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类型2017年秋高中化学(人教版)必修一课时训练17铁的重要化合物 Word版含解析.doc

  • 上传人:梦中客
  • 文档编号:1688891
  • 上传时间:2018-08-18
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    2017年秋高中化学(人教版)必修一课时训练17铁的重要化合物 Word版含解析.doc
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    1、课时训练 17 铁的重要化合物一、铁的氧化物的性质1.下列说法中正确的是( )A.氧化铁与水反应可以生成氢氧化铁B.氢氧化亚铁在空气中加热生成氧化铁C.铁在空气中燃烧生成红棕色的 Fe2O3D.Fe3O4 是 FeO 和 Fe2O3 的混合物解析: 铁的氧化物不能溶于水 ,A 项错;氢氧化亚铁在空气中受热可以被氧化生成氧化铁,B 正确;铁在氧气中燃烧生成的是黑色的 Fe3O4,C 项错;Fe 3O4 是复杂的纯净物,D 项错。答案: B2.下列关于铁矿石的说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.磁铁矿粉末能溶于盐酸D.FeO 俗称铁红解析

    2、: 磁铁矿的主要成分为 Fe3O4,与盐酸反应: Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O。答案: C二、铁的氢氧化物的性质3.某溶液中可能存在 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+,加入 NaOH 溶液,产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是( )A.一定有 Fe2+存在 ,一定没有 Fe3+、Mg 2+B.一定有 Fe3+存在 ,一定没有 Fe2+、Mg 2+C.一定有 Fe3+存在 ,可能有 Fe2+,一定没有 Mg2+D.一定有 Fe2+存在,可能有 Mg2+,一定没有 Fe3+解析: 因为 Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3 时的颜色变化可掩盖其他白

    3、色沉淀,故溶液中可能含有Mg2+,D 正确。答案: D4.将下列物质与其对应的颜色和用途或性质连接起来。答案:5.用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应可以制备白色的Fe(OH)2 沉淀。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是。 解析: (1)根据 FeSO4 具有易被氧化的特点,在配制其溶液时还需加入稀硫酸和铁屑。

    4、(2)蒸馏水中若溶有 O2,则会加速 Fe(OH)2 氧化,因此可采用煮沸的方法除去 O2。(3)为避免生成的Fe(OH)2 沉淀接触 O2,可用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再挤出NaOH 溶液即可。答案: (1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2三、Fe 2+和 Fe3+的转化6.下列各组物质中,X 是主体物质,Y 是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )A B C DX FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 Fe Na2SO4 溶液Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3Z

    5、 Cl2 Fe NaOH 溶液 BaCl2 溶液解析: A 项中 Cl2 能把 FeCl2 氧化 ,B 项中 Fe 能把 FeCl3 还原 ,D 项除去了 C 和 S 又引入了 Cl-,均不合要求。A 应加适量铁粉,B 可加足量铁粉过滤后,向滤液中通足量 Cl2,D 应加适量稀硫酸。答案: C7.在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是( )Fe 2+ Fe 2+和 Fe3+ Fe 2+和 Cu2+ Cu 2+和 Fe3+A. B. C. D.解析: 题中滤出的固体是单质 Cu 或 Cu、Fe 的混合物,因为氧化性:Fe 3+Cu2+F

    6、e2+,则溶液中一定没有 Fe3+,一定有 Fe2+,可能有 Cu2+。答案: A8.向盐酸中加入铁粉,待铁粉全部溶解后,再加入酸性 KMnO4 溶液,KMnO 4 溶液紫红色褪去的原因是( )A.Fe 有还原性B.FeCl2 中 Fe2+具有还原性C.KMnO4 具有还原性D.盐酸有还原性解析: 溶液褪色是因为 Fe2+具有还原性,KMnO 4 具有氧化性,Mn 被 Fe2+还原生成无色的Mn2+。答案: B四、Fe 2+、Fe 3+的检验9.某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示:已知硝酸能将 Fe2+氧化为 Fe3+。现对 A、B、C、D 作出的如下推断中,不正

    7、确的是( )A.A 盐一定是 FeCl3B.白色沉淀 B 是 AgClC.滤液 C 中一定含 Fe3+D.无法确定 A 中是否含有 Fe2+解析: 生成白色沉淀证明 A 中含 Cl-,B 为 AgCl,A 与酸化的 AgNO3 溶液反应生成 C,C 遇 KSCN溶液生成红色溶液 D,C 中一定含 Fe3+,A 中也可能含 Fe2+。因为 A 中加入了酸化的硝酸银溶液,硝酸可以把 Fe2+氧化成 Fe3+。答案: A10.(1)为了检验某未知溶液是否为 FeCl2 溶液,采取如下实验方案加以证明:取少量该未知溶液于试管中,先通入氯气,再滴加 KSCN 溶液,溶液呈现红色,则证明该未知溶液是 Fe

    8、Cl2 溶液。你认为此方案是否合理? (填“合理”或“ 不合理”), 若不合理,上述方案应如何改进? (若填“合理 ”,则此空可不答)。 (2)现向一支装有 FeCl2 溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是 ; 其中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。 (3)实验室在保存 FeCl2 溶液时,常向其中加入少量铁粉,原因是( 用离子方程式表示) 。 解析: (1)方案不合理,向溶液中通入 Cl2 后发生反应,2FeCl 2+Cl2 2FeCl3,再加 KSCN 溶液,溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有 Fe2+,因为原溶液中若存在 Fe3+,也会出现同样现象。正确方法是先加 KSCN

