1、1第一单元 化学反应中的热效应 1 焓变、反应热（答题时间：15 分钟）1. 根据热化学方程式：S（l）O 2（g）= =SO2（g） H293.23 kJmol1 ，分析下列说法正确的是（）A. S（s）O 2（g）= =SO2（g） ，反应放出的热量大于 293.23 kJmol1B. S（g）O 2（g）= =SO2（g） ，反应放出的热量小于 293.23 kJmol1C. 1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和D. 1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的化学键断裂吸
2、收的能量之和2. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示 Ba（OH） 28H2O 与NH4Cl 的反应过程中能量变化的是（）3. 已知热化学方程式：2SO 2（g）+O 2 2SO3（g） ，H=197kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入 2mol SO2和 1molO2，达到平衡时放出热量 Q，则下列关系式中正确的是（）A. Q197 kJ B. Q1972 kJ C. Q197 kJ D. Q197 kJ4. 已知断开 1 mol H2中的化学键需要吸收 436kJ 的能量，断开 1 mol Cl2中的化学键需要吸收 243kJ 的能量，而形成 1mol
3、HCl 分子中的化学键要释放 431kJ 的能量，则 1mol 氢气与 1mol 氯气反应时能量变化为（）A. 吸收 183kJ 热量 B. 吸收 366kJ 热量C. 放出 183kJ 热量 D. 放出 366kJ 热量5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 灼热的碳与二氧化碳的反应6. 白磷与氧可发生如下反应： P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1 、PO：b kJmol1 、P=O：c kJmol1 、O=O：d k
4、Jmol1 。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H ，其中正确的是（）2A. （6a+5d4c12b）kJmol 1B. （4c+12b6a5d）kJmol 1C. （4c+12b4a5d）kJmol 1D. （4a+5d4c12b）kJmol 17. 通常人们把拆开 1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ H） ，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。化学键 CH CF HF FF键能/（kJmol 1 ） 414 489 565 155根据键能
5、数据估算反应 CH4（g）4F 2（g）= =CF4（g）4HF（g）的反应热 H 为（）A. 1940kJmol 1 B. +1940kJmol1 C. 485kJmol 1 D. +485kJmol18. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN 键的键能是 948.9kJmol1 ，HH 键的键能是 436.0 kJmol1 ；由 N2和 H2合成 1mol NH3时可放出 46.2kJ 的热量。NH 键的键能是。 （结果保留 1 位小数）31. C解析：反应热是断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值
6、，所以根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，这说明 1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于 1 mol 硫和 1 mol 氧气的化学键断裂吸收的能量之和，C 正确，D 不正确。由于固态 S的能量最小，液态其次，气态最高，所以气态 S 燃烧放出的热量最多，固态 S 燃烧放出的热量最少，AB 都是错误的，答案选 C。2. A解析：Ba（OH） 28H2O 与 NH4Cl 反应过程中吸收热量，即生成物的总能量大于反应物的总能量，所以图示 A 正确，B 图示是放热反应，C、D 图示是错误的，答案选 A。3. C解析：由于该反应是可逆反应，所以 2mol SO2和 1molO2不可能生成 2
7、mol 三氧化硫，所以实际放出的热量小于 197kJ，答案选 C。4. C解析：H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的键能生成物的键能=436kJmol1 +243kJmol1 2431 kJmol1 =183kJmol 1 ，故 1mol 氢气与 1mol 氯气反应时放出热量为 183kJ，故选 C。5. D解析：A. 铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故 A 错误；B. Ba（OH） 28H2O 与 NH4Cl 的反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，故 B 错误；C. 甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，也属于氧化还原反应，故 C 错误；D. 灼热的
8、碳与二氧化碳的反应属于吸热反应，也是氧化还原反应，故 D 正确。6. A解析：各化学键键能为 PP：a kJmol1 、PO：b kJmol1 、P=O：c kJmol1 、O=O：d kJmol 1 。反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以反应 P4+5O2=P4O10的反应热H=6akJmol1 +5dkJmol1 （4ckJmol 1 +12bkJmol1 ）=（6a+5d4c12b）kJmol 17. A解析：反应热 H 等于生成物的总能量减去反应物的总能量之差，注意化学计量数的问题。故选 A。8. 391.6 kJmol1解析：设 NH 键的键能是 x，则根据反应热的概念可知H948.9kJmol 1 3436.0 kJmol1 23x92.4 kJmol 1 。解得 x391.55 kJmol 1
