1、必修二第二章 第三节 化学反应速率与限度 （第 1 课时）课前预习学案一、预习目标：1、了解反应速率的概念、表达式、单位；2、了解影响反应速率的外界因素有哪些。二、预习内容：预习课本 P47P48一、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用 来表示。2、公式：V C/t3、所对应的单位：V： ，C： ，t： 。预习课本 P48P50二、影响化学反应速率的因素：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点 疑惑内容课内探究学案一、学习目标学习目标： 理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件 学习重难点： 掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速
2、率的因素；有关化学反应速率的计算。二、学习过程【思考与交流】课本 P47影响化学反应速率的因素 规律内因 反应物的性质催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强外因其他（一） 、化学反应速率 1、化学反应速率（1 ）概念：化学反应速率通常用单位时间 或 （均取正值）来表示。（2 ）计算公式： 。【思考】反应速率是瞬时速率还是平均速率？（3 ）单位： 或 。练习 1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D化学反应速率的常用单位
3、有 mol/(Ls)和 mol/(Lmin)(4) 化学反应速率的简单计算：例 1在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为 2mol/L，氢气的浓度为 5mol/L, 反应开始 2min 时，测得容器中氮气的浓度为 1.8mol/L。2min 后氢气的浓度为多少 mol/L?这 2min 内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min 内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少? 练习 2已知反应 2SO2O 2 2SO3 在 10 L 的密闭容器中进行，半分钟后，测得 SO3 的物质的量增加了 0.5 mol，求 SO3、SO 2、O 2 的平均反应速率及速率之
4、比。 【思考】同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?练习 3在 2 L 容积不变的容器中，发生 N23H 2 2NH3 的反应。现通入 0.8 mol H2 和 0.4 mol N2，2 min 后生成了 0.12 mol NH3 ，求 V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。（二） 、外界条件对化学反应速率的影响【实验探究】现象 结论热水中常温冷水中现象 结论加 MnO2加 FeCl3不加其他试剂【思考】结合探究实验及课本 P 49 哪些因素能影响化学反应速率?是怎样影响的?_ _ _例 2用铁片与稀硫
5、酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用 98的硫酸C. 滴加少量 CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉练习 4. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（ ）A. NaOH 固体 B. 水 C. CuSO4 固体 D. 氯化钠溶液（三） 、反思总结(四 )、 当 堂 检 测1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（ ）锌粒锌片锌粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加热用冰冷却不断搅拌迅速加入锌片后静置A. B. C. D. 2、在 2 L 密闭容器
6、中，某气体反应物在 2 s 内由 8 mol 变为 7.2 mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ）A. 0.4 mol（Ls） 1 B. 0.3 mol（Ls） 1 C. 0.2 mol（Ls） 1 D. 0.1 mol（Ls） 1 3、反应 2A3B C 2D 在 2L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是 （ ） A. v(C)0.01 molL1 s1 B. v(B)0.03 molL1 s1C. v(A)0.01 molL1 s1 D. v(D)0.02 molL1 s14、 NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害
7、物质，它们能缓慢地起反应，生成 N2 和 CO2 。对此反应，下列叙述正确的是（ ）A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 升高温度能提高反应的速率C. 改变压强对反应速率没有 影响 D. 降低温度能加快反应速率课后练习与提高1面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。A温度 B压强 C浓度 D催化剂3 可逆反应 2S02+O2 2S03，如果 (S02)=O.05 mol/(Lmin)，用一定的 SO2 和 O2 在容积固
8、定的密闭容器内发生反应，则 2 min 后 SO3 的浓度为( )。A1 mo1/L BO9 mol/L CO2mol/L D0 1mol/L4在反应：C+CO 2 2CO 中，可使反应速率增大的措施 是( )。增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强A B C D5、反应 2SO2 + O2= 2SO3,经过一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4mol/L，在这段时间内用氧气表示的速率为 0.04mol/（Ls） ，则这段时间为A 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s6、反应 A3B 2 2C2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 molL1
9、 s1 v(B)0.6 molL1 s1 v(C)0.4 molL1 s1 v(D)0.45 molL1 s1 该反应进行的快慢顺序为：A. B. C. = D. = 7、某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至 2 min 时Z 的平均反应速率为 。练习 1、B例 1、1.1 mol/L；0.45 mol/(Lmin);0.15 mol/(Lmin);0.3 mol/(Lmin); 1:3:2练习 2、0.1 mol/(Lmin);0.1 mol/(Lmin);0.05 mol/(Lmin)2:2:1【思
10、考】、不一定相同；相同、不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。练习 3、0.06 mol/(Lmin);0.02 mol/(Lmin);0.04 mol/(Lmin)(二)、 【实验探究】现象 结论热水中 溶液中产生气泡的速率很快 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快常温 溶液中有气泡产生，且速率较快冷水中 溶液中产生气泡的速率较慢现象 结论加 MnO2 加入 MnO2 粉末时立即有大量气泡产生催化剂 MnO2、FeCl 3 能加快H2O2 分解的反应速率。加 FeCl3 加入 FeCl3 时立即有大量气泡产生不加其他试剂 溶液中有少量气泡产生化学反应的速率和限度学案（第二课时）
11、课前预习学案一、预习目标：预习可逆反应的定义，化学反应限度的含义，化学平衡状态的特征。二、预习内容1. 实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。像这样的反应就叫可逆反应。可逆反应： 在可逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。2.在一定条件下， 进行到一定程度时， 和 相等， 和 不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为 简称 。3. 化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即： 。化学反应限度决定了反应物在该条件下的 4.任何可逆反应
12、在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变可以在一定程度上改变一个 化学反应的限度。5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高 ）抑制有害的反应（减缓 ） 。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点 疑惑内容课内探究学案【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法了解影响化学反应限度的因素【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征二、学习过程【思考】一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成
