1、1微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )A正极反应中有 CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O66O 2=6CO26H 2O答案 A解析 负极发生氧化反应，生成 CO2气体，A 项错误；微生物电池中的化学反应速率较快，即微生物促进了反应中电子的转移，B 项正确；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C 项正确；电池总反应是 C6H12O6与 O2反应生成 CO2和 H2O，D 项正确。2一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
2、( )A反应 CH4H 2O 3H2CO，每消耗 1 mol CH4转移 12 mol 电子= = = = =催 化 剂 B电极 A 上 H2参与的电极反应为 H22OH 2e =2H2OC电池工作时，CO 向电极 B 移动23D电极 B 上发生的电极反应为 O22CO 24e =2CO23答案 D解析 CH 4中的 C 为4 价，反应后生成的 CO 中 C 为2 价，每消耗 1 mol CH4转移 6 mol e ，A 项错误；从装置图看，电池工作过程中没有 OH 参与，B 项错误；该燃料电池中，电极 B 为正极，电极 A 为负极，电池工作时，CO 移向负极，C 项错误；在电极 B 上 O2
3、得23到电子与 CO2反应转化为 CO ，D 项正确。233某原电池装置如图所示，电池总反应为 2AgCl 2=2AgCl。下列说法正确的是( )A正极反应为 AgCle =AgCl B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移 0.01 mol e 时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子答案 D解析 反应是在酸性电解质溶液中进行的。通入氯气的一极是正极，反应式为Cl22e =2Cl ，A 错误；放电时，左侧 Ag 是负极，负极反应式为 Age =Ag ，然后发生反应 Ag Cl =AgCl(白色沉淀)，B 错误；由
4、于盐酸中 H 只是移动，没有参与反应，故可以用氯化钠代替，总反应不变，C 错误；根据负极反应可知，每有 0.01 mol 电子转移，减少 0.01 mol Cl ，同时有 0.01 mol H 通过离子交换膜进入右侧，D 正确。4镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M= =NiOOHMH已知：6NiOOHNH 3H 2OOH =6Ni(OH)2NO 2下列说法正确的是( )ANiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为 NiOOHH 2Oe =Ni(OH)2OH B充电过程中
5、OH 离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H 2OMe =MHOH ，H 2O 中的 H 被 M 还原DNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液答案 A解析 NiMH 电池在充电过程中的总反应方程式是 Ni(OH)2M= =NiOOHMH，说明该电池放电时负极为 MH 放电，电极反应式为 MHe OH =MH 2O；正极活性物质为 NiOOH，放电时的电极反应式为 NiOOHH 2Oe =Ni(OH)2OH ，A 项正确；充电过程中，电子从阴极(放电时为负极)进入，溶液中的阴离子则从阴极向阳极移动，B 项错误；MH 极为负极，充电过程中该电极为阴极，对应的电极反
6、应式为 MH 2Oe =MHOH ，H 2O 中的 H 是由于电解而被还原，不是 M 还原所得，C 项错误；若用氨水作为电解质溶液，则 NiOOH 会与 NH3反应，D 项错误。5银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C该过程中总反应为 2Al3Ag 2S=6AgAl 2S3D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl答案 B解析 根据电化学原理可知，Al 为负极，
7、电极反应为 2Al6e =2Al3 ，银器为正极，电极反应为 3Ag2S6e =6Ag3S 2 ，溶液中反应为 2Al3 3S 2 6H 2O=2Al(OH)33H 2S，三反应相加可得该过程的总反应为 2Al3Ag 2S6H 2O=2Al(OH)36Ag3H 2S，故 B 正确，C、D 错误；银器表面黑色的 Ag2S 变成了 Ag，质量必然减小，A 错误。6 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )A电池反应中有 NaCl 生成B电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C正极反应为 NiCl22e
8、 =Ni2Cl D钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案 B解析 该原电池的负极反应式为 Nae =Na ，正极反应式为NiCl22e =Ni2Cl ，总电池反应式为 2NaNiCl 2=2NaClNi。B 项错误。7下列叙述中正确的是( )A图中正极附近溶液 pH 降低B图正极反应是 2MnO2(s)H 2O(l)2e =Mn2O3(s)2OH (aq)C图中电子由 Fe 流向石墨，盐桥中的 Cl 移向 FeSO4溶液DZnMnO 2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的答案 C解析 A 错，图中正极附近溶液 pH 增大；B 错，图正极反应是2MnO22e 2NH =Mn2O3
9、H2O2NH 3；D 错，ZnMnO 2干电池自放电腐蚀主要是由于含有 4酸性的 NH4Cl(水解显酸性)，Zn 在酸性条件下被腐蚀。8燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有 4 种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是( ) A固体氧化物燃料电池 B碱性燃料电池C质子交换膜燃料电池 D熔融盐燃料电池答案 C解析 根据燃料电池的工作原理示意图，可以判断各电池中的正极反应式分别为：A 选项，O 24e =2O2 ；B 选项， O24e 2H 2O=4OH ； C 选项，O 24e 4H =2H2O；D 选项
10、，O 24e 2CO 2=2CO 。239常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池(图 1)，测得原电池的电流强度( I)随时间( t)的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。0 t1时，原电池的负极是 Al 片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的 H 向_极移动。 t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。答案 2H NO e =NO2H 2O 正 Al 在浓 HNO3中发生钝化，氧化膜阻止了 Al 3的进一步反应解析 在 0 t1时，铝作负极被氧化，正极上浓硝酸被还原，所以正极的电极反应式为2H NO e =NO2H 2O，溶液中的 H 向
11、正极移动。从图 2 可以看出 t1时电流强度为 30， t1后电子流动方向发生改变，原因是 Al 表面因钝化逐渐生成了致密的氧化膜，氧化膜阻止了 Al 的进一步反应，浓硝酸还可与铜发生反应，所以铜作负极，铝作正极。10锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C xLi xe =LixC6。(1)充放电过程中，发生 LiCoO2与 Li1 xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式：_。(2)从废旧锂离子电池中回收正极材料中的某些金属资源的工艺中，首先对原电池进行放电， “放电处理”
12、有利于锂在正极的回收，其原因是_。答案 (1)Li 1 xCoO2Li xC6=LiCoO26C(2)Li 从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中解析 (1)首先标化合价，看价变化，分析可知只有 Co 的化合价发生变化，正极发生得电子的反应，Co 的化合价降低，由 Li1 xCoO2生成 LiCoO2化合价由(3 x)降低到3，降低了 x，故正极反应式为 Li1 xCoO2 xe xLi =LiCoO2, 由充电时电池负极反应式可知放电时负极反应式为 LixC6 xe =6C xLi ，两电极反应式相加可得电池反应式；此反应式的书写也可以直接运用氧化还原反应方程式的书写方法：由充电时负极反应式可知 LixC6是还原剂，化合价升高 x，结合化合价可知 Li1 xCoO2是氧化剂，化合价降低 x，第一步写出氧化剂、还原剂及产物可知 LixC6Li 1 xCoO2 LiCoO 2，然后依次配平可得LixC6Li 1 xCoO2=LiCoO2 6C，最后用“O”检查。(2)注意信息“有利于锂在正极的回收” ，结合原电池的工作原理，阳离子向正极移动即可分析。
