1、课时跟踪检测（十一） 氧化还原反应1下列反应属于氧化还原反应的是( )ACaCO 32HCl= =CaCl2CO 2H 2OBCO 2H 2O=H2CO3C2H 2O2 2H2OO 2= = = = =催 化 剂 DCaCO 3 CaOCO 2= = = = =高 温 解析：选 C 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H2O2 2H2OO 2中，氧元素的化合价由1 一部分升高到 0价，一部分降低= = = = =催 化 剂 到2 价。2下列变化过程中，属于还原反应的是( )AHClCl 2 BNaNa CCOCO 2 DFe 3 Fe解析：选 D 元素化合价降低的反应属于还原反应。3
2、氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )AZn2HCl= =ZnCl2H 2B2H 2SSO 2=3S2H 2OCH 2CuO CuH 2O= = = = = D2H 2O 2H2O 2= = = = =通 电 解析：选 B 反应 2H2SSO 2=3S2H 2O中，H 2SS，硫元素化合价升高被氧化，SO2S，硫元素化合价降低被还原。4下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )AFeCuSO 4=FeSO4CuBAgNO 3NaCl= =AgClNaNO 3CFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 DMgCl 2(熔融) MgCl 2= = = = =
3、电 解 解析：选 C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化还原反应；C 项，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。5下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )AH 2还原 CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe 2O3 2Fe3CO 2既是置换= = = = =高 温 反应又是氧化还原反应C3O 2 2O3是氧化还原反应= = = = =电 火 花 D复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选 D 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在 H2CuO CuH 2O过程中，对 CuO而言是失去氧被还原，发
4、生了还= = = = = 原反应，对 H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与 Fe2O3的反应不是置换反应，所以 B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。6在反应中，X 元素的原子将电子转移给 Y元素的原子，则下列说法正确的是( )元素 X被氧化 元素 Y被氧化 元素 X发生还原反应 元素 Y发生还原反应A BC D解析：选 D 根据题意知，X 元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而 Y元素的原子获得电子，Y
5、元素化合价降低，发生还原反应。7下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是( )解析：选 A 在反应 2NaS= =Na2S中，NaNa 2S，钠元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，SNa 2S，硫元素化合价降低，得到电子发生还原反应，A 项不正确。8我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为 2KNO3S3C K2SN 23CO 2。该反应中被氧化的元素是( )= = = = =点 燃 AC BNCN 和 S DN 和 C解析：选 A 元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应前后：C 由 0 4 价，被氧化；S 由 0 2 价，被还原，N 由5 0 价，
6、被还原。9对于反应 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (1)MnO2在反应中_电子，所含元素化合价_，发生_反应。(2)HCl在反应中_电子，所含元素化合价_，发生_反应。解析：根据氧化还原反应的基本概念分析可以得出正确结果。答案：(1)得到 降低 还原 (2)失去 升高 氧化10饮用水中的 NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO 的浓度，某饮用3 3水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO 还原为 N2，其化学方程式为310Al6NaNO 34NaOH= =10NaAlO23N 22H 2O请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升
7、高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。解析：在上述反应中铝元素由 0价变为3 价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5 价变为 0价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：(1)Al 失去 N 还原1如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它( )A有可能被氧化，也有可能被还原B被氧化C由高价变为零价D被还原解析：选 A 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素的化合价可能升高，也可能降低，因此可能被氧化，也可能被还原。2下列类型的反应，一定发生电子转
8、移的是( )A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选 C 置换反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应中单质所含元素的化合价一定发生了变化，故一定发生了电子的转移。3下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是( )解析：选 D A 中得失电子数不相等，每生成 3个 O2分子，应失去 62e ，生成 2个Cl 应得到 26e ，错误；B 中得失电子标注错误；C 中一部分 Cl2得电子，一部分失电子，电子数目为 1e ，且“得” “失”标注错误，C 错。4下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A2NaOHH 2SO4=Na2SO42
9、H 2OBFeH 2SO4=FeSO4H 2CAgNO 3HCl= =AgClHNO 3DH 2CuO CuH 2O= = = = = 解析：选 B A、C 两项不是氧化还原反应，D 项不是离子反应，B 项符合题意。5某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如图)，由图可知 在该反应中( )A被氧化 B被还原C是氧化产物 D是还原产物解析：选 A 失去电子，被氧化，是氧化产物。6铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr2HCl= =CrCl2H 2、 4CrCl 24HClO 2=4CrCl32H 2O，下述叙述中正确的是( )A反应、均属于置换反应B
10、HCl 在反应、中均发生还原反应C反应中 HCl被氧化D溶液颜色由蓝变绿是因为 Cr2 发生氧化反应解析：选 D 置换反应除了有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不符合，A 项错误；在反应中 HCl的两种元素化合价无变化，HCl 既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B 项错误；反应HCl 中 H元素价态降低，被还原，C 项错误；反应中 Cr2 被 O2氧化生成 Cr3 ，导致溶液颜色由蓝变绿，D 项正确。7在反应 3S6KOH K2SO32K 2S3H 2O中，被氧化和被还原的硫原子个= = = = = 数比为( )A12 B21C11 D32解析：选 A 由反应分析化合价可知，被氧化的硫原
11、子生成 K2SO3，被还原的硫原子生成了 K2S，由反应产物的化学计量数可得被氧化和被还原的硫原子个数之比为 12。8实验室制 Cl2的反应为 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O。下列说= = = = = 法错误的是( )AHCl 被氧化，MnO 2被还原B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 molC每消耗 1 mol MnO2，被氧化的 HCl为 4 molD转移电子的物质的量为 1 mol时，生成标准状况下 Cl2的体积为 11.2 L解析：选 C 在题给反应中，HCl 被氧化，MnO 2被还原，且每生成 1 mol Cl2，转移电子2 mol，A、B
12、 项正确；由方程式可知每消耗 1 mol MnO2，同时消耗 4 mol HCl，但参加反应的 HCl只有 被氧化，C 项错误；转移 1 mol电子时，生成 Cl2 0.5 mol，其在标准状况下的12体积为 11.2 L，D 项正确。9据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在 1 000 左右，可能涉及的反应有：Cu 2(OH)2CO3 2CuOCO 2H 2O = = = = = 2CuOC 2CuCO 2 CuOCO CuCO 2= = = = =高 温 = = = = = CO 2C 2CO= = = = =高 温 (1)从四种基本反应类型看，、分别属于_
13、、_、_。(2)在反应、中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。解析：反应为分解反应，但不属于氧化还原反应；为置换反应，属于氧化还原反应；为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；为化合反应，也属于氧化还原反应。答案：(1)分解反应 置换反应 化合反应(2)、10已知砒霜 As2O3与 Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H 2SO4=2AsH36ZnSO 43H 2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。(2)As2O3在上述反应中_。A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成 0.1 mol AsH3，则转移的电子数为_。解析：在该反应中 Zn的化合价由 0价变成2 价，共失去电子 6212，Zn 被氧化，得到氧化产物 ZnSO4；砷元素的化合价由3 价变成3 价，共得到电子 2612，As 2O3被还原，得到还原产物 AsH3，该反应转移的电子总数为 12，AsH 3和转移的电子总数之间的关系为 AsH36e ，所以生成 0.1 mol AsH3转移电子的物质的量为 0.6 mol，其个数为 0.6NA。答案：(2)B (3)ZnSO 4 AsH 3 (4)0.6 NA
