1、专题 14 氮及其化合物氮的氧化物转化中的易错点NO 在常温下很容易与空气中的 O2化合生成 NO2，无色的 NO 在空气中迅速被氧化成红棕色的 NO2，利用此性质可检验 NO 的存在；NO 2溶于水生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理制取硝酸；实验室收集 NO只能用排水法，收集 NO2只能用向上排空气法。【易错典例 1】把少量 NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮【答案】CNH3性质认识误区1氨气与酸反应因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。同理，
2、氨气与氯化氢气体不能共存；在中学化学中 NH3是唯一能与酸反应生成盐的气体；气态氢化物与最高价氧化物所对应的水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征；在实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇 NH3才会产生白烟，硫酸、磷酸等难挥发性酸遇 NH3不产生白烟现象。2NH 3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验 NH3的存在。【易错典例 2】下列说法正确的是（ ）A只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO4四种溶液B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C因为 NH3能使酚酞溶液变红，NH 3可用于设计喷泉实验D浓氨水可检验氯气
3、管道漏气【答案】D氨气制备认识误区1实验室制备 NH3，除了用 Ca（OH） 2和 NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解（加 NaOH 或 CaO）制取，而检验 NH 须用浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定 NH 的存在。 4 42铵盐：制取 NH3时，一般选用 NH4Cl 而不用 NH4NO3、 （NH 4） 2SO4或（NH 4） 2CO3。原因如下：铵盐 不选用的理由NH4NO3 受热分解，易发生爆炸，不安全 （NH 4） 2SO4与 Ca（OH） 2反应时生成 CaSO4，反应物呈块状，不利于 NH3逸出，且反应后试管难以清洗（NH 4） 2CO3
4、受热分解产生 CO2，导致收集到的 NH3不纯3.收集 NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收 NH3。【易错典例 3】某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示（必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去） 。（1）需选择的药品是 ，该小组选择的药品混合后快速放出氨气的原因_，选择的仪器是 （填序号） 。（2）若用下图甲装置收集 NH3，如何判断烧瓶中已收集满 NH3？_。（3）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是
5、_。硝酸性质中认识误区1浓 HNO3显黄色是因为溶有 NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有 Fe3 。2硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光或受热易分解。3铜与浓 HNO3反应在试管内就能看到红棕色的 NO2，而与稀 HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。4HNO 3与金属反应的实质是 NO 在酸性条件下显示强氧化性；在中性或碱性环境中 NO 则无氧化性。 3 3浓 HNO3的氧化性强于稀 HNO3。【易错典例 4】硝酸铜是制备 CuZnAl 系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu 与稀硝酸反应制取：3Cu8
6、HNO 3（稀）= =3Cu（NO 3） 22NO4H 2OCu 与浓硝酸反应制取：Cu4HNO 3（浓）= =Cu（NO 3） 22NO 22H 2O通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu4HNO 3O 2=2Cu（NO 3） 22H 2O下列说法正确的是（ ）A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多C三种方案中硝酸的利用率D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行【答案】C【解析】制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：，所以 A 错误，C 正确。1属于人工固氮的是A工业合成氨 B闪电时，氮气转化为 NOC用 NH 3和 CO 2 合成尿素 D用硫酸吸收氨气得到硫酸铵【
7、答案】A2下列说法中正确的是（）ACO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物BN 23H 2 2NH3、N 2O 2 2NO 都属于氮的固定，且 N2都表现还原性C向 BaCl2溶液中加入 Na2SO3产生沉淀，再通入 NO2，沉淀完全溶解D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含有 NH【答案】D【解析】NO 2与水反应生成硝酸和 NO，故 A 错误；N 23H 2 2NH3，氮元素化合价降低，N 2是氧化剂，表现氧化性，故 B 错误；向 BaCl2溶液中加入 Na2SO3产生 BaSO3沉淀，再通入 NO2，Ba
8、SO 3沉淀被氧化为 BaSO4沉淀，故 C 错误；铵盐与碱反应放出氨气，故 D 正确。3将 NO、O 2、NO 2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:3 时，NO、O 2、NO 2的体积之比为A4:9:24 B8:9:12 C1:2:5 D3:2:3【答案】C【解析】混合气体通入水中发生反应：2NO+O 2=2NO2、3NO 2+H2O=2HNO3+NO，混合气体被水完全吸收，发生的总反应为：4NO+3O 2+2H2O=4HNO3、4NO 2+O2+2H2O=4HNO3，氧化剂为 O2，还原剂为 NO 和 NO2，则 n（O 2）：n（NO）+n（NO 2）=
9、1:3，根据得失电子守恒，3n（NO）+n（NO 2）=4n（O 2） ，解得 n（NO）：n（O 2）：n（NO 2）=1:2:5，则 NO、O 2、NO 2的体积比为 1:2:5，答案选 C。4下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应B由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D5某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2
10、，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO 4+NO Fe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置 J 收集的气体中一定不含 NO 【答案】D6依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（ ）AX 是 N2O5B可用排水法收集 NO、NO 2气体C工业上以 NH3、空气、水为原料生产硝酸D由 NH3N 2，从原理上看，NH 3可与 NO2反应实现【答案】B7利用如图装置进行“氨的催化氧
11、化”实验（固定装置略去） 。下列说法错误的是A装置 A 中盛放的药品可以是碳酸氢铵B装置 C 的右端可看到红棕色气体C若装置 B 中药品足量，则装置 D 生成的溶液可溶解铜粉D该装置可能引起倒吸，但不会造成环境污染【答案】D【解析】A、NH 4HCO3 NH3H 2OCO 2，生成的气体通过 Na2O2后，CO 2和 H2O 被吸收，转换成 O2，故A 正确；B、NO 与 O2反应生成红棕色 NO2，故 B 正确；C、NO 2溶于水生成硝酸，能与铜反应，故 C 正确；D、反应生成的混合物中，NO、NO 2均会造成环境污染，故 D 错误；故选 D。8氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空
12、：（1）肼由 N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为 32，分子中 N、H 原子的个数比为 12，肼的分子式为_。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_L N2中所含的氮原子数相等。（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。实验室制取氨气反应的化学方程式为_；图中方框内收集氨气的装置可选用_（填字母序号） ；尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_。（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入 6.4g 的铜片发生反应。请回答下列问题：开始阶段，反应的化学方程式为_，若该反应共产生标准状况下气体 2.24L，则反应过程中被还原的 HNO3的物质的量为_。反应结束后铜片有剩余，再加入少量 20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_。【答案】 N2H4 11.2 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3 C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO) 3+2NO2+2H 2O 0.1mol 3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H 2O氨气极易溶于水，倒置漏斗有缓冲作用，气体能充分被吸收，从而防止倒吸；
