1、课时跟踪检测（十五） 钠的重要化合物1Na 2O 和 Na2O2在下列哪一点性质上是相似的( )A颜色 B水溶液的酸碱性C氧化性 D漂白性解析：选 B Na 2O 是白色固体，一般认为它无氧化性；Na 2O2是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性；二者溶于水都生成 NaOH。2小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )解析：选 D 钠的焰色是黄色，K 的焰色是紫色，观察 K 的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察，说明一定含有 Na ，不能确定是否含有 K 。3下列
2、关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是( )A都是白色固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂解析：选 C 虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。Na 2O 是白色粉末，Na 2O2是淡黄色粉末。Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O2是过氧化物。它们都能和水反应形成氢氧化钠溶液。Na 2O 中氧元素价态为最低价(2 价)，无氧化性，Na 2O2中氧元素价态为中间价(1 价)，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶
3、于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：选 C Na 2CO3和 NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此不能鉴别；而滴加 BaCl2溶液，现象不同，有 Na2CO3时产生 BaCO3沉淀。5飞船内安装盛有 Na2O2的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是( )ANa 2O2中阴、阳离子的个数比为 11BNa 2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等CNa 2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等DNa 2O2属于碱性氧化物解析：选 C A 项，Na 2O2中阴、阳离子的个数比为 12，
4、错误；B 项，Na 2O2分别与水及CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的物质的量相等，但质量不相等，错误；C 项，Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等，正确；D 项，Na 2O2不属于碱性氧化物，错误。6下列说法不正确的是( )A用加热法可除去 Na2CO3中的 NaHCO3BNa 2CO3的热稳定性大于 NaHCO3C可用石灰水区分 Na2CO3与 NaHCO3溶液DNa 2CO3和 NaHCO3的水溶液均显碱性解析：选 C A 项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和 CO2，所以用加热法可除去Na2CO3中的 NaHCO3，正确；B 项，
5、Na 2CO3的热稳定性大于 NaHCO3，正确；C 项，氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠溶液均反应生成白色沉淀碳酸钙，因此不能用石灰水区分 Na2CO3与 NaHCO3溶液，错误；D 项，Na 2CO3、NaHCO 3的水溶液均显碱性，正确。7下列关于 Na2O、Na 2O2的比较，正确的是( )ANa 2O2、Na 2O 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa 2O2、Na 2O 都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体CNa 2O2在和 CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂DNa 2O2与水反应时，1 mol Na 2O2转移 2 mol 电子解析：选 C A 项，Na 2O2与水反应除了生成
6、NaOH 外，还有 O2生成，所以 Na2O2只是钠的氧化物，但不是碱性氧化物；B 项，Na 2O2是淡黄色固体；C 项，Na 2O2与 CO2反应时电子转移关系：变成了2 价的 O 和零价的 O，正确；D 项，Na 2O2与 H2O 反应时，Na 2O2中1 价的 O 变成了2 价的 O 和零价的 O，故 1 mol Na2O2转移1 mol 电子，错误。8纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品
7、溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物解析：选 A A 项，碳酸钠与酸反应首先产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠中加入酸立即放出气体，所以根据反应放出气体的快慢可区分碳酸钠和碳酸氢钠，正确；B 项，纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，不能区别二者，错误；C 项，二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，不能区别它们，错误；D 项，碳酸钠稳定，受热不易分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以不能区分二者，错误。9除去下列物质中的少量杂质。(1)NaHCO3溶
8、液中的 Na2CO3，方法是_，反应的化学方程式是_。(2)NaCl 溶液中的 Na2CO3，方法是_，反应的化学方程式是_。(3)NaOH 溶液中的 Na2CO3，方法是_，反应的化学方程式是_。解析：本题考查 Na2CO3、NaHCO 3的化学性质、除杂方法及试剂的选用。除杂时注意不要引入其他杂质离子。答案：(1)通入足量 CO2气体Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3(2)加入适量盐酸Na2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O(3)加入适量的 Ca(OH)2溶液(过滤)Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH10按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式
9、。(1)A 中现象是_。(2)B 中浓硫酸的作用是_。(3)C 中发生反应的化学方程式为_。(4)D 中的现象是_。(5)E 中收集的气体是_(填名称)。解析：NaHCO 3受热分解生成的水蒸气在 A 中的试管口冷凝为水珠，而 CO2通过浓 H2SO4干燥后与 C 中的 Na2O2反应产生 O2，未完全反应的 CO2会使石灰水变浑浊。答案：(1)试管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2(4)石灰水变浑浊(5)氧气1对于反应：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，下列说法中正确的是( )ANa 2O2是氧化剂，H 2O 是还原剂BNa 2O2既是氧化
