1、 时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 7 分，共 70 分)1下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO 2=Na2O2B钠投入盛有 FeCl3 溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na2Fe 3 6H 2O=2Fe(OH)36Na 3H 2CNa 2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23答案 B解析 Na 在空气中与 O2反应生成 Na
2、2O，A 项错；钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，先与 H2O 反应：2Na2H 2O=2NaOHH 2，生成无色气体，NaOH 与 FeCl3反应；3NaOHFeCl 3=Fe(OH)33NaCl ，生成 红褐色沉淀，将联立得离子方程式：6Na2Fe 3 6H 2O=2Fe(OH)36Na 3H 2，B 项正确；Na 2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C 项错 ；澄清石灰水过量，则 CO 不可能以离子形式存在，23D 项错 。2下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )答案 D解析 A 中反应放热导致大试管中气体压强增大， 红墨水柱右侧上升；B 中胶 头滴管中为 NaOH 浓溶液，能吸收较
3、多的 CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D 中应将 NaHCO3 置于小试管中， Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊， 说明热稳 定性：Na 2CO3NaHCO3。32016江西联考 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为 0.1 mol，水的质量为 100 g。下列说法正确的是( )A反应最多能产生 0.05 mol O2B反应的离子方程式为 Na2H 2O=Na 2OH H 2CNa 2O2 中阴阳离子数目之比为 11D、充分反应后所得溶液
4、中溶质的质量分数： 答案 A解析 0.1 mol Na2O2与 100 g H2O 反应， H2O 过量，反应最多能产生 0.05 mol O2，选项 A 正确；反 应的离子方程式应为2Na2H 2O=2Na 2OH H 2，选项 B 错误；Na 2O2中阴阳离子数目之比为 12，选项 C 错误；、 充分反应后所得溶液中溶质(NaOH) 的质量分数从大到小： ， 选项 D 错误。4一定量 Na2O2 和 NaHCO3 均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入 100 mL 稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体 2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集
5、到一种单质气体，标准状况下体积为 2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是( )A甲乙两份混合物中均含 Na2O2 0.16 molB甲乙两份混合物中均含 NaHCO3 0.02 molC原混合物中 Na2O2 与 NaHCO3 物质的量之比无法确定D盐酸物质的量浓度可能为 3.4 mol/L答案 C解析 标准状况下，2.24 L 混合气体为 CO2与 O2，共 0.1 mol，2.016 L 单质气体为 O2 0.09 mol。则有：2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 n2 1 1n(CO2) 0.1 mol0.09 mol0.01 mol所以混合气体中 n(CO2)0
6、.02 mol，n(O2) 0.08 mol。甲份完全溶解发生反应：2Na2O24HCl= =4NaClO 22H 2O，NaHCO3HCl= =NaClCO2H 2O。可以得到 n(Na2O2)2n (O2)0.16 mol，n(NaHCO3)n (CO2)0.02 mol，参加反应的盐酸 n(HCl)4n(O 2)n(CO 2)0.34 mol，若 盐酸完全反 应时，有 c(HCl) 3.4 mol/L。故0.34 mol0.1 LA 项、B 项、D 项正确，C 项错误。5向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产
7、生的 CO2 气体与 HCl 物质的量的关系如图所示(忽略 CO2 的溶解和HCl 的挥发) ：则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 Na2CO3A B C D答案 A解析 图中，加入 HCl 立即有 CO2生成，说明溶质只有NaHCO3， 正确；图中，01 段发生反应：CO H =HCO23，13 段 发生反应：HCO H =H2OCO 2，可知溶质为 3 3Na2CO3与 NaHCO3
8、，二者的物质的量之比为 11，正确；图中，02 段发生反应 CO H =HCO ，24 段发生反应：23 3HCO H =H2OCO 2，可知溶质为 Na2CO3，错误；图中， 302 段发生反应：OH H =H2O，CO H =HCO ，23 段发生反应：23 3HCO H =CO2H 2O，可知溶质为 NaOH 与 Na2CO3，二者 3的物质的量之比为 11，错误。62017郑州一中高三联考在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共 16.5 g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2 充分吸收，Na 2O2 增重 8.5 g，则原混合气体中 O2 的物质的量是( )A0.25
