1、1(双选)下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A制备 Al(OH)3悬浊液：向 1 molL1 AlCl3溶液中加过量的 6 molL1 NaOH 溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和 Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有 Fe2 ：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象答案
2、 BD解析 NaOH 过量，Al(OH) 3会溶解生成 NaAlO2，A 项错误；饱和 Na2CO3溶液可以与CH3COOH 反应，且乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中的溶解度较小，利于分层，B 项正确；若待检验溶液中仅存在 Fe3 而不存在 Fe2 ，也会出现题述实验现象，C 项错误；H 2O2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成气泡的速率来探究催化剂对 H2O2分解速率的影响，D 项正确。2下列除杂方案错误的是( )选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A CO(g) CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B NH4Cl(aq) Fe3 (aq) NaOH
3、 溶液 过滤C Cl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧答案 B解析 本题考查物质的提纯知识，意在考查考生解决实际问题的能力。CO 2可与 NaOH 溶液反应，浓硫酸可吸收水分，A 项正确；NaOH 溶液也可以与 NH4Cl 反应，且可能会引入 NaOH杂质，B 项错误；Cl 2在饱和食盐水中溶解度很小而 HCl 的溶解度很大，浓硫酸可吸收水分，C 项正确；NaHCO 3灼烧分解成 Na2CO3，D 项正确。3下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C
4、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O答案 C解析 A 项，MnO 2固体与浓 HCl 要在加热条件下发生反应制取 Cl2，缺少加热装置；B 项，除去 Cl2中混有的 HCl 气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出；C 项，制取 Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到 MnCl2溶液，从而回收 MnCl2；D 项，MnCl 2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的 MnCl24H2O。4下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是( )选项 物质及杂质
5、 检验除杂试剂或方法A I2(Cl2) 湿润的淀粉KI 试纸 NaI 溶液B NaHCO3溶液(Na 2CO3) Ca(OH)2溶液 过量 CO2C CO2(HCl) AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和 Na2CO3溶液D NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸水答案 D解析 淀粉KI 试纸遇 I2也会变蓝，不能检验 I2中是否混有 Cl2，A 不正确；NaHCO 3溶液与 Ca(OH)2溶液发生反应也有沉淀生成，不能检验 NaHCO3溶液中是否混有 Na2CO3，B 不正确；饱和 Na2CO3溶液和 CO2、HCl 都能发生反应，C 不正确。5下列有关物质的分离的说法正确的是( )A可用加
6、热法分离 NH4Cl(s)和 I2(s)B碘水中加 CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C工业上制无水酒精通常是将生石灰与 95%酒精混合后蒸馏D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法答案 C解析 加热时 I2(s)升华，NH 4Cl(s)受热分解，故不能用加热法分离二者，A 选项错误；碘水中加四氯化碳，单质碘进入四氯化碳层，因为四氯化碳的密度比水大，所以下层为紫色，上层几乎无色，B 选项错误；生石灰吸收水分并与水反应，然后蒸馏得到无水酒精，C 选项正确；蒸馏和分馏是利用组分沸点不同而分离的方法，干馏是指固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的过程，D 选项错误。下列除去杂质
7、的方法，正确的是( )A除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入 H2B乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液CFeCl 3溶液中含有 CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤DCO 2中含有 HCl 杂质：通入饱和 NaHCO3溶液，洗气错解 A 或 C错因分析 混合物的分离和除杂类问题常因思考不全面而导致错选，并不是与杂质反应就可用于除去该杂质，如 A 选项中易忽略有机反应大多都不能反应彻底，且过量的 H2仍不易除去而错选 A；再如 C 选项易忽略加入的试剂与杂质反应的同时也会与目的物质反应，而错选 C。解析 通入氢气过少无法除净乙烯，通入氢气过量会引入杂质氢气，A 项错误；乙醇和乙酸钠都溶于水
8、，不能分层，不能用分液法进行分离，B 项错误；加入过量铁粉，发生反应：FeCu 2 =Fe2 Cu,2Fe 3 Fe= =3Fe2 ，C 项错误；碳酸氢钠与 HCl 反应放出 CO2，而 CO2不与饱和碳酸氢钠溶液反应，D 项正确。答案 D状元感悟 除杂问题是考查学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。是考查学生学以致用的最佳题型，也是高考出题的一个热点。归纳总结 1常见无机物的除杂方法(括号内 除杂试剂 化学方程式或原理 分离为杂质) 或方法 方法Na2CO3(NaHCO3)加适量 NaOH溶液或加热NaHCO3
9、NaOH= =Na2CO3H 2O2NaHCO3 N= = = = = a2CO3H2OCO 2NaCl(Na2SO4)加适量BaCl2溶液Na2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl过滤NaCl(NH4Cl)加热 NH4Cl NH3= = = = = HClNaCl(MgCl2)加适量NaOH 溶液MgCl22NaOH= =Mg(OH)22NaCl过滤碳粉(CuO)稀盐酸 CuO2HCl= =CuCl2H 2O 过滤CuO(Fe) 磁铁 吸引Fe(OH)3胶体(FeCl 3)蒸馏水、半透膜Fe(OH)3胶体不能通过半透膜渗析CuS(FeS) 稀盐酸FeS2HCl= =FeCl2H 2S过滤
10、镁粉(铝粉)加过量NaOH 溶液2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2过滤Fe2O3(Al2O3)加过量NaOH 溶液Al2O32NaOH= =2NaAlO2H2O过滤NH4Cl(FeCl3)加适量氨水FeCl33NH 3H2O=Fe(OH)33NH 4Cl过滤常见固体的除杂方法KNO3(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3转化法常见液体除FeCl3溶液(FeCl2)Cl2 2FeCl2Cl 2=2FeCl3转化法FeCl3溶液(CuCl2)Fe、Cl 2FeCuCl 2=CuFeCl
11、 22FeCl2Cl 2=2FeCl3转化法杂FeCl2溶液(FeCl3)Fe 2FeCl3Fe= =3FeCl2转化法H2(NH3) 浓硫酸 NH3H 2SO4=NH4HSO4 洗气法Cl2(HCl) 饱和 NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和 NaCl 溶液中的溶解度小洗气法CO2(HCl) 饱和 NaHCO3溶液HClNaHCO 3=NaClH 2OCO 2洗气法SO2(HCl) 饱和 NaHSO3溶液HClNaHSO 3=NaClH 2OSO 2洗气法CO2(SO2) 饱和 NaHCO3溶液SO22NaHCO 3=Na2SO3H2O2CO 2洗气法CO2(CO) 灼热 Cu
12、O COCuO= = = = = CuCO 2转化法CO(CO2) NaOH 浓溶液 CO22NaOH= =Na2CO3H 2O 洗气法常见气体除杂N2(O2) 灼热铜网 2CuO 2 2= = = = = CuO固定法2.常见有机物的除杂方法3.综合性除杂问题粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如 Ca2 、Mg 2 、SO 等。24要提纯得到纯净的 NaCl，可按如下步骤除杂：首先将粗盐溶于水，再过滤(除去泥沙)，然后加入过量的 BaCl2溶液，除去 Na2SO4；再加入过量的 NaOH 溶液，除去 MgCl2；然后加入过量的 Na2CO3溶液，除去 CaCl2和 BaCl2；过滤；最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去 NaOH 和 Na2CO3；蒸发溶液，析出 NaCl 晶体。BaCl2和 NaOH 可以互换，但是 Na2CO3必须在加入 BaCl2之后再加入。滴加适量盐酸必须在过滤操作之后。心得体会
