1、第3节 盐类的水解,-2-,考纲要求:1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。,-3-,基础梳理,考点突破,考点一盐类水解的规律 1.盐类水解的原理 (1)盐类水解的定义: 盐类的水解是指在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。盐电离出来的离子要求是弱酸阴离子或弱碱阳离子。 (2)盐类水解的实质,-4-,基础梳理,考点突破,(3)水解反应的特征: 可逆:水解反应是可逆反应。 吸热:水解反应是中和反应的逆反应,中和反应是放热反应,水解反应是吸热反应。 微弱:水解反应的程度一般很微弱,不写“”和“”,用“ ”表示,但
2、也有特例(互相促进的水解如AlCl3和Na2CO3)。 符合化学平衡移动原理(勒夏特列原理)。,-5-,基础梳理,考点突破,(4)盐类水解的规律 难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性。,-6-,基础梳理,考点突破,2.盐类水解离子方程式的书写 (1)书写形式: 一般盐类水解程度很小,水解产物很少,在书写盐类水解方程式时要用“ ”号连接,产物不标“”或“”,不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如:,(2)书写规律: 多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式。,-7-,基础
3、梳理,考点突破,多元弱碱阳离子的水解方程式一步写出。,能彻底水解的离子组,由于水解趋于完全,书写时要用“ ”“”“”等,如:NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式:,-8-,基础梳理,考点突破,自主巩固 1.(2016河北邢台联考)有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。经测定,常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,由此判断可能不水解的盐是( ) A.BX B.AX C.AY D.BY,答案,解析,-9-,基础梳理,考点突破,2.下列水解的离子方程式正确的是( ),答案,-10-,基础梳理,考点突破,1.盐
4、类水解规律 (1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COONa。 (2)“谁强显谁性,同强显中性”。如NH4Cl为强酸弱碱盐,溶于水电离出的弱碱阳离子 会结合水电离出的OH-生成NH3H2O分子,使溶液中H+OH-显酸性。由于CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数相同,CH3COONH4溶液中水的电离程度增大,但溶液呈中性。 (3)相同条件下的水解程度:正盐相应酸式盐,如 。 (4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如等浓度的下列溶液中 的水解:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。,-11-,基础梳理,考点突破,2.多元弱酸的酸式盐溶
5、液酸碱性的判断 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。,-12-,基础梳理,考点突破,例1下列说法错误的是( ) A.下列离子在溶液中能大量共存:Al3+、Na+、S2-、 B.为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 C.实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞,而不能用玻璃塞 D.NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次增大,则HX、HY、HZ的酸性依次减弱,答案,解析,-13-,基础梳理,考点突破,误区警示 (1)盐类水解方程式要与电离方程式区别开来,如(2)盐类水解的离子方程式的书写要符合电荷守恒、质量守恒;谁弱写谁,都弱都
6、写;阳生阳;阴生阴(即阳离子水解生成H+,阴离子水解生成OH-)。 (3)水解相互促进且能进行到底的离子不能大量共存。,上述三组离子在水溶液中不能大量共存,且水解的离子方程式书写用“ ”号。,-14-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.25 时浓度都是1 molL-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中X-=1 molL-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是( ) A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数,溶液pH变化BX等于BY D.将浓度均为1 molL-1的HX和HY溶液分别稀
7、释10倍后,HX溶液的pH大于HY,答案,解析,-15-,基础梳理,考点突破,2.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中,pH随 变化关系如下表:,(1)由上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释: 。 (2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母) 。,-16-,基础梳理,考点突破,答案,解析,-17-,基础梳理,考点突破,考点二影响盐类水解的因素 影响盐类水解的因素 (1)内因: 盐本身的性质。弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸或碱越弱,就越易发生水解,盐溶液的酸性或碱性就越强。 如酸性:CH3COOH
8、H2CO3 相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。,-18-,基础梳理,考点突破,自主巩固 当改变下列条件时,对FeCl3水解平衡Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+的影响。,答案,-19-,基础梳理,考点突破,影响盐类水解的主要因素,-20-,基础梳理,考点突破,-21-,基础梳理,考点突破,例2已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:,向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( ),答案,解析,-22-,基础梳理,考点突破,技巧点拨 分析盐类水解问题的基本思路 (1)找出存在的水解平衡体
