1、课时训练 16 乙烯一、乙烯的用途1.下列关于乙烯用途的叙述中,错误的是( )A.利用乙烯可以生产聚乙烯塑料B.可作为植物生长的调节剂C.是替代天然气作为燃料的理想物质D.农副业上用作水果催熟剂答案:C2.长途运输中,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛有水果的容器中,其原因是( )A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌 ,防止水果霉变B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟D.利用高锰酸钾溶液的氧化性 ,催熟水果答案:C二、乙烯的结构与特性3.关于乙烯的分子结构描述错误的是( )A.乙烯的结构简式为B.乙烯是最简单的烯烃C.
2、乙烯分子中所有原子都在同一平面上D.乙烯分子中所有原子都在一条直线上解析:乙烯是最简单的烯烃;乙烯的结构简式为 CH2 CH2;乙烯是平面结构,所有原子处于同一平面。答案:D4.下列有关乙烯的说法不正确的是( )A.由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为 CnH2nB.乙烯分子里所有的原子共平面,分子中碳氢键之间的键角约为 120,乙烯分子的电子式为H HC.从乙烯与溴发生加成反应生成 1,2-二溴乙烷可知,乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定,易发生断裂D.乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃解析:乙烯分子中含有一个碳碳双键 ,碳原子结合的氢原子比相同碳原子数的烷烃少两个,因此单
3、烯烃的通式为 CnH2n,A 项正确; 乙烯分子中碳原子间为碳碳双键,且分子为平面结构,乙烯分子的电子式为 H,B 项错误; 乙烯含有碳碳双键,属于不饱和烃,乙烷分子结构中完全是单键,属于饱和烃,D 项正确。答案:B5.关于乙烯有下列叙述:乙烯溶于水后可得乙醇乙烯能发生加聚反应 乙烯能与溴水中的溴发生加成反应 乙烯是无色无味难溶于水的气体,其中正确的是( )A. B.和 C.和 D.解析:乙烯需在一定条件下与水加成才能得乙醇 ,乙烯是无色无味难溶于水的气体。答案:D6.以下是两种有机物的球棍模型, 代表氢原子, 代表碳原子,请回答下列问题:(1)()的分子式为 ,() 的分子式为 。 (2)说
4、出() 、()结构上的两点差异: ; 。 答案:(1)C 2H6 C 2H4(2)( )中含有碳碳单键,( )中含有碳碳双键()是空间立体结构,( )是平面结构三、烯烃的加成反应及应用7.下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的 1,2-二氯乙烷的是( )A.乙烷与氯气光照反应B.乙烯与氯化氢气体混合C.乙烯与氯气混合D.乙烯通入浓盐酸答案:C8.由乙烯推测丙烯(CH 2 CHCH3)与 HCl 发生加成反应时的反应产物不正确的是( )A.CH2ClCH2CH3B.CH3CHClCH3C.CH3CH2CH2ClD.CH3CHClCH2Cl解析:丙烯与 HCl 发生加成反应时,丙烯中的碳碳
5、双键断裂一个键 ,氢原子和氯原子分别加在双键碳原子上;A 项和 C 项表示的是一种物质。答案:D9.下列反应属于加成反应的是( )A.乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色B.将 CCl4 滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失解析:A 项是乙烯的氧化反应;B 项是萃取,不是化学反应;D 项是取代反应。答案:C10.将 29.5 g 乙烯和乙烷的混合气体( 标准状况下)通入足量的溴水后 ,溴水增重 7 g,则混合气体中乙烯的体积分数是( )A.75% B.50% C.30% D.25%解析:乙烷不与溴水反应也不溶于溴水 ,而乙烯与溴水发生加成反应
6、,所以溴水增重的 7 g 为乙烯的质量,即混合气体中乙烯质量为 7 g,即 0.25 mol,乙烷质量为 22.5 g,即 0.75 mol,则乙烯的体积分数=100%=25% 。答案:D(建议用时:30 分钟)1.通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是( )A.石油的产量 B.乙烯的产量C.钢铁的产量 D.硫酸的产量解析:乙烯主要来自于石油,是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。答案:B2.下列物质中,不可能是乙烯的加成产物的是( )A.CH3CH3 B.CH3CHCl2C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br解析:A 项为 CH2 CH2 和 H2 的加成产物,C 项为 CH2
7、CH2 和 H2O 的加成产物,D 项为CH2 CH2 和 HBr 的加成产物。答案:B3.下列物质混合分层的是( )A.C2H4 通入酸性 KMnO4 溶液B.C2H4 通入溴的四氯化碳溶液C.C2H4 通入溴水D.C2H4 通入四氯化碳中解析:通过课本实验可知 A、B 两项实验后不分层,C 2H4 通入溴水生成的 1,2-二溴乙烷是不溶于水且密度大于水的油状液体,C 项分层,C 2H4 虽不与 CCl4 反应,但 C2H4 能溶于 CCl4,故不分层。答案:C4.下列说法中,错误的是( )A.无论是乙烯与 Br2 的加成,还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色 ,都与分子内含有碳碳双键有关B
8、.用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼解析:相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量甲烷多。答案:C5.使 1 mol 乙烯与氯气完全发生加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( )A.3 mol B.4 molC.5 mol D.6 mol解析:分析乙烯与氯气的加成反应以及生成物与氯气发生取代反应的结构变化,可发现加成反应所消耗的氯气与双键数之比为 11,而取代反应所消耗的氯气与分子中的氢原子个数之比为 11。1
