1、必考部分,第一单元 认识化学科学,第1节 钠及其重要化合物,-4-,考纲要求:了解钠及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。,-5-,基础梳理,考点突破,考点一钠 1.研究物质性质的基本方法 研究物质性质的基本方法有:观察、实验、分类和比较。 2.钠的物理性质,3.从钠原子的结构认识钠的化学性质还原性,-6-,基础梳理,考点突破,(1)与非金属单质(O2、Cl2)的反应。加热时的现象:钠先熔为闪亮小球,后剧烈燃烧,发出黄色火焰,得到淡黄色固体。 Cl2:2Na+Cl2 2NaCl,-7-,基础梳理,考点突破,(2)与水的反应。 用镊子将金属钠从试剂瓶中取出,用滤纸吸干钠表面的煤油,在
2、玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)放入盛有水(滴入12滴酚酞)的烧杯中,剩余的钠放回原试剂瓶。观察现象:,反应的离子方程式:2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 (3)与盐溶液的反应。 Na投入CuSO4溶液中,发生反应的离子方程式:,-8-,基础梳理,考点突破,(4)与部分有机物的反应。,-9-,基础梳理,考点突破,4.钠的制取、保存及应用 (1)制取金属钠的化学方程式:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2。 (2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途。 钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂; 作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来,如4Na+TiC
3、l4 Ti+4NaCl; 用作电光源,制作高压钠灯。 (4)钠着火一般用沙土扑灭,而不能用水、泡沫灭火器或干粉灭火器来扑灭。,-10-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)将一小块Na放入无水乙醇中,产生气泡,所以Na能置换出醇羟基中的氢 ( ) (2)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 ( ) (3)金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 ( ) (4)切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因:2Na+O2 Na2O2 ( ) (5)K可以保存在煤油中 ( ) (6)金属Na着火不能用水扑灭,但可用煤油扑灭 ( ),-11-,基础梳理,考点突破,
4、1.钠与酸溶液的反应 钠与稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸反应时,钠直接与酸电离出的H+反应,过量的钠再与水反应,现象比与水反应剧烈。 将钠投入足量稀盐酸中反应的离子方程式为2Na+2H+ 2Na+H2。 2.钠加入碱溶液中,发生钠与水的反应,-12-,基础梳理,考点突破,3.钠与盐溶液的反应 一般先考虑Na与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应,不会置换出金属单质。 (1)投入NaCl溶液中,只有H2放出:,(4)Na与NaHSO4溶液反应,实质是与NaHSO4电离出的H+反应:,-13-,基础梳理,考点突破,4.钠与熔融盐的反应 (1)钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反
5、应得到金属单质,故用于冶炼金属。如金属钛的冶炼:4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。 (2)工业上用Na与熔融KCl反应制K(较高沸点的钠置换出较低沸点的钾): Na+KCl NaCl+K(平衡移动原理)。,-14-,基础梳理,考点突破,例1(2016浙江嘉兴模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是( ) A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至室温后溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出 C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出,答案,解析,-15-,基础梳理,考点突破,归纳总结金属钠
6、与可溶性盐溶液反应的思维模板,-16-,基础梳理,考点突破,例2下列说法中正确的是( ) 焰色反应是化学变化 不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质,均发出黄色火焰 用焰色反应检验钾时,可直接观察火焰的颜色 用焰色反应可以鉴别NaCl和KCl 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,一定含有Na+,可能含有K+ A. B. C. D.,答案,解析,-17-,基础梳理,考点突破,归纳总结焰色反应 (1)焰色反应属于物理变化,是元素的性质,不是单质或化合物的性质。 (2)熟记钠、钾的焰色反应:钠为黄色、钾为紫色(透过蓝色钴玻璃观察,可滤去遮盖紫色的黄光)。
7、,-18-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.下列说法正确的是( ) A.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA B.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ C.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 D.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu+2Na+,答案,解析,-19-,基础梳理,考点突破,2.下列实验中包括三种基本反应类型的是( ) A.将钠投入水中 B.将钠与硫黄粉末混合研磨 C.将钠投入硫酸铜溶液中,产生蓝色沉淀,其中有少量黑色物质 D.将钠投入足量碳酸氢钙溶液中,答案,解析,-20-,基础梳理,考点突破,3.下列关于钠与水反应的说法不
8、正确的是( ) 将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中,反应后溶液变红 将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应 钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等 A. B. C. D.,答案,解析,-21-,基础梳理,考点突破,4.下列关于金属钠的叙述错误的是( ) A.金属钠可以保存在煤油中 B.金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火 C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶,答案,解析,-22-,基础梳理,考点突破,考点二钠的氧化物 氧化钠与过氧化钠的比较,-
9、23-,基础梳理,考点突破,-24-,基础梳理,考点突破,自主巩固 1.下列对过氧化钠的叙述中,正确的是( ) A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物 B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,故可用于呼吸面具中 D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠只作氧化剂,答案,-25-,基础梳理,考点突破,2.向紫色石蕊溶液中加过量的Na2O2粉末,振荡,下列叙述正确的是( ) A.溶液仍为紫色 B.最后溶液变为蓝色且有气泡产生 C.最后溶液退色 D.振荡后向其中加入FeCl2溶液一定不会出现红褐色沉淀,答案,-26-,基础梳理,考
10、点突破,1.Na2O2与H2O(g)、CO2反应的4个重要关系,(1)物质的量关系。 无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,与足量的Na2O2反应时,消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21,即气体减小的体积等于生成的O2的体积。 (2)固体质量关系。 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以看作发生相应的反应:Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH(实际上两反应不能发生)。,-27-,基础梳理,考点突破,(3)先后顺序关系。 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应,解决问题时可
11、视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。 (4)电子转移关系。 不论是与CO2还是与H2O(g)反应,CO2和H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂,反应的实质都是Na2O2发生自身氧化还原反应,所以每有1 mol O2生成时,Na2O2转移的电子均为2 mol,每有1 mol Na2O2反应时,Na2O2转移的电子均为1 mol。,-28-,基础梳理,考点突破,2.过氧化钠的氧化性,-29-,基础梳理,考点突破,例3下列对过氧化钠的叙述中,正确的是( ) A.将足量Na2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液最终呈蓝色 B.1 mol
12、Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子 C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3 D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增大a g,答案,解析,-30-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.下列说法正确的是( ) A.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA B.Na2O由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 C.Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应 D.二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质增重,答案,解析,-31-,
13、基础梳理,考点突破,2.(2016陕西西安期末)200 时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增大了3.6 g,则原混合气体的总物质的量是( ) A.0.125 mol B.0.25 mol C.0.5 mol D.1 mol,答案,解析,-32-,基础梳理,考点突破,3.(2014全国)下列反应中,反应后固体物质增重的是( ) A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液,答案,解析,-33-,基础梳理,考点突破,4.将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为( ) A.1 mol4 mol,答案,解析,