13、物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？（一）.化学反应的限度1、可逆反应（1 ）概念：一定条件下，既能向 进行同时又能向 进行的化学反应叫可逆反应。例如：合成氨的反应(N 2 + 3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3)，SO 2和 O2 化合生成 SO3 的反应(2SO 2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3)，等等。有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H 2 + Cl2 = 2HCl，Ag + +Cl =AgCl 等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。【思考】1(1) 我们还学过哪些可逆反应?_(2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?_ _ _ 2H2 + O
14、2 2H2O CO2 + H2O 糖 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH(3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? _【思考】2（1 ）在 2SO2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3 中，随着反应的进行 ，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？ (2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4) 能否用图示表示该过程？2.化学反应的限度（化学平衡状态）(1)定义：_【思考交流】 达到化学反应限度的特征有哪
15、些?(2)达到化学反应限度的特征_ 例 1对于反应 N2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：（N 2 生成）=（N 2 消耗） ，N 2、H 2、NH 3 的分子数之比为 132 ，单位时间内生成 2molNH3，同时消耗 1molN2， N 2、H 2、NH 3 的物质的量不再发生变化。A、 B、 C 、 D 、练习 1 下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3 达到平衡状态（ ）A.1 个 N N 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成B.1 个 N N 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C.1 个 N
16、N 键断裂的同时，有 6 个 HH 键断裂D.1 个 N N 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成思考3 学习化学反应的限度有何意义？（二） 、化学反应条件的控制【思考交流】 （1）.观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。（2 ） . 阅读课文 52 页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施？提高煤燃烧效率的方法：_（三） 、反思总结(四 )、 当 堂 检 测1、下列对可逆反应的认识正确的是（ ）A SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 与 2HBr+H2SO4(浓)=Br 2+SO2+2H2O 互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行
17、的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D在一定条件下 SO2 被 O2 氧化成 SO3 的反应是可逆反应2、对化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的3、对于可逆反应 MN Q 达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A. M、N、Q 三种物质的浓度一定相等B. M、N 全部变成了 QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变D. 反应已经停止4下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A. B
18、. C. D.全部课后练习与提高1、在一定条件下，某容器中充入 N2 和 H2 合成 N H3, 以下叙述错误的是（ ）A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减 小，最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随 着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定2、在密闭容器中充入 PCl5，发生化学反应：PCl 5（g） PCl3（g）+ Cl2（g） ，反应一段时间后又向其中加入 37Cl2，在重新达到化学平衡状态后， 37Cl 原子存在于（ ）A PCl5 BPCl 3 CCl 2 D三种物质中都有3
19、、在一定温度下，体积固定的密闭容器内反应 A2（气）+B 2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成 nmol 的 A2 同时生成 nmol 的 ABB容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内，生成 2nmol 的 AB 同时生成 nmol 的 B2D单位时间内，生成 nmol 的 A2 同时生成 nmol 的 B24. 工业制硫酸的一步重要反应是 SO2在 400600 下的催化氧化: 2SO2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行 ,下述有关说法错误的是A. 使用催化剂是为了加快反应速率 ,提高生产效率B. 在上
20、述条件下,SO 2 不可能 100%地转化为 SO3C. 为了提高 SO2 的转化率,应适当提高 O2 的浓度D. 达到平衡时 ,SO2 的浓度与 SO3 的浓度相等5. 氢气是 21 世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一. 氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气. 以下研究方向中你认为可行的是A. 大量建设水电站,用电力分解水制取氢气B. 设法将太阳能聚集,产生高温,使水分解产生氢气C. 寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气D. 寻找特殊化学物质 ,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气6. 在一定温度下、密闭容器中，可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到
21、化学平衡的标志是A Z 的生成速率是 X 的消耗速率的 2 倍 B容器内压强恒定CX、Y 、Z 物质的量之比为 1：3：2 D单位时间内生成 nmolZ，同时生成 nmolX7. 一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是A Z 的分解速率和生成速率相等 BX 、Y、Z 的浓度不再变化C反应体系的总质量保持不变 D单位时间内生成 nmolZ，同时生成nmolX8在密闭的容器中进行 X2(g) 3Y2(g) 2 Z2(g),若 X2、Y 2、Z 2 的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L 当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：A.X2 为 0.1
22、mol/L 、 B. Y2 为 0.4mol/L、C.Z2 为 0.3mol/L、 D.Y2 为 0.6mol/L(1)、反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大 (2)、否(3)、正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大(4)、略2. (1)、可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，成为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)、正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。例 1、A 练习 1、A思考3、对于化学研究和化工生产有着重要的意义。（二） 、 【思考交流】 （1）通过改变条件，反应可以向着人们期望的方向进行。（2 ） 尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率；尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。当 堂 检 测 :1、 CD 2、 D 3、 C 4、 D课后练习与提高：1、B 2、D 3、C 4、D 5、BD 6、B 7、AB 8、 C
