1、第3节 化学键与化学反应,-2-,考纲要求:1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。,-3-,基础梳理,考点突破,考点一离子键 共价键 1.化学键 (1)定义:使离子或原子相结合的作用力叫做化学键。 (2)分类:(3)化学反应的本质:,-4-,基础梳理,考点突破,2.离子键和共价键 (1)比较。,-5-,基础梳理,考点突破,-6-,基础梳理,考点突破,(2)共价键分类。,-7-,基础梳理,考点突破,3.电子式 (1)定义:在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)电子式的书写。,-8-,基础梳理,考点突破,自主巩固 下列观点正确的是( ) A.构成
2、单质分子的微粒之间一定含有共价键 B.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键 D.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同,答案,-9-,基础梳理,考点突破,1.化学键及其存在的关系,-10-,基础梳理,考点突破,2.电子式,-11-,基础梳理,考点突破,-12-,基础梳理,考点突破,-13-,基础梳理,考点突破,3.离子化合物、共价化合物形成过程的表示方法,-14-,基础梳理,考点突破,特别提醒(1)书写化合物的电子式时,应先考虑是离子化合物还是共价化合物,然后再用相应的方法表示。 (2)书写物质的电子式时,要防止漏写未成键电子,如
3、CCl4、N2等物质的电子式易错写为,(3)要根据价键规则(一般地,碳形成四个共价键,氮形成三个共价键,氧形成两个共价键,氢形成一个共价键)书写,同时考虑共价化合,-15-,基础梳理,考点突破,(4)化合物类型不清,漏写或多写 及错写电荷数。例如,以下化合物的书写是不正确的,-16-,基础梳理,考点突破,例1(2016山东滨州模拟)X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( ) A.只含极性键的共价化合物 B.含非极性键的共价化合物 C.阴阳离子个数之比为11的离子化合物 D.可形成双核离子或者四核离子,答案,解析,-17-,基
4、础梳理,考点突破,技巧点拨利用特例法判断正误 1.化学键的一般和特殊 (1)一般情况:由活泼金属元素和活泼非金属元素构成的化合物中一般含有离子键; 特殊情况:AlCl3属于共价化合物。 (2)一般情况:只由非金属元素构成的物质一般含有共价键; 特殊情况:铵盐属于离子化合物。 (3)一般情况:大多数分子中均存在化学键; 特殊情况:稀有气体属于单原子分子,不存在化学键。,-18-,基础梳理,考点突破,2.化合物和化学键关系的分析 (1)离子化合物中一定存在离子键; (2)共价化合物中一定不存在离子键; (3)共价化合物中一定存在共价键; (4)离子化合物中可能存在共价键。,-19-,基础梳理,考点
5、突破,跟踪训练 1.(2016吉林长春质检)X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,下列说法正确的是( ) A.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 B.Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同,化学键类型也完全相同 C.X、Y的简单离子半径:r(X2-)r(Y+) D.N的气态氢化物比X的气态氢化物稳定,答案,解析,-20-,基础梳理,考点突破,2.下列物质的电子式书写正确的是( ),A. B. C. D.,答案,解析,-21-,基础梳理,考点突破,3.下列关于化学键的说法中正确的是(
6、) 原子间的相互作用叫化学键 非金属原子间可能形成离子键 强电解质中一定存在离子键 形成化学键的过程是能量降低的过程 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 A. B. C. D.,答案,解析,-22-,基础梳理,考点突破,考点二化学键与化学反应 1.化学键与化学反应的关系,-23-,基础梳理,考点突破,(1)并不是所有物质中都存在化学键,如稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。 (2)有化学键变化的不一定是化学变化。如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成,没有化学键的断裂,HCl溶于水电离成H+和Cl-等,只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成,二者都没有发生化学变化。,-24-,
7、基础梳理,考点突破,2.化学键与物质类别的关系 (1)存在离子键的化合物全部是离子化合物。 (2)离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键,如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (3)共价化合物中只有共价键,没有离子键。 (4)含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。 (5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等铵盐,铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3。,-25-,基础梳理,考点突破,3.离子化合物与共价化合物比较,-26-,基础梳理,考点突
8、破,4.化学键与物质性质的关系 (1)对物理性质的影响: NaCl、KOH等离子化合物中阴、阳离子间通过较强的离子键结合,将其粉碎或熔化需克服离子键,故硬度较大,熔、沸点较高。 CO2、H2O2、H2SO4、HF、I2等由分子构成的物质,分子之间不存在化学键,故熔、沸点较低。 C(金刚石)、Si、SiO2等由原子构成的物质,各原子之间通过共价键结合形成立体网状结构,在将其粉碎或熔化时需克服原子之间的共价键,故该类物质熔、沸点很高,硬度很大。 (2)对化学性质的影响: N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。,-27-,基础梳理
9、,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子 ( ) (2)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏 ( ) (3)共价化合物熔点都低于离子化合物 ( ) (4)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高 ( ) (5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子 ( ) (6)含有离子键的物质不可能是单质 ( ),-28-,基础梳理,考点突破,1.离子化合物与共价化合物的比较,-29-,基础梳理,考点突破,-30-,基础梳理,考点突破,2.判断依据 化学键类型:含离子键,一定是离子化合物; 只含
10、共价键的化合物,一定是共价化合物。 化合物类型:大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物; 一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物。 化合物性质:熔融状态下能导电的为离子化合物; 熔融状态下不能导电的为共价化合物。,-31-,基础梳理,考点突破,3.化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质: 同种非金属元素组成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 不同非金属元素组成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质:如N