9、 mol B0.50 mol C0.27 mol D0.52 mol答案 A解析 HCHO、O 2、H2混合物燃烧生成 CO2、H2O，CO2、H2O与 Na2O2反应的化学方程式为：2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 22H2O2Na 2O2=4NaOHO 2甲醛可以表示为 COH2，反应相当于 CO 与 Na2O2反应生成Na2CO3，因此相当于甲醛中的碳、氧按 CO 比例进入 Na2CO3；反应相当于 H2进入 NaOH 中，即混合物中甲醛的 H 和 H2进入 NaOH中，故只考虑净反应，则 HCHO、O2、H2中的 O2的质量即为剩余气体的质量，即 16.5 g8.5 g8 g，
10、共 0.25 mol，A 项正确。72016南通模拟 如表所示，对陈述、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3 可与盐酸反应 对，对， 有B 向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2 变红色Na2O2 与水反应生成氢氧化钠对，错，无C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性 对，对，强的黄光 有D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2 能与 CO2 和H2O 反应生成 O2对，对，有答案 D解析 A 项，陈述错误，Na 2CO3溶液碱性较强，不能用于治疗胃病；B 项陈 述不全面，应先变红后褪色； C 项二者之间没有因果
11、关系；D 项，Na 2O2可与 CO2和 H2O 反应生成 O2，可用于为航天员供氧，正确。82017山东重点中学联考某溶液含有NO 、HCO 、SO 、CO 、SO 五种阴离子。 3 3 23 23 24向其中加入少量的 Na2O2 固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是( 忽略溶液体积变化)( )A B C D答案 A解析 过氧化钠具有强氧化性，可将 SO 氧化为 SO ，故23 24加入过氧化钠后 SO 、SO 浓度均发生 变化；过氧化钠溶于水生23 24成 NaOH，OH 与 HCO 反应生成 CO ，导致溶液中 HCO 和 3 23 3CO 浓度发生变化，故只有 NO 浓度基本保持
12、不变。23 392017石家庄高三质检某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数( 含少量 NaCl)，准确称量 W g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是( )选项 实验方 法 实验方案 测量数据A 滴定法 将样品配成 100 mL 溶液，取 10.00 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体 积B 量气法 将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重C 重量法 将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸 减轻的质量D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排出水的体积答案 A解析 用甲基橙作指示剂，盐酸滴定样品溶液发生的反应为
13、Na2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O，根据消耗 标准盐酸的体积确定 n(HCl)，再结合反应计算 n(Na2CO3)及 m(Na2CO3)，从而确定纯碱中碳酸钠的质量分数，A 正确；样品与盐酸反 应产生的 CO2中含有水蒸气，均被碱石灰吸收，导致测定结果偏高，且测量碱石灰增重不属于量气法，B 错误；CO 2逸出带出水蒸气， 质量差变大，导致测定结果偏高，C 错误；CO 2能溶于水，不能用排水法收集，可用排 饱和NaHCO3溶液的方法收集 CO2，D 错误。10将 15.6 g Na2O2 和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液
14、中缓慢通入 HCl 气体 6.72 L(标准状况) ，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是( )A最终得到 7.8 g 的沉淀B反应过程中得到 6.72 L(标准状况)的气体C最终得到的溶液中 c(NaCl)3 molL 1D最终得到的溶液中 c(Na )c(Cl )c (OH )答案 A解析 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，n(NaOH)2n(Na 2O2) 0.4 mol，n(Al) 0.2 mol，n(HCl)15.6 g278 gmol 1 5.4 g27 gmol 10.3 6.72 L22.4 Lmol 1mol。2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO2
