1、第 10 讲 硫及其化合物教材习题回扣1(必修 1 P965 )下列变化中，不属于化学变化的是( )。ASO 2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色2(必修 1 P968 )下列反应中，不能说明 SO2是酸性氧化物的是( )。ASO 2H 2O=H2SO3BSO 22NaOH= =Na2SO3H 2OC2SO 2O 2=2SO3DSO 2CaO= =CaSO33(必修 1 P1033 )在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( )。A稀硫酸与锌粒的反应 B二氧化硫与氧气反应C浓硫酸与铜反应 D三氧化硫与水反应4(必修 1 P1031 )把下列现象中硫酸
2、所表现出来的性质填写在空白处。(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出：_。(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：_。(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑：_。(4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出：_。(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸：_。能力提升训练一、单项选择题1工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有 SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中 SO2含量的试剂是( )。A品红溶液 B浓硝酸C碘水、淀粉溶液 D以上都能2(2015 年上海卷)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )。A硫酸铜 B氢氧化钠C硫酸亚铁 D二氧化硫3关于 SO
3、2的下列叙述中，正确的是( )。ASO 2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性BSO 2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸CSO 2气体通入 NaOH 溶液中一定得到 Na2SO3DSO 2气体通入 BaCl2溶液中，能生成白色沉淀4(2016 届湖南长沙雅礼中学月考)将 SO2通入 CuSO4和 NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，已知其中含 Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO 2在上述反应中作用是( )。A催化剂 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂5(2016 届江西宜春上高二中月考)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )。甲 乙 丙 丁A
4、用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度6(2016 届吉林长春吉大附中摸底)如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量 H2S 废气的工艺流程。该方法对 H2S 的吸收率达 99%以上，并可制取 H2和 S。下列说法正确的是( )。A吸收 H2S 的离子方程式为 Fe3 H 2S=Fe2 S2H B电解过程中的阳极反应主要为 2Cl 2e =Cl2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除 H2S 污染7(2015 年福建安溪二模)某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正
5、确的是( )。AX 可能含有 2 种盐B气体 a 通入过氧化氢溶液，可实现“绿色”转化CY 主要含有(NH 4)2SO4，回收利用作化肥D(NH 4)2S2O8中 S 的化合价为7二、非选择题8(2016 届辽宁沈阳二中一模)硫代硫酸钠(Na 2S2O3)俗名大苏打，可用作分析试剂。它易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。工业上可用硫化碱法制备，反应原理：2Na2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O3CO 2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：开启分液漏斗 a，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的 SO2气体较均匀地通入Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，同
6、时开启电磁搅拌器搅动。(1)b 装置的名称是_，b 中反应的离子方程式为_。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_。(3)控制 b 中的溶液的 pH 接近 7，停止通入 SO2。若未控制好 pH氢硫酸，二者不能发生反应，无沉淀产生，C 错误；二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO 22H 2S=3S2H 2O，产生沉淀，但是 SO2是非电解质，不符合题意，D 错误。3A4C 解析：由 Cl 和 Cu 的百分含量知，沉淀中只含 Cu 和 Cl 两种元素(35.7%64.3%100%)，且两者的物质的量之比约为 11 ，可知，最简式为 CuCl，其中 Cu 的化合价为1(35.
