1、1实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaOH溶液吸收尾气答案 A解析 用 Na2O2或 H2O2作反应物制取 O2，均可采用固液气体的发生装置，A 项正确；制 Cl2时，用饱和 NaCl溶液和浓 H2SO4净化气体，不能用 NaHCO3溶液，B 项错误；C 2H4的密度与空气接近，不能用排空气法收集，C 项错误；3NO 2H 2O=2HNO3NO，水与 NaOH溶液都不能吸收尾气 NO，D 项错误。
2、2下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif答案 B解析 根据实验目的和所给仪器药品应首先制得氯气，然后再将氯气与铁粉反应，制取FeCl3，最后用 NaOH溶液吸收多余的氯气防止污染环境。由于制得的氯气中含有 HCl、H 2O等杂质，所以与铁反应之前应先用饱和 NaCl溶液吸收挥发出的 HCl，然后用浓硫酸干燥。连接仪器时应注意长管进气，短管出气。3NH 3及其盐都是重要的化工原料。(1)用 NH4Cl和 Ca(OH)2制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按如图装
3、置进行 NH3性质实验。先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是_，原因是_。稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是_。(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中 NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)实验目的：探究_对溶液中 NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案。拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“ V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。物理量实验序号 V(溶液)/mL 1 1002 100按实验序号
4、1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为 Y，则 NH4Cl水解反应的平衡转化率为_(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。答案 (1)ACG(2)产生白色的烟 A瓶中压强比 B瓶中压强大，打开旋塞 1，HCl 进入 B瓶并与 NH3混合，发生反应 HClNH 3=NH4Cl，生成的 NH4Cl为白色固体小颗粒烧杯中的石蕊水溶液倒吸进入到 B瓶中，溶液显红色(3)温度(或浓度)温度的影响物理量实验序号 V(溶液)/mL m(NH4Cl)/g 温度() pH1 100 m1 T1 pH12 100 m1 T2 pH2或浓度的影响物理量实验序号 V(溶液)/mL m(NH4Cl)/g 温度()
5、 pH1 100 m1 T1 pH12 100 m2 T1 pH2(5.3510 Y)/m1解析 (1)固固加热制气体，应选 A为发生装置；NH 3密度比空气小，可采用 C收集气体；NH3极易溶于水，为防止倒吸，选用 G进行尾气处理。(2)A瓶中压强比 B瓶中压强大，打开旋塞 1，HCl 气体进入 B瓶并与 NH3反应生成NH4Cl，B 瓶中产生白烟。反应后 B瓶中压强减小，关闭旋塞 1，打开旋塞 2，烧杯中的石蕊水溶液倒吸入 B瓶，因 B瓶中 HCl有剩余，得到的溶液显酸性，溶液变红色。(3)根据所给试剂和仪器可探究温度或浓度对 NH4Cl水解程度的影响。配制 100 mL溶液时加入 NH4
6、Cl的质量不同，通过 pH读数变化，可探究浓度对 NH4Cl溶液水解的影响；取等浓度等体积的 NH4Cl溶液，测不同温度下溶液的 pH，来探究温度对 NH4Cl溶液水解的影响。NH 4Cl的水解平衡转化率为 ，其中 c(H )10 Y molL1 ， c(NH4Cl) c H c NH4Cl m153.50.1molL1 ，代入可得 NH4Cl的水解平衡转化率为 。5.3510 Ym14苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：H 2OH 2SO4 100 130 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为 76.5
7、 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在 250 mL三口瓶 a中加入 70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。(2)将 a中的溶液加热至 100 ，缓缓滴加 40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到 130 继续反应。在装置中，仪器 b的作用是_；仪器 c的名称是_，其作用是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 _(填标号)。A分液漏斗 B漏斗C烧杯 D直形冷凝管E玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到 44 g纯品，则苯乙酸的产率是_。(4)用 CuCl22H2O和 NaOH溶液制备
8、适量 Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH)2搅拌 30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。答案 (1)先加水，再加入浓硫酸(2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 回流(或使气化的反应液冷凝) 便于苯乙酸析出 BCE(3)重结晶 95%(4)取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加 AgNO3溶液，无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反应解析 (1)浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，应先加入蒸馏水，再加入浓硫酸。(2
9、)由于苯乙酸的熔点较低，生成的苯乙酸蒸气可通过球形冷凝管回流收集，生成的苯乙酸微溶于冷水，故向反应后的容器内加入冷水可使苯乙酸沉淀析出，然后采用过滤的方法可得到粗品，过滤所需的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)由于苯乙酸微溶于冷水，故可采用重结晶的方法分离提纯苯乙酸，根据方程式可知，40 g苯乙腈理论上可生成 46.5 g苯乙酸，而实验得到 44 g苯乙酸，故产率约为 95%。(4)取少量洗涤液，加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液，若出现白色沉淀，说明固体中含有Cl ，Cu(OH) 2未洗净；若无白色沉淀出现，说明沉淀已洗干净。(5)由于苯乙酸在水中的溶解度较小，而在乙醇中的溶解度较大，故混合溶剂
10、中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。5三氯化磷(PCl 3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取 PCl3，装置如图所示。已知：PCl 3遇 O2会生成 POCl3，POCl 3能溶于 PCl3，且 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和 HCl。PCl 3、POCl 3的熔沸点见下表。物质 熔点/ 沸点/PCl3 112 75.5POCl3 2 105.3请回答下列问题：(1)A中制氯气的离子方程式为_。(2)B中所装试剂是_。(3)E中冷水的作用是_。(4)实验时，检查装置气密性后，先打开 K3通入干燥的 CO2，再迅速加入黄磷。
11、通入干燥CO2的作用是_。(5)粗产品中常含有 POCl3、PCl 5等。加入黄磷加热除去 PCl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的 PCl3。答案 (1)MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (2)浓硫酸(3)防止 PCl3挥发(冷凝)(4)排尽装置中的空气，防止黄磷(白磷)自燃(5)蒸馏解析 (1)由实验装置图可知，A 中加的药品为二氧化锰和浓盐酸，所以发生的反应为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，离子方程式为 MnO24H 2Cl = = = = = Mn2 Cl 22H 2O。= = = = = (2)(4)B 中装有浓硫酸，干燥氯气，C 是尾气吸收装置，D 装置进行氯气与磷的反应，因为 PCl3沸点低，为防止其挥发，将装置 E放入冷水中，通入干燥 CO2的目的是排尽装置中的空气，防止黄磷自燃。(5)加入黄磷加热除去 PCl5后，通过蒸馏即可得到较纯净的 PCl3。