15、3H 2，n(AlO )n(Al) 20.2 mol，反应中消耗 0.2 mol NaOH，剩余 0.2 mol NaOH。向该溶液中通入 HCl 气体后，0.2 mol HCl 先与 0.2 mol NaOH 反应，剩余的 0.1 mol HCl 与 NaAlO2反应：AlO H H 2O=Al(OH)3， 2生成 0.1 mol Al(OH)3，即最终可得到 7.8 g 沉淀，A 项正确；反应过程中共产生 0.1 mol O2和 0.3 mol H2，在标准状况下气体的体积为 8.96 L，B 项错误；最终得到的溶液中 c(NaCl) 1.5 molL1 ，由0.3 mol0.2 L电荷守
16、恒知 c(Na ) c(H )c (Cl )c(OH )c(AlO )，C、D 项 2错误。二、非选择题(共 30 分)112016太原模拟(15 分)烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将 A 与 B 连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。若其他操作不变，将 A 与 C 连接，可观察到的现象是_。(2)向 100 mL 1 molL1 烧碱溶液中通入一定量 CO2 充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X，X 的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：.NaOH、Na 2CO3，._ _，.Na 2C
17、O3、NaHCO 3，._ _。 常温下，将得到的固体 X 重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的 pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g。若要验证白色固体 X 是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号)。a盐酸 bMgCl 2 溶液cBaCl 2 溶液 dBa(OH) 2 溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_(填字母序号) 。a萃取 b洗涤 c过滤 d分馏答案 (1) 水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na2CO3 NaHCO 35.85 cb c解析 (1) 将 A 与 B 连接，CO 2与 NaOH 溶液 发生反应，引起气体压强减小， 导致水沿导管
18、由广口瓶进入烧瓶；若 A 与 C 连接，由于气体压强减小，空气由长导管进入，长导管口有气泡产生。(2)CO2与 NaOH 反应时 ，若 CO2不足，会得到NaOH、Na2CO3，若 CO2与 NaOH 恰好反应 会生成 Na2CO3，当 CO2过量时会生成 Na2CO3、NaHCO3混合物，当 CO2完全过量时会生成NaHCO3。中溶液的 pH7，说 明是 NaCl 溶液，依据钠元素守恒可得NaCl 质量为 0.1 L1 mol/L58.5 g/mol5.85 g。若验证白色固体 X 是 NaOH、Na2CO3，需要检验 OH 、CO，先利用 BaCl2检验 CO ，再利用 MgCl2检验 O
19、H ，故选23 23c、b。122017长春七校高三联考(15 分)某化学兴趣小组模拟 “侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。.制备纯碱：先以 NaCl、NH 3、CO 2 和水等为原料，用下图所示装置制取 NaHCO3，然后再将 NaHCO3 制成 Na2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为_ _。(2)装置乙的作用是_ _。为防止污染空气，尾气中的_需要进行吸收处理。(3)用装置丙中产生的 NaHCO3 制取 Na2CO3 时，需要进行的实验操作有_、_、_。.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有 NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置( 填编号)
20、实验现象 实验结论样品中含 NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取 m1 g 样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量 CaCl2 溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 m2 g。则该纯碱样品的纯度为 _。答案 (1)NH 3CO 2H 2ONaCl= =NaHCO3NH 4Cl(2)除去 CO2 中的 HCl 气体 氨气(NH 3)(3)过滤 洗涤 灼烧(4)A、 B B 中溶液变浑浊(或 A、C C 中物质变蓝或A、C 、B C 中物质变蓝，B 中溶液变浑浊 )(5) %106m2m1解析 (1) NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量 CO2可析
21、出 NaHCO3沉淀。(2)用装置甲和相应药品制得的 CO2中混有 HCl，用装置乙可以除去 HCl。氨化的饱和食盐水可挥发出污染 环境的 NH3，尾气应进行处理。(3)装置丙中产生了 NaHCO3沉淀，将过滤后得到的 NaHCO3进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。(4)用酒精灯加热时， Na2CO3受热不分解，NaHCO 3受热分解可生成 CO2、H2O 和 Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有 CO2或H2O 生成即可说明纯碱样品中含有 NaHCO3。(5)实验 所得沉淀 为 CaCO3，n(Na2CO3)n(CaCO 3) m2100mol，m(Na2CO3) g，纯碱样品的纯度为 100%106m2100 106m2100m1%。106m2m1
