1、课时训练 5 元素周期律一、同周期元素性质的递变1.原子序数从 11 依次增加到 17,下列递变关系错误的是( )A.电子层数不变B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯,负价从-4 到-1解析:原子序数从 11 依次增加到 17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从-4 到-1。答案:B2.下列关于第三周期元素的相关内容叙述不正确的是( )A.Na、Mg 、Al 最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增加B.P、S、Cl 最高正化合价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.第三周期元素的原子半径以第A 族的最大D.Na、Mg 、Al
2、 的氢氧化物的碱性依次减弱解析:Na、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次为 1、2、3,其原子的还原性依次减弱,但离子的氧化性依次增强,A 项正确;P、S、Cl 的最高正化合价分别为+5、+6、+7,依次升高,由于P、S、Cl 的得电子能力依次增强,故其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强,B 项正确;第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,因此第三周期元素的原子半径应以第A 族的最小(不考虑稀有气体),C 项错误 ;因 Na、Mg、Al 的失电子能力依次减弱 ,则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱,D 项正确。答案:C3.(2015 重庆理综,2)下列说法正确的是( )A.I 的原子半径大于
3、Br,HI 比 HBr 的热稳定性强B.P 的非金属性强于 Si,H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强C.Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应D.SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4解析:I 的原子半径大于 Br 的,但 I 的非金属性比 Br 弱,故 HI 比 HBr 的热稳定性弱,A 项错误;元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,B 项正确;MgO 与 NaOH 溶液不反应,C 项错误;SO 3 与 H2O 反应生成 H2SO4,N 在酸性条件下具有强氧化性,使通入的 SO2 被氧化,生成的沉淀只有 BaSO
4、4,D 项错误。答案:B二、同主族元素性质的递变4.砷为第四周期第A 族元素 ,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常状况下是固体B.可以有-3、+3、+5 等多种化合价C.砷的还原性比磷弱D.As2O5 对应水化物酸性比 H3PO4 弱解析:迁移 N、P 的化合价可知 B 项正确; 砷的还原性强于磷,C 项错误;P 的非金属性强于 As的,D 项正确。答案:C5.Mg、Ca、Sr、Ba 是按原子序数由小到大的顺序排列的第A 族元素。已知:Mg(OH) 2难溶于水,而 Ca(OH)2 微溶于水;MgSO 4 溶于水,而 CaSO4 微溶于水。下列推测中,不正确的是(
5、 )A.Sr(OH)2 溶解于水B.SrSO4 易溶于水C.BaSO4 不溶于水D.Ba(OH)2 比 Ca(OH)2 更易溶于水解析:说明随原子序数增加对应氢氧化物水溶性逐渐增强,A、D 项正确;说明随原子序数增加对应硫酸盐水溶性逐渐减弱,所以 B 项错误,C 项正确。答案:B三、元素周期律综合考查6.下列各组顺序的排列正确的是( )A.原子半径:NaBr-I-解析:A 项中,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故原子半径:NaMgAl。非金属性越强,其对应的氢化物的热稳定性越强,正确顺序应为 HClH2SPH3。D 项中还原性的强弱顺序应为 I-Br-Cl-。答案:C7.下表是元素周期表
6、的一部分,有关说法正确的是 ( )族周期 AAAA A A A二 c d三 a b e fA.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定B.a、b、e 三种元素的原子半径:ebaC.六种元素中,c 元素单质的还原性最强D.c、e、f 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强解析:d、e 位于同一主族 ,上面的元素非金属性强,故氢化物稳定,A 项错;a、b、e 三种元素位于同一周期,从左向右,元素原子半径依次减小,故 B 项错; 六种元素中 ,a 为钠元素,单质的还原性最强,C 项错;c、e、f 的最高价氧化物对应水化物分别为 H2CO3、H 2SO4 和 HClO4,酸性依次增强,D 项正确。答案:D四、
7、微粒半径大小的比较8.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是( )A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF解析:阳离子和阴离子的半径比值小则应该选择阳离子半径小、阴离子半径大的微粒形成的化合物,C 项符合要求。答案:C9.根据元素周期律的知识,下列说法不正确的是(不考虑稀有气体元素)( )A.当电子层数相同时,核电荷数越小 ,原子半径越大B.当最外层电子数相同时,质子数越多 ,原子半径越大C.r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.同主族元素,原子电子层数越多 ,对应的原子半径越大解析:当电子层数相同时,核电荷数越小 ,原子半径越大; 当核电荷数相同时 ,电子
8、数越多,半径越大;对于同主族元素,当原子核外电子层数不同时 ,电子层越多,半径越大。答案:B(建议用时:30 分钟)1.(2015 北京理综,7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 ( )A.酸性:H 2SO4H3PO4B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH) 2D.热稳定性:Na 2CO3NaHCO3解析:A 项,同周期元素,自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,硫元素的非金属性强于磷元素的,则硫酸的酸性强于磷酸的;B 项,同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,则氯元素的非金属性强于溴元素的;C 项,同周期元素 ,自左向右金属性逐渐减弱,最高价氧
