1、1写出下列反应的离子方程式：(1)硼氢化钠(NaBH 4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：已知：NaBH 4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 )。请配平第步反应的化学方程式：NaBO2 SiO2 Na H2= NaBH4 Na2SiO3(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P 4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应，写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。(3)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 NaBO2，且反应前后 B 的化合
2、价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗 1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式_。(5)将 Cu 单质的粉末加入 NH3的浓溶液中，通入 O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_ _。(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子24方程式为_ _。(7)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I ，其离子方程式为_ _。答案 (1)1 2 4 2 1 2(2)2P43Ba(OH) 26H 2
3、O=3Ba(H2PO2)22PH 3(3)NaBH42H 2O=NaBO24H 2 4 NA(或 2.4081024)(4)Cl22ClO =2ClO22Cl 2(5)2Cu8NH 3H2OO 2=2Cu(NH3)42 4OH 6H 2O(6)S2O 4Cl 25H 2O=2SO 8Cl 10H 23 24(7)SO I 2H 2O=2I SO 2H 23 242.请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_ _。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
4、( )MnO ( )C 2O _= =( )Mn 2 ( )CO 2_ 4 24.化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性
5、气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。答案 .(1)H HO O (2)2MgCO 2 2MgOC= = = = =高 温 (3)AgClBr =AgBrCl (4)2MnO 5C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O 4 24.(1)NaH(2)4NaHAlCl 3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H 2O=NaAlO24H 2(4)3NaHFe 2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程
6、不合理，因为盐酸易挥发，H 2中混有 HCl，导致产物中有 NaCl；验纯方法不合理，如果有 Na 残留，Na 与水反应也产生 H2；没有考虑混入的 NaCl解析 本题考查常见无机物的性质、氧化还原反应的配平、离子反应等相关知识，意在考查考生对化学重要原理、反应规律的掌握情况和获取有用信息的能力。.(1)H 2O2中存在 OO 键，其电子式为 H H；O O (2)镁在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C，反应方程式为 2MgCO 2 2MgOC；= = = = =高 温 (3)AgCl 转化为 AgBr，对应的离子反应为 AgClBr =AgBrCl ；(4)配平后的离子方程式为 2MnO 5
7、C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O。 4 24.(1)由甲受热分解得到单质钠和 H2分析，甲由 Na、H 两种元素组成，且 4.80 g 化合物甲分解得到 0.1 mol H2，即 0.2 g H2，说明同时得到 4.6 g 金属钠，所以甲的化学式为NaH；(2)NaH 与 AlCl3反应的化学方程式为 4NaHAlCl 3=NaAlH43NaCl；(3)NaAlH4与 H2O 反应生成 NaAlO2和 H2，其化学方程式为NaAlH42H 2O=NaAlO24H 2 ；(4)Fe2O3与 NaH 反应生成 Fe 和 NaOH，反应为 Fe2O33NaH= =2Fe3NaOH
8、；(5)由该同学的方法所制得的 H2中含有 HCl，所以反应所得固体产物中会含有 NaCl，若用水检验所得的气体，一方面若有 Na 残留，Na 与水反应也有 H2产生；另一方面也无法验证固体中是否存在 NaCl，所以得出固体是纯净的 NaH 也不合理。已知：.高锰酸钾在不同条件下发生的反应如下：MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O 4MnO 3e 2H 2O=MnO24OH 4MnO e =MnO (溶液呈绿色) 4 24.在下列反应中，产物 K2SO4和 S 的物质的量之比为 32_KMnO4_K 2S_= =_K2MnO4_K 2SO4_S_下列说法不正确的是( )A高锰酸根离子被还原
9、的产物受溶液酸碱性的影响B化学方程式中反应物缺项为 H2SO4，配平后系数为 12C化学方程式中产物缺项为 H2O，配平后系数为 12D用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液，在阴极可以得到 MnO2错解 C 或 D错因分析 若不清楚高锰酸钾在不同条件下被还原的产物不同，则很难得出缺项物质；若不能根据反应物和生成物的化合价变化及原子个数守恒配平，则不能正确配平反应方程式。解析 审题时要注意高锰酸钾在不同条件下被还原的产物不同。在酸性溶液中生成Mn2 ，在中性溶液中生成 MnO2，在碱性溶液中生成 MnO ，A 正确。根据产物 K2MnO4知，反24应在碱性条件下进行，故反应物缺项不可能是 H2SO4，B 不正确。反应物缺项为 KOH，产物缺项为 H2O，方程式配平得 28KMnO45K 2S24KOH= =28K2MnO43K 2SO42S12H 2O，C、D 正确。答案 B心得体会