7、7%35.5 64.7%64 )价，则原反应物中 CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有 SO2，氧化产物是 SO 。245C 解析：铜和浓硫酸反应需要加热才可以进行，A 错误；二氧化硫密度比空气大，应该用向上排空气的方法收集，入气管应该伸入到试管底部，出气导管稍微露出橡胶塞即可，B 错误；只有浓硫酸可以与铜反应，稀硫酸不能与铜反应，反应后的溶液中含有一定浓度的硫酸，根据硫酸的稀释原则：应该注酸入水，同时不断用玻璃棒搅拌，使热量不断扩散，C 正确；NaOH 与未反应的硫酸及反应产生的 CuSO4都能发生反应，故不能用该装置丁测定余酸的浓度，且 NaOH 应放在碱式滴定管中，D 错误。6C 解析
8、：FeCl 3有氧化性，H 2S 有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应2Fe3 H 2S=2Fe2 S2H ，A 错误；将上述混合物过滤得到的滤液中含有 FeCl2和 HCl，电解时由于溶液中的离子的还原性 Fe2 Cl OH ，所以电解过程中的阳极反应主要为：2Fe2 2e =2Fe3 ，B 错误；由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量 H2S废气，物质得到充分的利用，所以该工艺流程充分体现绿色化学思想，C 正确；若点燃则发生反应：2H2S3O 2 2SO22H 2O，燃烧产物 SO2也是大气污染物，D 错误。= = = = =点 燃 7D 解析：SO 2与氨水反应生成
9、X，则 X 中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等过程生成硫酸，气体 a 为二氧化硫，Y 为硫酸铵；(NH 4)2S2O8中，由于 S 的最高化合价是6，故不可能为7，D 错误。8(1)蒸馏烧瓶 SO 2H =H2OSO 223(2)硫(或 S)(3)S2O 2H =SH 2OSO 223(4)NaOH 溶液 (5)C 2H5OH (6)59.3%解析：(1)装置 b 是制取 SO2的装置。在 b 中反应的离子方程式为：SO 2H =H2OSO 2或23HSO H =SO2H 2O。(2) 二氧化硫与硫化钠在溶液
10、中反应得到 S，硫与亚硫酸钠反应得到 3Na2S2O3，c 中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物为 S。(3)由于硫代硫酸钠在酸性溶液中会发生氧化还原反应生成 S、SO 2和水，离子方程式为：S 2O 2H =SH 2OSO 2，所以若未控制好，23pH7 时会影响产率。(4)由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解，停止通入SO2后，将 c 中的溶液抽入 d 中，d 中的试剂应该显碱性。(5)由于硫代硫酸钠易溶于水，难溶于酒精，所以洗涤晶体所用的试剂为酒精，化学式为 C2H5OH。(6)根据反应式5I IO 6H =3I23H 2O、I 22S 2O =2I S 4O 建立关系式
11、：KIO 36Na 2S2O3，则 20 mL 3 23 26溶液中 Na2S2O3的物质的量是：0.025 L0.01 molL1 60.0015 mol，则原溶液中 Na2S2O3的物质的量是 0.0015 mol 0.018 75 mol，质量是 0.018 75 mol158 gmol1 2.962 5 g，因25020此该产品的纯度是 100%59.3%。2.962 5 g5.0 g9(1)检查装置气密性(2)平衡压强，使液体能顺利流下(3)D(4)Zn2H 2SO4=ZnSO4SO 22H 2O、ZnH 2SO4=ZnSO4H 2(5) a65 b64 V22 400(6)偏小(7
12、)待冷却至室温再开始读数；读数前使量气管左右液面相平；眼睛视线与液面最低处相平解析：(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，是为了检查该装置气密性。(2)硫酸在滴落时，烧瓶内压强会增大，为保证液体顺利流下，加橡胶管以平衡压强。(3) n(Zn)0.02 mol，理论生成 n(H2)0.02 mol， v(H2)0.02 mol22.4 Lmol1 0.448 L448 mL，则应选择 500 mL 量气管。(4)若发生 Zn2H 2SO4=ZnSO4SO 22H 2O， n(Zn)0.02 mol，应生成 n(SO2)0.01 mol，小于 0.02 mol，说明还有氢气生成，还发生0.
13、64 g64 gmol 1ZnH 2SO4=ZnSO4H 2。(5)反应的方程式Zn2H 2SO4=ZnSO4SO 22H 2O、ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，则 n(Zn) n(SO2) n(H2)，所以 a65 。(6)若撤走盛有无水氯化钙的 U 形管，则氢氧化钠洗气瓶增重偏大， 偏小。(7)为b64 V22 400 n H2n SO2了准确地测量气体体积，读数时应注意气体温度、压强等问题的影响，则应注意：待冷却至室温再开始读数；读数前使量气管左右液面相平；眼睛视线与液面最低处相平。10(1)Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O(2)关闭分液漏斗活塞，打
14、开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹(3)BaSO4(4)否 5SO 22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H 4 24(5)c(6)SO22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H 3Fe 2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O24 3解析：(1)装置 A 中反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式为Na2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4 SO2H 2O。(2)为了排除装置中空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前，应先通入氮气，将空气排出，操作为关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。(3)二氧化硫具有还原性，可以发生氧化还原反应生成 SO ，再与 Ba2 结合生成24BaSO4。(4)若二氧化硫过量，溶解的二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应为：5SO22MnO 2H 2O=5SO 2Mn 2 4H 。(5)要验证猜想 2，需要在没有铁离子的溶液中进行， 4 24且 NO 浓度仍为 3 molL1 。(6)二氧化硫通入硝酸铁溶液中黄色变浅绿色，说明铁离子氧化二氧 3化硫生成亚铁离子，接着又变黄色，说明硝酸根氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为SO22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe2 4H ；3Fe 2 NO 24 34H =3Fe3 NO2H 2O。