9、化物的水化物的碱性逐渐减弱,钠的金属性强于镁的,则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁,C 错误;D 项,碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的 ,与元素周期律没有关系,D 符合,答案选D。答案:D2.具有下列特征的元素,一定是非金属元素的是( )A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应水化物是酸D.具有可变化合价解析:金属元素无负化合价。结合具体物质可知 ,Al(OH)3 为两性氢氧化物,而 Al 为金属元素;HMnO4 对应的 Mn 为金属元素;Cu 存在+1、+2 可变化合价,但不是非金属元素,从而排除A、C、D。答案:B3.下列各组中,判断正确的是( )A.碱性:Mg(OH) 2
10、NaOHB.酸性:H 2SO4HClO4C.金属性:NaN解析:由于 Na 的金属性强于 Mg,所以碱性:Mg(OH) 2Al。答案:D4.X、Y 是元素周期表第A 族中的两种元素。下列叙述中不能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( )A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数少B.酸性:HXO 4HYO4C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来解析:非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强;D 项说明 Y 的非金属性比 X 强。答案:D5.X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周
11、期,X 、Z 的最低价离子分别为 X2-和 Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数:XYZB.单质沸点:XYZC.离子半径:X 2-Y+Z-D.原子序数:XYZ解析:Z -可能为 H-、F -,由 Y+、Z -具有相同的电子层结构可知 Y 可能为 Li、Na,X 可能为O、S,只有 D 选项正确。答案:D6.已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:HXH 2YZH3B.非金属活动性:YYZD.原子最外电子层上电子数的关系 :Y=X+Z
12、解析:根据元素的化合价可以推断 X、Y 、Z 三种元素是同周期第A 族、A 族、A 族元素,其非金属性依次减弱,气态氢化物稳定性逐渐降低,非金属活动性依次降低、原子半径依次增大、原子最外层上的电子数的关系是 2Y=X+Z。答案:A7.A 元素的阳离子、B 元素的阴离子都具有相同的电子层结构。则 A、B 元素原子序数大小是( )A.BClPB.热稳定性:HClAsH 3HBrC.还原性:As 3-S2-Cl-D.酸性:H 3AsO4H2SO4H3PO4解析:同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Cl 的原子半径小于 P 的原子半径,A 项错误;同周期元素,从左向右,非金属性依
13、次增强,氢化物的稳定性依次增强,AsH3 的稳定性小于 HBr 的,B 项错误;依据“ 易得者,不易失 ”,As、S 、Cl 的非金属性逐渐增强,所以 As3-、S 2-、 Cl-的还原性逐渐减弱,C 项正确;同主族元素 ,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,H 3AsO4 的酸性弱于 H3PO4,D 项错误。答案:C9.元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 ,且 X 的离子半径小于 S2-的半径,X 元素为( )A.Al B.PC.Ar D.K解析:由题意可知 X 的离子有三个电子层,且半径小于 S2-的 ,可知其质子数大于 16,可为 Cl-或K+。
14、答案:D10.aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-均为短周期元素的离子且具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性 :DC,ABB.氧化性: cC3-dD-aA2+bB+C.离子半径: cC3-dD-bB+aA2+D.非金属性:CDBA解析:由 aA2+、 bB+、 cC3-、 dD-具有相同的电子层结构可知它们均已达到 8 电子稳定结构且在周期表中的相对位置如图所示 。金属性:BA, 故最高价氧化物对应水化物的碱性:BA,A 项错误; cC3-和 dD-不具有氧化性,B 项错误; 核电荷数:ABDC, 故离子半径:D -A2+,C 项正确;非金属性
15、:DCAB,D 项错误。答案:C11.下表为元素周期表的一部分,表中列出 10 种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。族周期 AAAA A A A 0二 三 四 (1)在这 10 种元素中,化学性质最不活泼的元素是 ( 写序号),得电子能力最强的原子是 (用元素符号表示);元素的最高价氧化物对应的水化物是 ( 写化学式)。 (2)元素的离子结构示意图为 。 (3)三种元素单核离子半径由大到小的顺序是( 用相应的离子符号表示) 。 (4)请写出:()的单质置换出的单质的化学方程式: 。 ()和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。 ()和两种元素最高价氧化物对应的水化物
16、相互反应的离子方程式为 。 解析:由元素在表中的位置可知 ,分别为 Na、K 、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl 、Ne 。(3)Cl-与 F-为同主族元素形成的离子,F 在 Cl 的上一周期,所以离子半径 :F-F-Na+。答案:(1) F H 3PO4(2)+20(3)Cl-F-Na+(4)()2Mg+CO 2 2MgO+C()Al(OH) 3+NaOH NaAlO2+2H2O()H +OH- H2O12.A、B、C 、 D 四种元素的原子序数均小于 18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B 的原子核外次外层电子数为 2。A、C 原子的核外次外层电子数为 8。D 元素的最高价
17、氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:(1)A、B、C 、D 分别是 、 、 、 。 (2)A 的离子结构示意图为 ,C 的原子结构示意图为 。 (3)C 的最高价氧化物对应水化物与 A 的氢氧化物反应生成 种盐,其化学式为 、 、 (可不填满,也可补充) 。 (4)C、D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 解析:对 118 号元素而言,最高正价 =最外层电子数。B 原子次外层电子数为 2,则 B 原子核外电子数为 6,B 为碳元素;A、 C 原子次外层电子数为 8,最外层电子数为 1、5,则 A、C 原子的核外电子数分别是 11 和 15,所以 A 为钠元素,C 为磷元素;在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HClO 4),故 D 为氯元素。答案:(1)Na C P Cl(2) +11 +15(3)3 Na 3PO4 Na2HPO4 NaH 2PO4(4)HClPH3
