1、第一章 第一节 元素周期表（3）课前预习学案一、预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。二、预习内容：1、 原子结构：_ _2、3、 （1）原子的电性关系：核电荷数 =_ = 核外电子数（2）质量数_质量数 （ ） = _ （ ） + _ （ ）（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电 荷的粒子叫_， 带负电荷的粒子叫_。当质子数(核电荷数) _ 核外电子数时，该粒子是阳离 子，带正电荷；当质子数(核电核数 _ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。4 、核素和同位素（1） 核素： （2）同位素 课内探究学案一、1学习目标：知识目标：1明确质量数和 AZX 的含义。2.认
2、识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。2.学习重点难点：重点：明确质量数和 AZX 的含义。难点：认识核 素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。二、学习过程：探究一：核素和同位素：1、原子组成的表示方法练习 1填表：粒子符号 质子数（ Z） 中子数（ N） 质量数（ N） 用 AZX 表示为O 8 18Al 24 27Ar 18 22Cl 3517ClH H练习 2 （1） AXx+共有 x 个电子，则 N= （2） AXx-共的 x 个电子，则 N= （3）A 2-原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 ng A2-离子所含电子的物质的量为2、核素和同位素（1）核素： （2）同位
3、素 讨论：以下互为同位素的是 A、金刚石与石墨 B、D 2与 H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl 与 37 17ClE、水和重水（D 2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和探究二、比较元素、核素和同位素元素 具有相同核电荷数即质子数的同一类 核素 具有一定数目的质子和中子的一 。即：原子=核素同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素） ， 同位素。典型例题例 1. 某元素的阳离子 nR，核外共用 x 个电子，原子的质量数为 A，则该元素原子里的中子数为（ ）A x B xA C n D nx元素符号核电荷数（核内质子数
4、）质量数 XAZ例 2下列说法正确的是（ ）A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个 电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素 例 3根据下列叙述填写相应微粒的符号：A某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是_。B某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是 K 层电子数的 3 倍，这种微粒是_。C某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是_。D某微粒还 原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是_。三、反思总结：四、当堂检测：一、选择题
5、1、硼有两种天然同位素 105B 和 115B，已知硼元素的原子量为 10.8。下列对硼元素中 105B 的质量分数的判断正确的是A.等于 20% B.略小于 20% C.略大于 20% D.等于 80%2、核内中子数为 N 的 R2 的离子，质量数为 A，则 n 克它的氧化物中所含质子的物质的量为A 16n(A-N+8) B 16n(A-N+10) C (A-N+2) D An(A-N+6)3、某微粒用 Zn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A 所含质子数 A n B 所含中子数 A ZC 所含电子数 Z n D 质子数 Z A4、 11H、 21H、 31H、H +、H 2是 氢的五种
6、同位素 . 五种氢元素 氢的五种同素异形体 . 氢元素的五种不同微粒5、据最新报道，放射性同位素钬 16667Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A 32 B 67 C 99 D 166 6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 Ti462、 i7、 i482、 Ti9、 i502中，中子数不可能为 A 30 B 28 C 26 D 24 7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 12553I 治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是A 72 B 19 C 53 D 125 8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 22286Rn，
7、从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是A 136 B 50 C 86 D 2229、已知自然 界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A. 3 种 B. 6 种 C. 9 种 D. 12 种五、课后练习与提高：二、填空题：10用符号 A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径由 决定； （6）元素的化合价主要由 决定；11将某文献资料上记载的相对
8、原子质量数据摘录如下：35Cl 34.969 75.77 35Cl35 75.7737Cl 36.966 24.23 37Cl 37 24.23平均 35.453 平均 35.485试回答下列问题：（1）34.969 是表示_；（2）35.453 是表示_；（3）35 是表示_；（4）35.485 是表示_；（5）24.23 是表示_。12下列各组粒子，属于同一种原子的是 ，互为同位素的是 ，属于同种元素的是 ，属于同素异形体的是 。 （填编号）A. 红磷、白磷 B. 核外电子数是 10 的甲乙两种粒子C. R3015和+28（核内 15 个中子） D. TDH、1 E. 中子数相同的甲乙两种粒子13对于nbAZX，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符号题意的两种粒子） 。（1）Z 相同而 A 不同 。（2）A 相同而 Z 不同 。（3）A、Z 相同而 n 不同 。（4）A、Z、n 相同而 b 不同 。