9、系(即可逆反应或可逆过程),并写出水解反应方程式,使抽象问题具体化; (2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件,并判断水解平衡移动的方向; (3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。,-23-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.(2016河北邯郸模拟)用pH传感器测得0.10 molL-1 Na2CO3溶液从55 升高至85 的pH如图所示。在55 升高至85 升温过程中,下列说法正确的是 ( )A.H+增大,OH-减小,答案,解析,-24-,基础梳理,考点突破,2.在一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:,B.加入NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小
10、C.稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常数增大 D.加入氯化铵固体,平衡向正反应方向移动,答案,解析,-25-,基础梳理,考点突破,3.下列说法中正确的是( ) A.将纯水加热的过程中,KW变大,pH变小 B.保存FeSO4溶液时,加入稀硝酸抑制Fe2+水解 C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体,答案,解析,-26-,基础梳理,考点突破,考点三盐类水解原理的应用 盐类水解的常见应用,-27-,基础梳理,考点突破,-28-,基础梳理,考点突破,判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固
11、体的成分相同 ( ) (2)配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 ( ) (3)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3+、Cu2+等离子 ( ) (4)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理 ( ) (5)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 ( ),-29-,基础梳理,考点突破,溶液中离子浓度大小的比较方法 1.“一个比较” 比较分子和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小。 (1)分子的电离能力大于相应离子的水解能力,如CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解的程度,所以等浓度的CH3COOH与C
12、H3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性。则有:CH3COO-Na+H+OH-。 (2)分子的电离能力小于相应离子的水解能力,如HCN的电离程度小于CN-水解的程度,则等浓度的HCN与NaCN溶液等体积混合后溶液显碱性。则有:Na+CN-OH-H+。,-30-,基础梳理,考点突破,(3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱。,-31-,基础梳理,考点突破,2.“两个微弱” (1)弱电解质的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。,CH3COOHH+CH3COO-OH-。 (2)弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
13、,-32-,基础梳理,考点突破,3.“三个守恒”,-33-,基础梳理,考点突破,注意:以Na2CO3和NaHCO3溶液为例,可用以下图示帮助理解质子守恒:,将盐溶液中的电荷守恒式和物料守恒式联立,通过代数运算消去Na+,即可推出其质子守恒式。,-34-,基础梳理,考点突破,例3常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1 NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3H2O的分解)。下列说法不正确的是( ),答案,解析,-35-,基础梳理,考点突破,技巧点拨 溶液中离子浓度大小比较的思路(两
14、种溶液),-36-,基础梳理,考点突破,例4某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液,加热蒸干并灼烧,最终不能得到该物质固体的是( ) 氯化铁 碳酸钠 硫酸亚铁 硅酸钠 A. B. C. D.,答案,解析,-37-,基础梳理,考点突破,归纳总结 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的类型,(2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4+MnO2;NH4ClNH3+HCl。,
15、-38-,基础梳理,考点突破,(4)还原性盐在蒸干时会被空气中的O2氧化。如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。,-39-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( ) A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳,答案,解析,-40-,基础梳理,考点突破,2.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,
16、然后按下图所示步骤进行提纯:,已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH如下表。,-41-,基础梳理,考点突破,请回答下列问题: (1)本实验最适合的氧化剂X是 (填序号)。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (2)加氧化剂的目的是 。 (3)物质Y是 (写化学式),加入Y的目的是 。 (4)除去Fe3+的有关离子方程式是 。 (5)加入物质Y后得到的沉淀是 (写化学式)。如何洗涤该沉淀? 。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体? ,应如何操作? 。,答案,解析,