9、mol 乙烯中含有碳碳双键 1 mol,氢原子 4 mol,所以这两个过程中消耗氯气的总物质的量为 5 mol。答案:C6.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是 ( )A.乙烯分子里碳、氢原子个数比为 12B.乙烯完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等C.乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,且 1 mol CH2 CH2 完全加成需要消耗 1 mol Br2D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析:碳、氢原子个数比为 1 2,是对乙烯的组成分析,不能证明碳碳双键的存在;B 项与 A 项实质一样,根据生成二氧化碳和水的物质的量相等,也只能推断出碳、氢原子个数比为12;C 项,加成反应是不饱
10、和烃的特征性质,1 mol CH2 CH2 完全加成需要消耗 1 mol Br2,说明乙烯分子中含有一个碳碳双键;D 项,使酸性高锰酸钾溶液褪色并不是乙烯的特有性质,更不能定量地说明乙烯分子中只含有一个碳碳双键。答案:C7.下列物质中,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( )A.环丙烷 B.乙烷C.甲烷 D.CH3CH CH2解析:与乙烯最简式相同的物质 ,所含碳、氢元素的百分含量与乙烯一定相同,如 A 项环丙烷,但两种分子结构不同,所以 A 项符合题意。D 项与乙烯互为同系物。答案:A8.科学家在-100 的低温下合成了一种结构简式为 的烃 X,下列
11、说法中不正确的是( )A.X 的分子式为 C5H4B.X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1 mol X 在一定条件下可与 2 mol 氢气发生反应D.X 的一氯代物只有 2 种解析:X 分子中含有 2 个环、2 个碳碳双键,A 、B、C 项正确,碳碳双键两端的 4 个氢原子等效,故 X 的一氯代物只有 1 种 ,D 项不正确。答案:D9.含有一个双键的烯烃,与 H2 加成后的产物结构简式为,此烃可能有的结构有( )A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种解析:烯烃与 H2 加成后的产物中所有碳原子上都有氢原子,因此,加成后的产物中所有相邻碳原子间都有可能是原烯烃的碳碳双键位置,但支链乙基和
12、主链与支链同一端的乙基等效。答案:D10.如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键,不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。下列对该有机物的叙述不正确的是( )A.该有机物可能的分子式为 C2HCl3B.该有机物的分子中一定有C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上D.该有机物可以由乙烯和氯化氢发生加成反应得到解析:有机物分子中一定含有 C 元素,且其形成 4 个共价键 ,故可确定中间白球为碳原子;依据短周期元素原子半径规律,可知小灰球为氢原子,则大灰球为氯原子。D 中,若 C2H4 和 HCl 发生加成反应,产物分子中含有 5 个氢原子,与图示不符。答案:D11.
13、实验室制取乙烯的反应原理是 CH3CH2OH H2C CH2+H2O。在反应过程中常因温度高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量二氧化硫,为此,设计下列实验装置(), 以确定上述混合气体中有乙烯和 SO2。(1)、装置依次连接,并使气体依次通过这 4 个装置。那么,各装置可盛放的试剂是: ; ; ; 。 A.品红 B.NaOH 溶液C.浓硫酸 D.酸性 KMnO4 溶液(2)能说明 SO2 气体存在的现象是 。 (3)使用装置的目的是 。 (4)使用装置的目的是 。 (5)确定含有乙烯的现象是 。 解析:乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,但二氧化硫能使品红溶液褪色而乙烯不能,故要检验生成
14、的乙烯必须用碱溶液除去二氧化硫,且要检验二氧化硫已经除尽。答案:(1)A B A D(2)装置中的品红溶液红色褪去(3)除去 SO2 以免干扰乙烯的检验(4)检验 SO2 是否已除尽(5)装置中的品红溶液红色不褪,装置中的酸性 KMnO4 溶液紫色褪去12.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下该物质是无色液体,密度是 2.18 gmL-1,沸点 131.4 ,熔点 9.79 ,不溶于水 ,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在工业上可以利用石油化工原料乙烯来制备,具体方法可以用下图所示装置表示,其中试管中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。(1)锥形瓶甲的作用是 ,可以检查反应装置是否发生堵塞
15、,如果装置发生堵塞,甲中的玻璃管中的现象是 ;锥形瓶乙的作用是 。 (2)试管中发生反应的化学方程式是 ,反应完成的现象是 ,烧杯中冷水的作用是 。 (3)锥形瓶中盛有的 NaOH 浓溶液的作用是 ,反应的化学方程式是 。 解析:三个锥形瓶的作用不同 ,甲锥形瓶起到安全瓶的作用,当装置发生堵塞时,锥形瓶甲内的气压升高,其中相连的玻璃管内有水柱上升;锥形瓶乙的作用之一是除杂,之二是检验乙烯流速,便于控制乙烯流入量;锥形瓶丙的作用是吸收尾气 ,防止剧毒物质溴对人的毒害和对环境的污染;待试管中溴的颜色消失 ,说明溴已经完全与乙烯反应; 为了防止溴乙烷的挥发,用冷水冷却产物溴乙烷。答案:(1)作为安全瓶 玻璃管中的水面会上升,甚至溢出 吸收乙烯中的水溶性杂质,检验乙烯的流出速率(2)CH2 CH2+Br2 CH2BrCH2Br 溴的红棕色褪去 冷却产物溴乙烷,减少其挥发(3)吸收尾气溴蒸气 2NaOH+Br 2 NaBr+NaBrO+H2O