11、a2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质:稀有气体,如氩气、氦气等。,-32-,基础梳理,考点突破,例2下列有关化学键的叙述正确的是( ) 化学键被破坏的变化,一定是化学变化 化学键被破坏的变化,不一定是化学变化 只要是化学变化一定有新化学键的形成 化学变化与化学键的断裂与形成没有必然的联系 A. B. C. D.,答案,解析,-33-,基础梳理,考点突破,归纳总结物质变化与化学键变化,-34-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.(2016四川成都模拟)现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合
12、物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是( )A.Y、Z组成的化合物只含离子键 B.氢化物的沸点和稳定性排序:RR D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性,答案,解析,-35-,基础梳理,考点突破,2.下列说法中正确的是( ) A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B.N2属于单质,不存在化学键 C.MgCl2中既含有离子键,又含有共价键 D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物,答案,解析,-36-,基础梳理,考点突破,3.现有下列说法: 在水中氢、氧原子间均以化学
13、键相结合 金属和非金属化合一定形成离子键 离子键是阴、阳离子的相互吸引 根据电离方程式:HCl H+Cl-,可知HCl分子里存在离子键 氢气分子和氯气分子的反应过程是氢气、氯气分子里共价键发生断裂生成氢原子和氯原子,而后氢原子、氯原子通过共价键形成氯化氢分子 以上说法中,正确的是( ) A. B. C. D.,答案,解析,-37-,考情分析,解题策略,专题突破五 元素推断题的突破策略 命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分)推断元素,然后利用“位构性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。 该类试题基本特点是:,即在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段,根据呈现的片段结构中提
14、供的信息推断元素,推出元素在周期表中的位置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。,-38-,考情分析,解题策略,一、利用元素周期表片段进行推断 元素周期表能够反映原子的位置和结构,在元素推断中如果已知元素在周期表中的位置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及性质。但在实际考查中往往不是呈现完整的元素周期表,而是呈现某一片段,这就要求根据呈现的片段结构提供的信息来推断元素。,-39-,考情分析,解题策略,1.元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1)特殊结构: 元素周期表中第1周期只有两种元素:H和He,氢元素所在的第A族为元素周期表的左侧边界,第A族左侧无元素分布; He为0族元素,
15、0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 (2)实例: 根据右图可知,四种元素分布在三个周期内,且A的右侧没有元素分布,可知A为He,B为F,C为O,D为P。,-40-,考情分析,解题策略,2.元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)规律: 同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1,比右边元素的原子序数小1。 同主族上下周期元素的原子序数关系: 若在A族或A族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 若在AA族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。 如第3和第4周期的同族相邻元素,若在A族或A族,原子序数之差为8;若在A
16、A族,原子序数之差为18。,-41-,考情分析,解题策略,(2)实例: 条件:短周期元素A、B、C在元素周期表中的相对位置如图所示。已知B、C两种元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两种元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。 元素推断:根据A、B、C为短周期元素和A、B、C的位置关系可知,A为第2周期元素,B、C为第3周期元素。根据B、C的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,设A的原子序数为a,则B与C的原子序数分别为a+7、a+9,a+7+a+9=4a,可得a=8。所以A为O、B为P、C为Cl。,-42-,考情分析,解题策略,3.将文字信息转化为周期表片段的应用 (1)
17、文图转化:在一些比较类型的题目中,由文字信息推断出某种元素后,可以先在图表中固定其位置,再根据其他元素的有关信息确定与该元素在周期表中的位置关系,即转化成周期表片段的形式,再进行比较,则很直观地得出结论。 (2)实例: 条件:X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子,离子半径的大小关系为N2-Y+,Y+X+,Y+M2+,M2+X+。 元素推断:由于四种元素都是短周期元素,N为非金属元素,应位于元素周期表的右边,由X、Y、M、N的离子半径关系,则可以推知四种元素在元素周期表中的位置关系,转化为周期表片段:,-43-,考情分析,解题策略,则N可能和Y、M不在同一周期,也可能和
18、Y、M在同一周期。,-44-,考情分析,解题策略,典例1.元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B.同周期元素中X的金属性最强 C.原子半径:XY,离子半径:X+Z- D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,-45-,考情分析,解题策略,解析:由题意知X、Y、Z位于短周期,则X和Z的相对位置为 ,由此知Z位于第2周期,X位于第3周期,又X、Y在同一周期,则X、Y、Z分别是钠(Na)元素、氯(Cl)元素和氟(F)元素,第A族中F非金属性最强,则HF最稳定,A项正确;Na是第3周期中
19、金属性最强的元素,B项正确;同周期从左到右原子半径依次减小,则NaCl(XY),具有相同核外电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,即F-Na+(Z-X+),C项错误;第3周期非金属元素中,HClO4酸性最强,D项正确。 答案:C,-46-,考情分析,解题策略,二、综合利用“位”、“构”、“性”关系推断 1.元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三者之间可相互推断。,-47-,考情分析,解题策略,2.推断元素的常用思路 根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件,可推算原子序数,判断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:,-48-,考情分析,解题策略,典例2.现有四种短周期元素的有关信息如下表所示:,-49-,考情分析,解题策略,则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是( ) A.甲、乙、丙、丁 B.丁、甲、乙、丙 C.丙、丁、甲、乙 D.乙、甲、丁、丙 解析:由题表中信息推知:甲是Al,乙是Si,丙是C,丁是O,原子序数SiAlOC,故D项正确。 答案:D,
