1、单元检测(二)(时间：40 分钟，满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Ca40Fe56 Cu64一、选择题(本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1下列实验中，无明显现象的是( )。ANO 2通入 FeSO4溶液中 BCO 2通入 CaCl2溶液中CNH 3通入 AlCl3溶液中 DSO 2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中2类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是( )。A电解熔融 NaCl 制取 Na，故电解熔融 MgCl2也能制取 MgBFe 与 CuSO4溶液反应置
2、换出 Cu，故 Na 也能从 CuSO4溶液中置换出 CuC通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故 HClO4的氧化性强于 HClODCO 2和 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2，故 SO2和 Na2O2反应生成 Na2SO3和 O23下列有关物质的应用正确的是( )。A硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B用石英器皿盛放氢氟酸CSiO 2和 CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸D用 NaHCO3治疗胃酸过多4Fe 2O3、CuO 的固体混合粉末 a g，在加热条件下用足量 CO 还原，得到金属混合物 4.82 g，将生成的 CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 10.00 g 白
3、色沉淀，则 a 的数值为( )。A4.92 B6.42 C7.18 D14.825将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH14 的溶液，然后用 1 molL1 的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( )。A原合金质量为 0.92 gB标准状况下产生氢气 896 mLC图中 V2为 60 mLD图中 m 值为 1.56g6下列各组物质中，不是按 (“”表示一步完成)关系相互转化的是( )。选项 a b cA Fe FeCl3 FeCl2B Cl2 NaClO NaClC Si SiO2 H2SiO3D HNO3 NO NO27.下列有关 C
4、a(ClO)2溶液的叙述正确的是( )。A该溶液中，K 、Cl 、CH 3COOH、I 可以大量共存B与 Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO SO =SO Cl 23 24C不可使用 pH 试纸测定该溶液的 pHD1 L 0.1 molL 1 该溶液和足量的 CO2充分反应，产生 10 g 沉淀二、非选择题(本大题共 4 小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13 分).烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO 2等)制备碱式硫酸
5、铝溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为：_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使溶液中的 Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62 x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。.(1)已知：化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物熔点/ 2800 2050 714 191工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是_；制铝时，电解 Al2O
6、3而不电解 AlCl3的原因是_。(2)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的是_。aNH 3 bHI cSO 2 dCO 2(3)KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是含氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式：_。9(15 分)为回收利用废镍催化剂(主要成分为 NiO，另含 Fe2O3、CaO、CuO、BaO 等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如下图：已知常温下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表；氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2开始沉淀
7、 pH 1.5 6.5 7.7沉淀完全的 pH 3.7 9.7 9.2Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O；常温时， Ksp(CaF2)2.710 11 。回答下列问题：(1)写出酸浸时 Fe2O3和硫酸反应的化学方程式：_。(2)浸出渣主要成分为 CaSO42H2O 和_两种物质。(3)操作 B 是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作 A 所得的滤液中加入 NaOH溶液，调节溶液 pH 在 3.77.7 范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价_(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。 (4)流程中的“副产品”为_(填化学式)。在空气中灼烧 CuS 可以得到
