1、1常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pHc(NH )c(HCO )c(CO ) 4 3 23答案 C解析 溶液为酸性，而常温下， Kw1.010 14 ，故 Kw/c(H ) c(OH )c(NH )，酸性溶液中 c(HCO )c(CO )，D 4 4 3 23项正确。225 时，在 10 mL 浓度均为 0.1 molL1 的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 0.1 molL1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A未加盐酸时： c(OH )c(Na ) c(NH3H2O)B加入 10
2、mL 盐酸时： c(NH ) c(H ) c(OH ) 4C加入盐酸至溶液 pH7 时： c(Cl ) c(Na )D加入 20 mL 盐酸时： c(Cl ) c(NH ) c(Na ) 4答案 B解析 A 项错误，NH 3H2O 在溶液中存在以下平衡：NH3H 2ONH 3H2ONH OH ，则 c(OH )c(Na )c(NH3H2O)；B 项正确，加入 10 4mL 盐酸时， c(Na ) c(Cl )，根据电荷守恒式 c(Na ) c(NH ) c(H ) c(Cl ) c(OH )知 4c(NH ) c(H ) c(OH )；C 项错误，根据电荷守恒，当溶液的 pH7 时， c(H
3、) c(OH )， 4则 c(Na ) c(NH ) c(Cl )，故 c(Cl )c(Na )；D 项错误，加入 20 mL 盐酸，氢氧化钠 4和 NH3H2O 恰好被中和，但因生成的氯化铵水解，溶液呈酸性，即 c(H )c(OH )，结合电荷守恒式： c(Cl ) c(OH ) c(Na ) c(H ) c(NH )，可得正确的关系式为 c(Cl ) 4c(Na ) c(NH )。 43室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )ANa 2S 溶液： c(Na )c(HS )c(OH )c(H2S)BNa 2C2O4溶液： c(OH ) c(H ) c(HC2O )2 c(H2C2O4)
4、4CNa 2CO3溶液： c(Na ) c(H )2 c(CO ) c(OH )23DCH 3COONa 和 CaCl2混合溶液： c(Na ) c(Ca2 )c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Cl )答案 B解析 A 项，Na 2S 溶液中所有电离、水解方程式有Na2S=2Na S 2 、S 2 H 2OHS OH 、HS H 2OH 2SOH 、H 2OH OH ，因此溶液中 OH 来源于 S2 、HS 的水解和水的电离三部分，HS 仅来源于 S2 的水解，所以c(OH )c(HS )，A 项错误；B 项，由电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HC2O
5、) 42 c(C2O )和物料守恒： c(Na )2 c(H2C2O4)2 c(HC2O )2 c(C2O )，二者结合可知 B24 4 24项正确；C 项的电荷守恒关系应为 c(Na ) c(H )2 c(CO ) c(HCO ) c(OH )，C 项错23 3误；D 项的物料守恒关系式应为 c(Na )2 c(Ca2 ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Cl )，D项错误。4下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 molL1 NaHCO3溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na )c(CO )c(HCO )c(OH )23
6、3B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 molL1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H )C室温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl ) c(H )c(NH ) c(OH ) 4D0.1 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH )c(H ) c(CH3COOH)答案 B解析 A 中两溶液混合恰好反应生成 Na2CO3，在 Na2CO3溶液中 CO 水解：23CO H 2OHCO OH 、
7、HCO H 2OH 2CO3OH ，水电离也产生 OH ，使 c(OH )23 3 3c(HCO )，A 错误；B 中两溶液混合反应，得到等量的 CH3COONa、CH 3COOH、NaCl 的混合溶液， 3溶液呈酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COONa 的水解程度，所以有 c(CH3COO )c(Cl )，由于 CH3COOH 的电离，使溶液中 CH3COOH 的浓度小于 NaCl 的浓度，B 正确；C 中氨水是弱碱溶液，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性， c(OH )c(H )，又由溶液的电荷守恒得 c(Cl ) c(OH ) c(H ) c(NH )，则 c(Cl
8、 )c(A )c(OH )c(H )B实验反应后的溶液中： c(OH ) c(K ) c(A ) molL1Kw110 9C实验反应后的溶液中： c(A ) c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中： c(K ) c(A )c(OH ) c(H )答案 B解析 由题干信息知，实验反应后为 KA 溶液， c(OH )c(H )，溶液中 A 发生水解A H 2OHA OH ，故 A 正确；由电荷守恒知， c(OH ) c(A ) c(H ) c(K )，即c(OH ) c(K ) c(H ) c(A )，故 B 错误；实验反应后溶液的 pH7，即 c(H ) c(OH )，则 c(K )
9、c(A )，又因 HA 为弱酸，所以 x0.2，由物料守恒得，等体积混合后c(A ) c(HA) molL1 0.1 molL1 ，故 C、D 正确。x27下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A向 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中通入一定量氨气： c(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中： c(Na )c(Cl )C已知 Ka(HF)7.210 4 ， Ka(HCN)6.210 10 ，等体积等浓度的 NaF、NaCN 溶液中，前者离子总数小于后者D浓度均为 0.1 molL1 的(NH 4)2CO
10、3、(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中， c(NH)的大小顺序为 4答案 B解析 氨气的量不确定，不能确定溶液中是以 NH 水解为主，还是以 NH3H2O 电离为 4主，无法比较微粒浓度的大小，A 错误；根据电荷守恒有 c(Na ) c(H ) c(Cl ) c(OH ) c(CH3COO )，溶液呈中性，则 c(Na ) c(Cl ) c(CH3COO )，B 正确；根据 Ka(HF)7.210 4 、 Ka(HCN)6.210 10 知酸性 HFHCN，则水解程度 NaF，D 错误。 48下列说法正确的是( )A稀释 Na2CO3溶液时， c(HCO )c(OH )/c(CO )增大 3 23B常温下反应 4Fe(OH)2(s)2H 2O(l)O 2(g)=4Fe(OH)3(s)的 Hc(Na )，故 C 错误；向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故 D 错误。
