1、专题 05 化学反应中的热效应一、反应热与焓变（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。( )（2）物质发 生化学变化都伴有能量的变化。( )（3）化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。( )（4）吸热反应在任何条件下都不能发生。( )（5）C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H0，说明石墨比金刚石稳定。( )（6）NH 4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。 ( )（7）同温同压下，反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同。( )（8）可逆反应的 H 表示完全反应时的 热量变化，与反应是否可逆无关。( )【答案】 （1）
2、（2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）二、热化学方程式的书写与判断（1）2NO 2=O22NO H116.2 kJ/mol，是热化学方程式。( )（2）500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ， 其热化学方程式为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38.6 催 化 剂 500 、 30 MPakJmol1 。( )（3）已知 H2(g) O2(g)=H2O(l) H a kJ/mol，则 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g)的 H2 a 12kJ/mol。( )（4
3、）N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)的正逆两向的焓变相同。( )【答案】 （1） （2） （3） （4）三、燃烧热 、中和热与能源（1）已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol 1 。( )（2）H 2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1 ，则 2H2O(g)=2H2(g)O 2(g) H571.6 kJmol1 。( )（3）因为 2SO2O 2 2SO3所以可燃物 S 燃烧的稳定氧化物为 SO3。( )催 化 剂 （4）我国目前最 主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，
4、是不可再生能源。( )（5）中和热测定实验时可用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5）四、盖斯定律及应用（1）对一可逆反应加入催化剂，改变了反应途径，反应的 H 也随之改变。( )（2）同一反应一步完成与两步 完成的焓变相同。( )（3）已知 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92 kJ/mol，则 2NH3(g) N2(g)3H 2(g)的 H92 kJ/mol。( )（4）利用盖斯定律可以间接计算某些反应的反应热。( )【答案】 （1） （2） （3） （4）化学反应中的能量变化1热化学方程式书写与正误判断的步骤（1）书写一般“四步”
5、 。 一 写方 程 式 二 标状 态 三 标 H 四 标数 值（2 ）正误判断“五审”2对比“三热”跳出误区答题模板 关键信息 答题步骤(要点)第一步：对比“三热”概念，谨防误区反应热：化学反应过 程中放出或吸收的热量；燃烧热：在 25 、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时所放出的热量反应热反应放热时， H0。 H 的数值大小与方程式的化学计量数成正比中和热（1）必须是酸和碱的稀溶液 ；（2）生成的水为 1 mol，且生成的水为液态；（3）若溶液中存在 浓酸或者弱酸(弱碱)，均影响中和
6、热第二步：抓住要点，作出判断燃烧热（1）以 1 mol 可燃物为标准；（2）可燃物燃烧必须生成稳定的氧化物1常温常压下：S (s)+O 2 (g)SO 2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是A反应物的总能量低于产物的总能量BS(g)+O 2(g)SO 2(g)+Q Q297.16kJC反应中生成 22.4 L SO2 (g)，转移电子 4molD反应中生成 1 L SO2 (g)，放出热量 297.16kJ【答案】B【解析】A.因为硫的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，故 A 错误；B.固态硫转变为气态的硫蒸气是吸热过程，由硫蒸气直接燃烧放出的热量肯定大于等量固态硫燃烧放
7、出的热量，故 B 正确；C.因不是标准状况下二氧化硫的体积，不用能标准气体摩尔体积进行换算，故 C 错误；D反应中每生成 1 mol SO2 (g)，放出热量 297.16kJ，故 D 错误。答案选 B。 22SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中 E 表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是A该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数BH=E 1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D500、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭
8、容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-2akJmol -1【答案】B使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，选项 B 正确；C、该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，选项 C 错误；D、反应是可逆反应，反应不可能完全，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)，生成的 SO3(g)没有 1mol，放热 akJ，则 500、101kPa 下，将1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2
9、(g)+O2(g) 2SO3(g) H -2akJmol -1，选项 D 错误。答案选 B。 点睛：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键。本题的易错点是：图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应；催化剂对反应的焓变无影响。3下列说法正确的是A化学反应中的能量变化都表现为热量变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为吸热反应D向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的【答案】D4肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60 300时，在 Cu 等金属表面
10、肼分解的机理如下图所示，已知 200时：3N 2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H 1=32.9kJmol 1 ；N 2H4(g)+H2(g)= 2NH3(g) H 2=41.8kJmol 1 。下列说法不正确的是A肼属于共价化合物B图示过程、都是吸热反应C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21D200时，肼分解的热化学方程式为 N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) H=+50.7kJmol 1【答案】B【解析】A、N 2H4分子中 N-H、N-N 键，均为共价键，肼属于共价化合物，故 A 正确；B、3N 2H4(g)= N2(g)+4NH3(g) H 1=32.9kJmo
11、l 1 ，说明过程是放热反应，故 B 错误；C、3N 2H4（g）N 2（g）+4NH3（g）反应中，4 个 N 原子的化合价降低得电子，2 个 N 原子的化合价升高失电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1，故 C 正确；D、根据盖斯定律：（I）-2（II）得 N2H4（g）N2（g）+2H 2（g）H-32.9kJmol 1 -2（-41.8kJmol 1 ）=+50.7kJmol 1 ，故 D 正确；故选B。 点睛：本题考查了热化学方程式的计算、盖斯定律的计算应用、氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。题目难度中等，解题关键：盖斯定律的应用方法以及氧化还原反应的有关概念。难点：选项 C，同一种物质既是氧化剂又是还原剂，要按电子得失的多少来计算。难点 D，盖斯定律的应用。5已知：NH 3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1mol 正盐的 H =-24.2 kJmol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热 H =-57.3 kJmol-1，则 NH3H2O 在水溶液中电离的 H 等于A+45.2 kJmol -1 B-45.2 kJmol -1 C+69.4 kJmol -1 D-69.4 kJmol -1【答案】A