8、铜的氧化物，向 Cu、Cu 2O、CuO 组成的混合物中加入 1 L 0.6 molL1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO 气体(标准状况)，若该混合物中含 0.1 mol Cu，与稀硫酸充分反应至少消耗_mol H2SO4。(5)操作 C 是为了除去溶液中的 Ca2 ，若控制溶液中 F 浓度为 3103 molL1 ，则溶液中_。c Ca2 c F (6)电解产生 2NiOOHH2O 的原理分两步：碱性条件下，Cl 在阳极被氧化为 ClO ，则阳极的电极反应为_；Ni 2 被 ClO 氧化产生 2NiOOHH2O 沉淀。则该步反应的离子方程式为_。10(15 分)
9、如下图所示(B 中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液。已知：Cl 2O 极易溶于水并与水反应生成 HClO；Cl 2O 的沸点为 3.8 ，42 以上分解为 Cl2和O2。(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。(2)装置 B 中产生 Cl2O 的化学方程式为：_。若 B 无冷却装置，则进入 C 中的 Cl2O 会大量减少。其原因是_。(3)装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4)已知次氯酸可被 H2O2、FeCl 2等物质还原成 Cl 。
10、测定 C 中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_取 20.00 mL 次氯酸溶液，_(可选用的试剂：H 2O2溶液、FeCl 2溶液、AgNO 3溶液；除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)。11(15 分)氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等。用粗铜(含杂质 Fe)经过系列步骤可制备氯化铜晶体(CuCl 22H2O)。完成下列填空：(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备 Cl2，写出该反应的离子方程式：_。(2)加入试剂将 CuCl2和 FeCl3的混合溶液 pH 调至 45，过滤得到纯净的 CuCl2溶液，应加入的试剂是_(填字母编号)。aCuO bNaOHcCu 2(O
11、H)2CO3 dCu(3)CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到 CuCl22H2O。蒸发过程中，加入盐酸的目的是_。蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色。其原理是： 2+ (aq)4Cl (aq) (CuCl4)2- (aq)4H 2O(l)。蓝色 绿色上述反应的化学平衡常数表达式是_。欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a_；b_。(4)由 CuSO4溶液蒸发结晶得到 CuSO45H2O 的过程中不用加入硫酸，其原因是_(用勒夏特列原理解释)。单元检测(二)1B 解析：A 中 NO2通入溶液后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其能将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色；B 中 CO2和 C
12、aCl2不反应，无明显现象；C 中 NH3通入溶液后转化为氨水，其与 AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀；D 中 SO2通入酸化的硝酸钡中，生成硫酸钡沉淀。2A 解析：钠、镁属于活泼金属一般用电解法冶炼，氯化钠、氯化镁均为离子化合物，能电解，A 正确；钠与盐溶液反应先与水反应，则 Na 与 CuSO4溶液中水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，B 错误；HClO 4没有强氧化性，HClO 有强氧化性，C 错误；SO 2具有还原性，Na2O2具有氧化性，则 SO2被 Na2O2氧化为 Na2SO4，D 错误。3D 解析：A 选项中硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂；B 选项中二氧化硅会与氢
13、氟酸反应；C 选项中 SiO2不溶于水，且不能与水反应生成 H2SiO3。4B 解析：发生的有关反应为：Fe 2O33CO 2Fe3CO 2，CuOCO= = = = = CuCO 2，生成的 CO2为： n(CO2) n(CaCO3) 0.1 mol，根据反应= = = = = 10 g100 gmol 1方程式可以看出，CO 2中的 O 原子来源于 CO 和金属氧化物，CO 2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，则氧化物中氧元素的物质的量为 n(O)0.1 mol，故氧元素质量为：0.1 mol16 gmol1 1.6 g，所以金属氧化物的质量为：4.82 g1.6 g6.42 g