    9、溶液, 无明显现象,再加入新制氯水,溶液变红色,说明原溶液有Fe2+。(2)反应生成的 Fe(OH)2 不稳定,易被氧气氧化,从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止 Fe2+被氧气氧化 ,反应为2Fe3+Fe 3Fe2+。答案: (1)不合理 先加 KSCN 溶液,无明显现象,再加入氯水 ,溶液变成红色,则证明原溶液有Fe2+(2)出现白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(3)2Fe3+Fe 3Fe2+(建议用时:30 分钟)1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.铁锈的主要成分是

    10、Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2C.除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加过量铁粉 ,然后过滤D.Fe3+与 KSCN 溶液反应产生红色沉淀解析: A 中铁锈的主要成分是 Fe2O3;B 中产物应为 Fe3O4 和 H2;D 中 Fe3+与 KSCN 反应生成的是红色可溶物。答案: C2.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )A.苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+B.苹果汁中含有 Cu2+C.苹果汁中含有 OH-D.苹果汁中含有 Na+解析: 苹果汁中的淡绿色是 Fe2+的颜色,在空气中 Fe2+易被氧化成 Fe3+,

    11、因此苹果汁变成了棕黄色。答案: A3.在酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A.Mg2+、 Fe3+、N、SCN -B.Al3+、Fe 2+、Cl -、SC.K+、Na +、Cl -、HCD.Na+、 Ba2+、N、S解析: A 中 Fe3+和 SCN-反应;B 项中 H+和四种离子之间均不能发生反应 ,可以共存;C 项 HC 可与 H+反应生成 H2O 和 CO2;D 项 Ba2+和 S 反应生成 BaSO4。答案: B4.下列离子方程式正确的是( )A.铁与 FeCl3 溶液反应:Fe+Fe 3+ 2Fe2+B.Fe 与稀盐酸反应:2Fe+6H + 2Fe3+3H2C.FeCl2 溶液与

    12、 Cl2 反应:Fe 2+Cl2 Fe3+2Cl-D.Fe(OH)3 与盐酸反应:Fe(OH )3+3H+ Fe3+3H2O解析: A 中电荷不守恒,应为 Fe+2Fe3+ 3Fe2+;B 中违反反应事实,应为Fe+2H+ Fe2+H2;C 中电荷不守恒,应为 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。答案: D5.某溶液中有 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+和 Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的 NaOH 溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是( )A.Mg2+ B.Fe2+C.Fe3+ D.Al3+解析: Fe2+在此过程中被氧化成 Fe3+。答案:

    13、 C6.现有 MgCl2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3 四种溶液,只用一种试剂就能把它们区别开,这种试剂是( )A.氨水 B.AgNO3 溶液C.NaOH 溶液 D.NaCl 溶液解析: 加入 NaOH 溶液,四种溶液分别出现白色沉淀、白色沉淀出现后消失、蓝色沉淀和红褐色沉淀的不同现象。答案: C7.下列各试剂中,不能用来鉴别 Fe2+和 Fe3+的是 ( )A.NaOH 溶液 B.盐酸C.NH4SCN 溶液 D.KSCN 溶液解析: A 中出现的沉淀颜色不同,C 和 D 都能使含 Fe3+的溶液变红而含 Fe2+的溶液不变色。答案: B8.把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里,

    14、待铁片完全溶解后,往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量,然后过滤,并充分灼烧不溶物,则最终留下的固体是( )A.Na2O B.Fe2O3 和 FeC.Fe2O3 D.Fe2O3 和 NaOH解析: 铁的氢氧化物在灼烧时会生成 Fe2O3,氢氧化钠虽然过量但不是不溶物,所以选 C。答案: C9.某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入 0.2 mol 铁粉,待 Fe3+完全被还原后,溶液中 Fe2+的物质的量浓度为 (假设反应前后溶液体积不变 )( )A.0.4 molL-1 B.0.6 molL-1C.0.8 molL-1 D.1.0 molL-1解析:

    15、由反应 2Fe3+Fe 3Fe2+可知铁粉过量,0.2 mol Fe3+与过量铁粉反应生成 0.3 mol Fe2+,故反应后 Fe2+共有 0.4 mol,c(Fe2+)=0.8 molL-1。答案: C10.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:甲 乙 丙 甲若乙溶液中加入 KSCN 溶液, 溶液中有红色物质出现,则甲物质是 (填化学式)。写出“甲 乙”转化的离子方程式: 。 解析: 据乙溶液的性质及相关转化可知 ,甲为 Fe2O3,乙为 Fe2(SO4)3,丙为 Fe(OH)3。答案: Fe2O3 Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O11.电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷

    16、在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)检验溶液中 Fe3+存在的试剂是 ,证明 Fe3+存在的现象是 。 (2)写出 FeCl3 溶液与金属铜发生反应的化学方程式: 。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得 FeCl3 溶液,准备采用下列步骤:A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 , , , , , 。 B.请写出相关反应的化学方程式。, , , 。 解析: 从腐蚀铜的废液中回收铜。答案: (1)KSCN 溶液 溶液变成红色(2)2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2(3)A.Fe FeCl 2 Fe 和 Cu HClFeCl 2 Cl 2B.CuCl2+Fe FeCl2+CuFe+2HCl FeCl2+H22FeCl2+Cl2 2FeCl32FeCl3+Fe 3FeCl2

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