 50g，通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为 10%，则被电解的水的质量为( )A3g B5g C7g D10g【答案】B【解析】50g 9%的硫酸溶液中溶质的质量为 =4.5g，含硫酸 4.5g10%的稀硫酸溶液的质量为=45g，故蒸发掉水的质量为 50g-45g=5g ，故选 B。16 【 江苏省
11、扬州市江都区五校 2017 届九年级化学下学期第一次月考试题】烧杯中有一定质量的 MgO 和MgCO3的混合物，向其中加入 150g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到 156g 不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是( )A16.6% B9.1% C12.2% D6.1%【答案】B【解析】氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁，水和二氧化碳。根据质量守恒定律，156g150g6g,应是氧化镁的质量，MgOMgCl 2，4095， ，x14.25g, 40956g该溶液的溶质质量分数 1009.13。故选 B。14.25g.617下表是氯化铵在不同
12、温度时的溶解度温度/ 20 40 60 80溶解度/g 40 50 58 68据此数据，判断下列说法正确的是( )A20时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是 25B20时，70g 氯化铵的饱和溶液升温至 40得到不饱和溶液C40时，75g 氯化铵的饱和溶液中加入 25g 水后氯化铵的质量分数为 30D80时，84g 的氯化铵饱和溶液降温至 60时有 10g 氯化铵析出【答 案】B18向 l00g10NaOH 溶液中加入 12.5gNaOH 固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）A12.5 B20% C22.5 D25【答案】B【解析】加入 12.5gNaOH 固体完全溶解后，所得溶
13、液中溶质质量为原溶液中溶质质量与后加入的氢氧化钠质量之和，溶液质量为原溶液质量与所加入氢氧化钠质量之和所得溶液中溶质质量分数=20% 故选 B19 【 河北省沧州市孟村回族自治县王史镇中学 2017-2018 学年第一学期第二次教学质量检测】将 10%和20%的硫酸溶液按质量比 11 混合后，溶液中溶质的质量分数为A30% B15% C12.5% D25%【答案】B【解析】设 10%和 20%的硫酸溶液的质量均为 x，那么混合后溶质的质量分数= 10%210x15% 。故选 B。 20 【 南京市鼓楼区 2017-2018 学年度第一学期初三化学期末】常温下，在 15g 氯化钠中加入 85g
14、水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）A17.5% B15% C25% D33.3%【答案】B二、非选择题21 【 江苏省泰州市海陵区 2018 届九年级上学期期末考试】某同学用含有不溶性泥沙的粗盐配制 100g6%的氯化钠溶液，有关操作如下图，请回答下列问题：（1）先将粗盐进行提纯，F 中玻璃棒的作用为_，G 图中的操作名称为_。（2）B 图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_；100g6%的氯化钠溶液中含水_mL。（3）经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的一种原因是_（填字母） 。a提纯后的氯化钠固体不干燥 b用生锈的砝码称量 c倾倒装瓶时有少量溶液洒出【答案】 引流
15、； 蒸发 广口瓶； 94 a【解析】 （1）先将粗盐进行提纯，F 中玻璃棒的作用为引流；G 图中的操作名称为蒸发；（2）盛放固体药品的仪器是广口瓶，故 B 图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；100g6%的氯化钠溶液中含水的质量为 ，合 94 mL；（3）经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的一种原因是：a提纯后的氯化钠固体不干燥，绿化钠中含有少量水分，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，正确；b用生锈的砝码称量会使称得的氯化钠质量增大，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，错误；c倾倒装瓶时有少量溶液洒出，质量分数不变，错误。 22下图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容
16、。请回答：（1）该浓盐酸的溶质是 _ (填化学式)；（2）现要配制 3的稀盐酸 120g，需要这种浓盐酸 _ g；（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于 36，原因是_ _ ；（4）酸溶于水后能够解离出相同的阳离子 _ (用化学符号表示)。【答案】 HCl 10g 盐酸具有挥发性、溶质减少 H +23 【江苏省苏州市 20172018 学年第二学期初三化学期初测试卷】某同学配制 60g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液，准备了下列实验用品回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_(填步骤名称)（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_(填名称)（3）计算所需
17、 NaCl 的质量_g，称量时，NaCl 应放在托盘天平的_盘(填左、右)上 （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时 ，改用_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线（5）若用俯视的方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)【答案】 溶解 玻璃棒 3 左 胶头滴管 偏大24 【 贵州省遵义市第三十二中学 2018 年春季学期九年级第一次月考】硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片 7.3g（不含其它杂质） ，剪碎，向其中慢慢滴加 9.
18、8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸 100g，并绘出如图所示的图象小组同学将反应后的溶液经一系列操作，得到硫酸锌16.1g（1）小组同学在老师的指导下，配制 200g 9.8%的稀硫酸用 98%的浓硫酸配制 200g 9.8%的稀硫酸，需加水_g 将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是_（填序号） A200g B9.8% C稀硫酸下列操作中的_（填序号） ，可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于 9.8%A量取浓硫酸后，置于空气中时间过长 B量水时，俯视量筒刻度C配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干（2）生成 0.1g 氢气消耗的稀硫酸的质量是_；（3）该锌片没有
19、氧化前的质量是_g【答案】 180g BC AC 50g 6.5【解析】 （1）用 98%的浓硫酸配制 200g9.8%的稀硫酸,需加水的质量为：200g =180g；试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数，故选：BC；导致配制的溶液的溶质的质量分数低于 9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了，A、量取浓硫酸后，置于空气中时间过长，导致浓硫酸的质量减少了，所以溶质质量分数偏低，正确；B、量水时，俯视量筒刻度，水的体积少了，导致溶质质量分数偏大，错误；C 、配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干，导致溶剂的质量多了，所以溶质质量分数偏低，正确，故选：AC； （2）设生成 0.1g 氢气消耗的稀硫酸
20、的质量是 xZn+H2SO4=ZnSO4+H298 2x9.8% 0.1g， x=50g；25 【 黑龙江哈尔滨市香坊区 2017 届初四中考（五四学制）模拟试题（三）理综】在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，加入 109.1g 水溶解，制成溶液。向其中滴加溶质质量分数10%的稀盐酸，放出气体的总 质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答问题：（1）写出发生反应的化学方程式_。（2）根据已知条件列出求解生成气体质量(X)的比例式_。（3）当滴加稀盐酸至图 B 点时，烧杯中溶液的溶质名称是_。（4）当滴加稀盐酸至图 A 点时，得到不饱和溶液，此时所得不饱和溶液
21、中溶质的质量分数为_。（5）若用质量分数 36.5%的浓硫酸配制 146g 上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量最简比为_。【答案】 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73/44=7.3g/X 氯化钠 氯化氢 11.7% 20:53【解析】 （1）碳酸钠与稀盐酸反应的方程式为Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）由图可知，加入 73g10%的 稀盐酸后碳酸钠恰好完全反应，设，生成二氧化碳的质量为 xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO273 4473g 10% x= x=4.4g（3）当稀盐酸滴加至 B 点时，稀盐酸过量，故溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢；（5）设需要 36.5%的浓盐酸的质量为 x，则 ，x=40g，故加入水的质量为 146g-40g =106g，故需要浓盐酸和水的质量比=40:106=20:53；
