1、考点 22 有关溶液的计算考试说明1.了解饱和溶液和溶解度的含义及计算。2.能进行溶质质量分数的简单计算。3、认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。聚焦考点温习理解一：溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、溶质质量分数的计算公式：3、在饱和溶液中： 溶质质量分数 C%= 100%（C S） （注：S 表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度 有关。只要温度不变，质量分数就不变。4、溶液中的质量关系m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减5、溶液的稀释计算溶液的稀释计算是根据稀释前后
2、溶液中溶质的质量不变（1）m（稀释前溶液）w（稀释前溶液）m（稀释后溶液）w（稀释后溶液）（2）m(浓)+m(水)=m（稀）二：配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制：步骤：计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换 算成体积。称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量S100g+S装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。2
3、、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3、错误分析 计算错误 天平称量错误 量筒量取水错误名师点睛典例分类类型一、溶液的配制【例 1】 【2016 年内蒙古呼和浩特市】小朋要配制 50g 质量 分数为 14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签” 。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧【2017 年海南省】用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g。下列做法不正确的是A称量：用天平称量硝酸钾 5g B量取：用量筒量取蒸馏水 45mLC溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D转移：将配好的溶液转移
4、至试剂瓶【答案】C【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算（2）称量（3）溶解（4）装瓶。溶质和溶剂的计算根据溶质质量分数的计算公式进行分析.类型二、溶质质量分数的计算【例 2】 【2017 年四川省德阳市】 某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g 氢氧化钠溶液与 50g 硫酸铜 溶液混合恰好完全反应，得到 9.8g 沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】16%【解析】设氢氧化钠的质量为 x，CuSO42NaOH=Na 2 SO4Cu(OH) 280 98X 9.8g80/x=98/9.8g x=8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 8g50g
5、100%=16%答：略【点睛】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比.类型三、溶液稀释问题【例 3】【2017 年山东省临沂市】工业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和 1825%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_ 。（2）l00g 溶质质量分数为 98的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20%稀硫酸。需要水的质量是_。【答案】（1）1:2 （2）390 【点睛】溶液稀释前后溶质的质量不变.课时作业能力提升1【2017 年辽宁省沈阳市】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为 5的是A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌B称取 5.0g 生石灰，放入 95
6、mL 水中，充分搅拌C量取 5.OmL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅 拌D称取 5.0g 二氧化锰，放入 95mL 水中，充分搅拌【答案】A【解析】被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。 =10%溶 质 的 质 量溶 质 的 质 量 分 数 溶 液 的 质 量。A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为5g,溶液的质量为 100g，溶质质量分数为 5。B称取 5.0g 生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约 0.18g，放入 95mL 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于 5；C量
7、取 5.OmL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于 5；D二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选 A。2 【2017 年贵州省遵义市】许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）A通过加热蒸发的方法提高 75%酒精的浓度B将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C5gCuSO 45H2O 溶于 95g 水中配制 CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于 5%D将 50下的饱和 KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体【答案】C3 【2017 年湖北省荆州市】实验室配制 100g 10%的
8、 NaCl 溶液，不需要用到的仪器是A酒精灯 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯【答案】A【解析】配制一定溶 质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作 1g/cm3，用量筒和胶头滴管量取所需的水。故选 A。4 【2017 年甘肃省天水市】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）At 1时，甲、乙两物质的溶解度相等 B乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度Ct 2时，乙物质的饱和溶液降温至 t1，乙溶液变为不饱和溶液Dt 2时，30g 甲物质能溶解于 50g 水中形成 80g 的溶液【答案】A【解析
9、】A、通过分析溶解度曲线可知，t 1时，甲、乙两物质的溶解度相等，故 A 正确；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 B 错误；C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以 t2时，乙物质的饱和溶液降温至 t1，乙溶液仍为饱和溶液，故 C 错误；D、t 2时，甲物质的溶解度是 50g，所以 30g甲物质能溶解于 50g 水中形成 75g 的溶液，故 D 错误故选：A6 【 山东省济南市长清区 2018 届九年级 12 月抽测】将 100g25%的硝酸钾溶液稀释，取 10g 稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为 10%，则稀释原溶液时所用水的质量是A50g B100g C150g D20
10、0g【答案】C7 【 黑龙江省鸡西市田家炳中学九年级 2016-2017 第一学期期末】有一空气中暴露过的 NaOH 固体，分析测知含水 6.62%、Na 2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品 1g 加到 46g 质量分数为 3.65%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为 4.43%的 NaOH 溶液中和，用去 20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为A1.33g B2.69g C3.34g D无法确定【答案】B【解析】设生成氯化钠的质量为 x，由 2Hl+NaO=Cl+H， 232HCl+NaO=al+可知，HClNaCl，46g 质量分数为 3.65%的盐酸中，氯化氢的质量为
11、：46g3.65%=1.679g，HClNaCl，36.5 58.51.679g x 36.58.179gx=2.69g，故选 B。8、 【 山东聊城市东昌中学 2018 届九年级化学（上）第一次月考】使一瓶 100g10%的 KNO3溶液的溶质质量分数加倍，应加入多少 KNO3？【答案】加入硝酸钾的质量为 12.5g【解析】解：设应加入 KNO3 质量为 x100g10%x100gx20,x12.5g。答加入硝酸钾的质量为 12.5g。9 【2017 年湖南省长沙市】将适量二氧化碳通入 100g 氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8g碳酸钠溶液。请计算：（1）参加反应的二氧化碳的
12、质量为_g；（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数_【答案】 （1） 8.8；（2）16% 。10 【2017 年湖南省邵阳市】某同学配制 50g6%氯 化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下 列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为_（填序号，下同），其中操作错误的是_。（2）图 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 _，需称取氯化钠 _g。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_（填序号），读数时视线要与量筒内_保持水平。A10 ml B25 ml C5 0ml D100ml（4）经检测，该同学配制 的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）。A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒
13、出 D溶解时烧杯内壁有水珠【答案】 （1） （2）广口瓶 3 或 3.0 （3）C 凹液面最低处 （4） AD【解析】 （1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即 ；称量固体时，应遵循左物右码的原则；（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是 50g6%=3g （3）取水的量为 47mL，所以应用 50mL 的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处 （4） 配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。11 【 广东省深圳市 2017 年初中毕业生学业考试押题】称取 30.0g 黄铜(铜锌合金)样品，向其中逐渐加入稀 HCl，产生气体质量与加入稀 HCl 质量的关系如图所示。请计算： （1）样品中含铜_g； （2）样品中 Zn 的质量分数为_； （3）稀盐酸中溶质的质量分数为_(写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)【答案】 17g 43.3% 14.6%（1） 样品中铜的质量：30g-13g=17g，（2） 样品中 Zn 的质量分数为： 130g100%=43.3%；（3）所以稀盐酸中溶质的质量分数为： 4.6100%=14.6%。