10、剂，又是还原剂C该反应中电子转移的数目为 4eD每有 18 g H2O 与足量 Na2O2反应，则固体增重 4 g解析：选 B 在 Na2O2与 H2O 的反应中，Na 2O2中1 价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为 2e ；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即 18 g H2O 参加反应，固体增重 2 g。2下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )A过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D过氧化钠是强
11、氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物解析：选 B 因2Na2O22H 2O=4NaOHO 2； 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，Na 2OH 2O=2NaOH；Na 2OCO 2=Na2CO3，故 C 项正确，B 项错；置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故 A 项正确；D项显然也正确。3有两份质量相同的 NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )A21 B11C12 D41解析：选 B 本题可从 Na 守恒角度考虑。无论 NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与
12、盐酸反应，Na 的量不变，生成的 NaCl 的量相等，则消耗盐酸的量相等。4下列实验装置不能达到实验目的的是( )解析：选 D A 项，在大试管中存有一定量的空气，若 Na 与水的反应是放热反应，放出的热量使空气膨胀，导致 U 形管中的红墨水左面液面下降，右面液面上升，正确；B 项，Na2O2与 H2O 反应生成的 O2能使带火星的木条复燃，正确；C 项，进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，正确；D 项，比较 Na2CO3、NaHCO 3的热稳定性，应该把 NaHCO3放在内管，把 Na2CO3放在外管，若观
13、察到与内管连接的澄清石灰水先变浑浊，就证明稳定性Na2CO3NaHCO3，否则由于玻璃的导热性差，观察到与外管连接的澄清石灰水先变浑浊，错误。5两份质量均为 m g 的 Na2CO3、NaHCO 3固体混合物，加热第一份充分反应得到 CO2的质量为 x g，向加热后所得固体中加入足量盐酸得到 CO2 a g；向第二份中直接加入足量的盐酸得到 CO2的质量为 b g。则 x 等于( )A2 a B2 bC b a D b2 a解析：选 C 根据题意，两份固体中所含碳元素都变为 CO2，根据碳原子守恒可知x a b，则 x b a。6碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g 的碳酸钠和碳
14、酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g解析：选 C 假设原混合物中 NaHCO3的质量为 x，则：2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2 m= = = = = 842 106 84210662x 0.31 g解得 x0.84 g。原混合物中 Na2CO3的质量为：5.00 g0.84 g4.16 g。71 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANa 2CO3 BNa 2O2 Na 2C
15、O3CNaOH Na 2CO3 DNa 2O2 NaOH Na 2CO3解析：选 A Na 2O2与 NaHCO3的混合物受热分解时，首先是 NaHCO3分解，2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol产生的 CO2与 H2O 均可与 Na2O2反应，由于 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH，而 NaOH 又可与CO2反应生成 H2O，故可以认为是 CO2先与 Na2O2反应，CO 2耗尽后 H2O 才开始反应，而根据2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2可知 ，生成的 1 mol CO2恰好与 1 mol Na2
16、O2完全反应生成Na2CO3，H 2O 不会再与 Na2O2反应，故最终固体产物只有 Na2CO3。8将 2.48 g Na 和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则 Na 和 Na2O2的物质的量之比为( )A21 B12C11 D31解析：选 A 设 Na 和 Na2O2的物质的量分别是 x mol、 y mol。 2Na2H 2O=2NaOHH 22 1x 0.5 x2Na2O22H 2O=4NaOHO 22 1y 0.5 y2H2 O 2=2H2O2 105 x 0.5 y则有 x2 y，即 x y21。9某
17、银白色固体 A 在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B；将 A 在空气中露置，最后变成白色固体 C。将 A、B 投入水中都生成 D；B 与 D 分别与二氧化碳反应。则 A 是_；B 是_；C 是_；D 是_。B 与 H2O 反应的化学方程式为_；B 与 CO2反应的化学方程式为_；A 与 H2O 反应的化学方程式为_。解析：银白色固体 A 在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B，可知 A 为钠，B 为过氧化钠；钠在空气中露置，经过 NaNa 2ONaOHNa 2CO3，最后变成白色固体 C，则 C为 Na2CO3，钠、过氧化钠与水反应都生成 NaOH，D 为 NaOH；过氧化钠
18、与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H 2O=2NaOHH 2。答案：Na Na 2O2 Na 2CO3 NaOH2Na2O22H 2O=4NaOHO 22Na2O22CO 2=2Na2CO3O 22Na2H 2O=2NaOHH 210某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填选项序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学
19、方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_(填化学式)。解析：(1)图不能达到实验目的，因为不论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2，CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O，实验的优点= = = = = 是可同时做对比实验。(3)试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。答案：(1) (2)2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2，CO 2Ca(OH)= = = = = 2=CaCO3H 2O D (3)NaHCO 3