14、。5D 解析：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生 NaOHHCl= =NaClH 2O，后发生 NaAlO2HClH 2O=NaClAl(OH) 3，最后发生 Al(OH)33HCl= =AlCl33H 2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为 0.02 L1 molL1 0.02 mol，则 V1为 0.02 L20 0.02 mol1 molL 1mL，生成沉淀时消耗的盐酸为 40 mL20 mL20 mL，其物质的量为 0.02 L1 molL1 0.02 mol。由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为 0.04 mol23 gmol1 0.02 mol27 gmol1 1
15、.46 g，故 A 错误；由 2Na2H 2O=2NaOHH 2、2Al2H 2O2NaOH= =2NaAlO23H 2可知，生成氢气的物质的量为 0.02 mol0.03 mol0.05 mol，其标况下的体积为 0.05 mol22.4 Lmol1 1.12 L，故 B 错误；由 Al(OH)33HCl= =AlCl33H 2O 可知，溶解沉淀需要 0.06 mol HCl，其体积为 60 mL，则 V2为 40 mL60 mL100 mL，故 C 错误；由上述计算可知，生成沉淀为0.02 mol，其质量为 0.02 mol78 gmol1 1.56 g，故 D 正确。6C 解析：A 项的
16、转化过程可以是 Fe FeCl3 FeCl2 Fe；B 项为 Cl2 Fe Zn Cl2 NaClO NaCl Cl2；D 项为 HNO3 NO NO2 HNO3；C 项中，SiO 2不 NaOH HCl 电 解 Cu O2 H2O 能直接生成 H2SiO3，H 2SiO3也不能直接转化为 Si。7C 解析：ClO 具有强氧化性，在水溶液中与 I 发生氧化还原反应，不能大量共存，A 错误；硫酸钙为微溶物，在该离子方程式中应用化学式表示，Ca(ClO) 2溶液与 Na2SO3溶液反应的离子方程式应为：Ca 2 ClO SO =CaSO4Cl ，B 错误；Ca(ClO) 2溶液具有强氧化性，能使
17、pH 试纸褪23色，不可使用 pH 试纸测定该溶液的 pH，C 正确；Ca(ClO) 2溶液与足量 CO2充分反应，生成碳酸氢钙和次氯酸，不生成沉淀，D 错误。8.(1)Al 2O33H 2SO4=Al2(SO4)33H 2O SiO 2(2)CaSO4 3CaCO 32Al 3 3SO 3H 2O=2Al(OH)33CaSO 43CO 224.(1)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl 3是共价化合物，熔融态难导电(2)b (3)4KClO 3 KCl3KClO 4= = = = =400 解析：.(1)酸浸时含 Al2O3与硫酸发生复分解反应；SiO 2等不能与酸反
18、应，所以滤渣 I 的主要成分是 SiO2。(2)在滤液中含有过量的硫酸和硫酸铝，当向其中加入 CaCO3时，会发生复分解反应：CaCO3H 2SO4=CaSO4CO 2H 2O；由于硫酸钙微溶于水，所以滤渣的主要成分为 CaSO4；若 pH偏高，将会生成氢氧化铝，导致溶液中铝元素的含量降低。9(1)Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O(2)BaSO4(3)方案错误，在调节 pH 前，应先在滤液中加入 H2O2，使溶液中的 Fe2 氧化为 Fe3(4)CuSO45H2O 0.1 (5)1.010 3(6)Cl 2OH 2e =ClO H 2O ClO 2Ni 2 4OH =2
19、NiOOHH2OCl 解析：(4)Cu、Cu 2O、CuO 与 HNO3恰好完全反应时生成 Cu(NO3)2、NO 和 H2O，硝酸的物质的量 1 L0.6 molL1 0.6 mol， NO 的物质的量为 0.1 mol，根据 N 原子守恒可知： n0.25 mol，混合物中所含的 Cu 元素共有 0.25 mol，根据电子转移守恒得混合物中 n(Cu2O)0.05 mol， n(CuO)0.25 mol0.1 mol0.05 mol20.05 mol，混合物中，0.1 mol Cu 不与稀 H2SO4反应，0.05 mol Cu2O、0.05 mol CuO 与稀 H2SO4反应，根据 C
20、u2O、CuO 中氧原子与 H2SO4电离的 H 生成 H2O，可得 n(H2SO4)0.05 mol0.05 mol0.1 mol。(5)c(Ca2 ) molL1 310 6 molL1 ，则溶液中Ksp CaF2c2 F 2.710 11 310 3 21.010 3 。c Ca2 c F 10(1)通过观察 A 中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡(2)2Cl 2Na 2CO3=Cl2O2NaClCO 2 该反应放热，温度升高 Cl2O 会分解(3)HClO 见光易分解(4)酸式滴定管 加入足量的 H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平
21、称量沉淀质量解析：(4)次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性，取 20.00 mL 次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00 mL 的移液管；根据题给信息次氯酸可被 H2O2还原成 Cl ，发生的反应为：HClOH 2O2=O2H 2OCl H ，然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，通过测定生成沉淀氯化银的质量确定次氯酸的物质的量，确定次氯酸的浓度，而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子，干扰实验。11(1)MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (2)ac(3)抑制 Cu2 的水解，提高产品的产率 K 加水稀释 加入 AgNO3溶液c CuCl4 2 cCu H2O 42 c4 Cl (4)加热促进水解；但硫酸不挥发，且浓度越来越大，从而抑制水解；水不断蒸发，最终得到晶体
